2023屆江蘇部分學校高三下學期5月新高考化學考前沖刺卷（含解析）

2023屆江蘇部分學校高三下學期5月新高考化學考前沖刺卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32一、單項選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關。下列有關說法正確的是()A.節(jié)日燃放煙花過程中的焰色反應是化學反應B.鐵磁流體液態(tài)機器人中驅(qū)動機器人運動的磁鐵的主要成分是C.“天問一號”火星車使用熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達爾效應D.“天和”核心艙電推進系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷基復合材料屬于新型有機高分子材料閱讀下列材料，完成下列題：侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年發(fā)明的，其主要反應為、。土法制燒堿的原理為。2.侯氏制堿法第一步反應為。下列說法正確的是()A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.中子數(shù)為8的碳原子：C.的電子式： D.僅含共價鍵3.下列有關鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是()A.鈉單質(zhì)熔點較低，可用于冶煉金屬鈦B.氫氧化鈉具有強堿性，可用作干燥劑C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多D.碳酸鈉溶液顯堿性，可用于清洗餐具上的油污4.下列制取少量的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是()A. B.C. D.5.某天然沸石的化學式為，其中X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，其中只有Z、R位于同一周期?；鶓B(tài)Y原子核外有3對自旋方向相反的電子，為10電子分子，R的單質(zhì)可作為半導體材料。下列說法不正確的是()A.簡單離子半徑：W>Y>ZB.簡單氫化物還原性：Y<RC.與Z同周期的元素中第一電離能大于Z的有5種D.氯化物熔點：W>Z6.由下列實驗操作和實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某水溶液中加入苯，振蕩、靜置液體分層，上層無色該溶液中無B向新制飽和氯水中加入過量的碳酸鈣粉末,振蕩產(chǎn)生大量氣泡提高了新制氯水中次氯酸的濃度C將通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：S>SiD將與NaOH溶液混合共熱，冷卻后，滴加少量溶液無淡黃色沉淀生成未水解7.三氯硫磷（）是一種無色液體，遇水水解，主要用于生產(chǎn)有機磷農(nóng)藥，其與乙醇發(fā)生反應生成硫代磷酸三乙酯。下列說法不正確的是()A.的結(jié)構(gòu)式為B.Cl—P—Cl鍵角：C.為非極性分子D.比更易與乙醇發(fā)生酯化反應8.下列關于Cu及其化合物之間轉(zhuǎn)化反應的離子方程式書寫正確的是()A.銅單質(zhì)與溶液在酸性條件下反應轉(zhuǎn)化為鹽：B.新制懸濁液與乙醛反應轉(zhuǎn)化為氧化物：C.氧化銅與鹽酸反應轉(zhuǎn)化為鹽：D.硫酸銅與過量氨水反應：9.科學家最新研制出一種具有較大功率和良好循環(huán)性能的堿性Ni—Bi電池，其電池工作原理如圖所示。已知：Ni、Ti電極板能提高電池的電導率，增強電荷轉(zhuǎn)移；電池總反應為。下列說法不正確的是()A.放電時，電極為負極B.放電時，向負極移動C.充電時，Ni電極板上的電極反應是D.充電時，電路中通過2mol電子時，電極增重16g10.用作催化劑，在80℃下羧酸和醇反應生成酯的機理如下：下列說法不正確的是()A.的主要作用是提供酸性環(huán)境B.該過程中涉及加成反應、消去反應C.升高溫度可提高反應的速率D.若用進行反應，最終得到的無機產(chǎn)物可能是或11.有機化合物M合成N的反應如圖。