2022年山東省青島市平度萬(wàn)家鎮(zhèn)萬(wàn)家中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年山東省青島市平度萬(wàn)家鎮(zhèn)萬(wàn)家中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是A.硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.小蘇打與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2OD.向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D【詳解】A.硫酸滴在銅片上不反應(yīng)，不能置換出氫氣，A錯(cuò)誤；B.小蘇打是碳酸氫鈉，與稀鹽酸的反應(yīng)：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水：SO42－+2H++Ba2＋+2OH-＝BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D.向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D正確；答案選D。2.下列微粒，在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑的是A.Cl-

B.S

C.Fe2+

D.Fe3+參考答案：AA、Cl-中氯元素處于最低價(jià)，只有還原性，A正確；B、S中硫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，也有還原性，B錯(cuò)誤；C、Fe2+中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，也有還原性，C錯(cuò)誤；D、Fe3+中鐵元素化合價(jià)是+3價(jià)，具有氧化性，D錯(cuò)誤，答案選A。3.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2O2<Fe2＋<I－<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2參考答案：B略4.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A.氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)B.砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定C.單質(zhì)鉀與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)更劇烈D.硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：B【詳解】A．鈹與鎂是同主族元素，鈹?shù)慕饘傩孕∮谂c鎂，氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱，故A錯(cuò)誤；B．砹(At)屬于鹵素單質(zhì)，同主族元素從上到下氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，HAt不穩(wěn)定；單質(zhì)由氣體過(guò)渡為固體，顏色逐漸加深，所以At為有色固體，故B正確；C．鈉、鉀是同主族元素，同主族元素從上到下，金屬和水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，則同樣大小的金屬鈉、鉀與水反應(yīng)時(shí)，后者反應(yīng)更劇烈，故C錯(cuò)誤；D．硒和硫?yàn)橥髯逶?，同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，硒化氫(H2Se)比硫化氫穩(wěn)定性差，故D錯(cuò)誤；答案選B。5.二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，可替代會(huì)破壞臭氧層的“氟利昂”，用作制冷劑．試判斷二氟甲烷的分子結(jié)構(gòu)（）A．只有1種

B．有2種

C．有3種

D．有4種參考答案：A考點(diǎn)：常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)分析：二氟甲烷是甲烷四個(gè)氫原子中的兩個(gè)被氯原子代替的產(chǎn)物，甲烷是正四面體結(jié)合，分子中的四個(gè)氫原子是完全等效的．解答：解：甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其分子中的四個(gè)氫原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一種，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查甲烷的結(jié)構(gòu)以及二氯代物的種數(shù)判斷，難度不大，注意甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)．

6.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

A、離子化合物中可能含共價(jià)鍵

B、共價(jià)化合物中可能含離子鍵C、離子化合物中只含離子鍵

D、離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A略7.相同條件下，質(zhì)量相等的鎂和鋁分別和足量的稀鹽酸起反應(yīng)后A.鋁放出的氫氣較多

B.鎂放出的氫氣較多C.鎂消耗的HCl較多

D.鋁消耗的HCl較少參考答案：A略8.下列各類物質(zhì)中不可能含有離子鍵的是()A．氧化物

B．鹽C．堿

D．氣態(tài)