下列有關化合物M、N的說法正確的是()A.M→N的反應類型為加成反應B.N分子中所有碳原子有可能處于同一平面C.M、N均能發(fā)生加成、取代、氧化、加聚反應D.1molN和足量的反應最多可消耗5mol12.工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦（主要成分為PbS，含有等雜質(zhì)）制備晶體的工藝流程如圖：已知：難溶于冷水，易溶于熱水；。下列說法正確的是()A.“濾渣1”的主要成分是B.實驗室中進行“操作1”用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒C.“沉降”時加入冰水使平衡向右移動D.“沉淀轉(zhuǎn)化”過程中反應達到平衡時，若溶液中，則13.向的溶液中逐漸加入NaCl粉末，溶液中的和的濃度與加入NaCl的物質(zhì)的量有如圖關系，已知（X表示或），。下列說法不正確的是()A.若在m點溶液中加入固體，pAg沿曲線I向n點移動B.AgCl的的數(shù)量級為C.m點溶液中：D.若將加入的NaCl換成NaBr，則曲線I變?yōu)榍€Ⅲ二、非選擇題：共61分?？忌鶕?jù)要求作答。14.（14分）硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。的催化氧化是工業(yè)合成硫酸中重要的一步，其熱化學方程式為：。（1）已知在作用下的催化氧化歷程如圖1所示。反應①的活化能為，反應②的活化能為，則________（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）硫酸工業(yè)的尾氣是主要大氣污染物，有人欲設計利用分解生成S和的方法除去，已知：，試判斷此反應是否能自發(fā)進行，并寫出其依據(jù)_________。（3）以為基礎固硫材料，探究復合不同的催化劑（）在不同溫度下催化向的轉(zhuǎn)化效率（用單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率表示）如圖2所示：①僅使用而不使用催化劑獲得線X的實驗目的是____________。②下列有關說法正確的是____________（填標號）。a.同溫度下，三種催化劑中催化劑效率最低b.溫度越高一定越有利于催化劑催化效率的提升c.同溫同壓下，使用復合催化劑有利于提高的平衡產(chǎn)率d.催化劑通過改變反應歷程，增大活化分子百分數(shù)，實現(xiàn)加快反應速率（4）為研究催化氧化時溫度對平衡轉(zhuǎn)化率的影響，在101kPa下進行如下試驗。取100L原料氣（體積分數(shù)為8%、12%、80%）使之發(fā)生反應，平衡時得到如表數(shù)據(jù)：溫度/℃500525550575600平衡轉(zhuǎn)化率/%93.590.585.680.074.0平衡時，隨溫度升高的體積分數(shù)_________（填“增大”“減小”或“不變”）；600℃達平衡時，的體積分數(shù)為__________%（保留兩位有效數(shù)字）。（5）利用與反應既可以消除污染又可以制備，將含有尾氣和一定比例的空氣通入懸濁液中，保持溫度不變的情況下，測得溶液中和隨反應時間的變化如圖3所示。導致溶液中和的變化差異越來越大的原因可能是：____________。15.（16分）鄰苯二甲酸二丁酯（）。在強酸條件下，溫度超過180℃時易發(fā)生分解）可用作涂料黏結(jié)劑、染料、印刷油墨等，實驗室制備該物質(zhì)的原理如下：第一階段：第二階段：副反應：實驗室制備該物質(zhì)的裝置和實驗操作如下：步驟一：在125mL三頸燒瓶上分別安裝溫度計、攪拌器、分水器及冷凝管，如圖所示；步驟二：向三頸燒瓶內(nèi)依次加入44.4g鄰苯二甲酸酐（，密度為）、36.0g正丁醇（密度為，微溶于水）、1.0mL濃硫酸；步驟三：向分水器中加入正丁醇，與支管口相平；步驟四：小火加熱并不斷攪拌，溫度升高到120~130℃時，發(fā)現(xiàn)冷凝管中有正丁醇-水的共沸物蒸出，明顯看出共沸物中的小液珠沉降至分水器的底部；步驟五：溫度上升至145~160℃，依據(jù)相關實驗現(xiàn)象，判斷反應停止；步驟六：待三頸燒瓶溫度降至70℃以下時，將反應液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，依次用15mL5%的碳酸鈉溶液與20mL溫熱的飽和食鹽水洗滌2~3次；步驟七：將上述油層轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶中，安裝減壓蒸餾裝置，蒸餾，收集餾分?；卮鹣铝袉栴}：（1）使用分水器的目的是____________。（2）初始階段，三頸燒瓶內(nèi)鄰苯二甲酸酐的物質(zhì)的量濃度的是____________（保留一位有效數(shù)字，忽略混合時細微的體積變化）。（3）反應溫度控制在145~160℃，不宜過高的原因是____________。（4）第五步操作中，判斷反應停止所依據(jù)的相關實驗現(xiàn)象是____________。（5）第六步用5%的碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是____________，洗滌操作在溫度降至70℃以下才進行的原因為____________。（6）鄰苯二甲酸二丁酯的沸點與壓力之間的關系如下表（1mmHg=133Pa）：壓力/mmHg760201052沸點/℃340200~210180~190175~180165~170減壓蒸餾時，在1.33kPa，收集__________℃的餾分。16.（15分）吡唑類化合物是重要醫(yī)藥中間體，如圖是吡唑類物質(zhì)L的一種合成路線：已知：①②（1）I中含有的官能團名稱為__________。（2）A→B的反應類型為__________。（3）K的分子式為，K的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（4）寫出符合下列條件的I的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。①含苯環(huán)；②只含一種含氧官能團；③有3種不同化學環(huán)境的氫原子；④不考慮結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性（5）以和乙酸為原料，利用題中信息及所學知識，選用必要的無機試劑，合成，寫出合成路線。（合成路線的表示方式為：甲乙……目標產(chǎn)物）17.（16分）金屬鈦及其合金在醫(yī)療中有重要用途，鈦鎳形狀記憶合金在空間站建設中有不可替代的作用。鈦鐵礦又稱鈦磁鐵礦（鈦鐵礦主要成分的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示），是提煉鈦的主要礦石，工業(yè)上提煉金屬鈦的流程如乙所示。回答下列問題：（1）鈦鐵礦主要成分的化學式為__________。（2）鈦鐵礦的主要成分和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是，反應中無氣體生成，寫出反應的化學方程式：__________；結(jié)合題給條件簡述用金紅石（主要成分為）、焦炭、氯氣、金屬鎂為原料制備金屬鈦的生產(chǎn)過程：__________。（3）鈦鐵礦礦石粒度對鈦元素的提取率的影響如圖丙所示，原因是__________。（4）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑，所得溶液I中含有和少量等陽離子，常溫下，其對應氫氧化物的如表所示。氫氧化物①常溫下，若所得溶液I中的物質(zhì)的量濃度為，當溶液的pH=________時，開始沉淀。若將含有和的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為_______。②溶液I經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾，得到副產(chǎn)品甲的化學式是_________。

答案以及解析1.答案：C解析：焰色反應是物理變化，A錯誤；磁鐵的主要成分是，B錯誤；納米氣凝膠屬于膠體，可產(chǎn)生丁達爾效應，C正確；氮化硼陶瓷由B、N兩種元素組成，具有耐高溫、強度高、耐腐蝕等性能，氮化硼陶瓷基復合材料屬于新型無機非金屬材料，D錯誤。2.答案：A解析：氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；中子數(shù)為8的碳原子為，B錯誤；的電子式為，C錯誤；中與之間為離子鍵，D錯誤。3.答案：D解析：鈉單質(zhì)用于冶煉金屬鈦是利用鈉的強還原性，A錯誤；氫氧化鈉用作干燥劑是利用氫氧化鈉的吸水性，B錯誤；碳酸氫鈉用于治療胃酸過多是因為碳酸氫鈉能與胃酸（主要成分是鹽酸）發(fā)生反應，C錯誤；是強堿弱酸鹽，水解使其溶液顯堿性，油脂在堿性條件下能徹底水解，故溶液可用于清洗餐具上的油污，D正確。4.答案：C解析：收集氨氣的試管口不能密封，應塞一團棉花，A錯誤；除去中HCl的裝置中的導管應該長進短出，B錯誤；氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度很小，先將氨氣溶解在飽和食鹽水中，形成堿性環(huán)境，再通入二氧化碳氣體，有利于吸收二氧化碳，C正確；加熱固體不能在蒸發(fā)皿中進行，應在坩堝中進行，D錯誤。5.答案：C解析：的核外有3個電子層，的核外有2個電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，根據(jù)“序大徑小”，可知的半徑大于的，A正確；非金屬性O>C>Si，所以簡單氫化物還原性：，B正確；第三周期元素中第一電離能大于Al的有Mg、Si、P、S、Cl、Ar，共6種，C錯誤；W、Z的氯化物分別為為離子晶體，為分子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體的熔點，D正確。6.答案：B解析：苯只能萃取，不能萃取，A錯誤；氯水中存在，加入的碳酸鈣只能與鹽酸反應產(chǎn)生，降低了鹽酸的濃度，使平衡正向移動，提高了次氯酸的濃度，B正確；題給實驗只能說明酸性不是硫元素的最高價含氧酸，故不能證明硫元素的非金屬性強于硅元素，C錯誤；與NaOH溶液反應后的溶液中可能仍有NaOH，能與NaOH反應，無淡黃色沉淀生成不能說明該鹵代烴未水解，D錯誤。7.答案：C解析：分子中磷元素呈+5價，類比可知的結(jié)構(gòu)式為，A正確；與分子中P原子的VSEPR模型相同，的中心原子上沒有孤電子對，分子中P原子上含有孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，中C—P—Cl鍵角大于中的，B正確；由的結(jié)構(gòu)可知，分子中正負電荷中心不重合，分子具有極性，C錯誤：P—Br鍵能小于P—Cl的，更易斷裂，更易與乙醇發(fā)生酯化反應，D正確。8.答案：C解析：銅與過氧化氫溶液在酸性條件下反應生成，離子方程式為，是弱電解質(zhì)，不能拆寫，故A錯誤；新制與乙醛反應的離子方程式為，生成，且題給方程式O原子不守恒，故B錯誤；氧化銅與鹽酸反應轉(zhuǎn)化為鹽的離子方程式為，故C正確；硫酸銅與過量氨水反應的離子方程式為屬于弱堿，不能拆寫，故D錯誤。9.答案：D解析：第一步：根據(jù)圖示判斷電化學裝置的類型。該裝置為二次電池。第二步：根據(jù)題圖和題意判斷陰陽極，正負極。由電池總反應得，放電時，電極為負極，NiO為正極，充電時，NiO為陽極，為陰極。第三步：確定各電極上發(fā)生的反應。放電正極負極充電陽極陰極第四步：逐項分析判斷。由上述分析可知，A正確、C正確；放電時，陰離子向負極移動，結(jié)合題圖知向負極移動，B正確；充電時，電極為陰極，電路中通過2mol電子時，電極質(zhì)量減輕16g，D錯誤。10.答案：C解析：根據(jù)羧酸和醇生成酯的反應機理，反應過程需要催化劑提供質(zhì)子，水解使溶液顯酸性，可為質(zhì)子化過程提供，A正確；脫質(zhì)子化過程的第一步是加成反應，第三步為消去反應，B正確；該反應的催化劑是，溫度升高促進水解生成濃度降低，催化效果可能降低，反應速率減慢，C錯誤；脫質(zhì)子化過程中，中的兩個羥基化學環(huán)境相同，來源不同，則后面一步中脫去的水可能是或，D正確。11.答案：B解析：由原子守恒可知，M→N的另一種產(chǎn)物為HCl，該反應可以看成取代了M中酚羥基上的H原子，反應類型為取代反應，A錯誤；苯環(huán)、酯基和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，所以N分子中所有碳原子有可能處于同一平面，B正確；M的分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵、碳碳三鍵，不能發(fā)生加聚反應，C錯誤；酯基不能和加成，1molN最多能和4mol反應，D錯誤。12.答案：D解析：“浸取”時稀鹽酸與發(fā)生反應生成和S，被還原成，加入的NaCl可促進反應平衡正向移動，使更多的Pb元素存在于溶液中，故“濾渣1”的主要成分是過量的和生成的S，A項錯誤；“操作1”為過濾，實驗室中進行過濾需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒，B項錯誤；，反應吸熱，加入冰水使溫度降低，平衡向左移動，C項錯誤；“沉淀轉(zhuǎn)化”過程中反應達到平衡時，溶液中，，D項正確。13.答案：B解析：向溶液中加入NaCl，反應生成AgCl沉淀，隨著NaCl的加入，溶液中增大，pCl減小，減小，pAg增大，故曲線I表示pAg隨著的變化，曲線Ⅱ表示pCl隨著的變化。在m點溶液中加入固體，增大，平衡向生成沉淀的方向移動，減小，pCl增大，A正確；n點溶液中，，，B錯誤；m點溶液中NaCl過量，，C正確；，若將NaCl換成NaBr，加入的物質(zhì)的量相同時，更小，D正確。14.答案：（1）大于（2）不能，，在任何溫度下都不可自發(fā)進行（3）①便于和有催化劑的實驗數(shù)據(jù)形成對照，相當于空白實驗②ad（4）減??；6.1（5）能催化與生成的反應解析：（1）總反應速率取決于慢反應，慢反應的活化能高于快反應的活化能，反應①為慢反應，①的活化能為，反應②的活化能為，所以大于。（2）反應能否自發(fā)迸行的判據(jù)為，該反應的，則，此反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行。（3）①圖示是探究復合不同的催化劑在不同溫度下催化向的轉(zhuǎn)化效率，而僅使用不使用催化劑獲得線X的實驗目的是便于和有催化劑的實驗數(shù)據(jù)形成對照，相當于空白實驗。②由圖2可看出，同溫度下，代表催化劑的曲線在其他兩條曲線的下方，即催化效率最低，a正確；溫度過高，會使催化劑失去活性，降低催化效率，b錯誤；使用催化劑只能改變反應速率，不能提高平衡產(chǎn)率，c錯誤；催化劑通過改變反應歷程，降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，實現(xiàn)加快反應速率，d正確。（4）是氣體分子數(shù)減小的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氣體的總體積增大，所以不參加反應的氮氣的體積分數(shù)減小；由題表數(shù)據(jù)可知，600℃達平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為74.0%，則平衡時二氧化硫、氧氣、三氧化硫、氮氣的總體積為，三氧化硫的體積為，則三氧化硫的體積分數(shù)為。（5）若反應體系只發(fā)生與的濃度變化應該一致，圖示顯示，的濃度變化比的濃度變化快，說明反應體系還發(fā)生了其他生成的反應，反應體系的溫度不變，的濃度變化越來越快說明能催化與生成的反應。15.答案：（1）除去反應中生成的水，使平衡正向移動，提高產(chǎn)率（2）（3）防止鄰苯二甲酸二丁酯分解（4）不再有小液珠沉降至分水器的底部，水的量不再增加（5）中和硫酸；減少產(chǎn)物在堿性條件下的水解（6）180~190解析：（1）根據(jù)步驟四“冷凝管中有正丁醇-水的共沸物蒸出，明顯看出共沸物中的小液珠沉降至分水器的底部”，又正丁醇微溶于水，比水的密度小，水在下層，可知分水器是用于分離出水的，根據(jù)平衡移動原理，不斷從分水器下部分離出產(chǎn)物水，可使平衡正向移動，提高產(chǎn)率。（2）初始階段，混合后溶液的體積為，鄰苯二甲酸酐的物質(zhì)的量為，則三頸燒瓶內(nèi)鄰苯二甲酸酐的物質(zhì)的量濃度是。（3）強酸性條件下，目標產(chǎn)物在溫度超過180℃時會分解，故反應溫度不宜太高。（4）根據(jù)原理分析，當不再有小液珠沉降至分水器的底部，水的量不再增加的時候，則反應停止。（5）用碳酸鈉溶液洗滌的目的主要是中和硫酸，而目標產(chǎn)物在溫度較高時用碳酸鈉溶液洗滌會發(fā)生強烈的水解反應，為減少目標產(chǎn)物在堿性條件下的水解，應降低溫度后再洗滌。（6），根據(jù)表格中信息，減壓蒸餾時，在1.33kPa時，收集180~190℃的餾分。16.答案：（1）碳碳雙鍵、酯基（2）取代反應（3）（4）（其他合理答案也可）（5）解析：（1）根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡式可知，I中含有的官能團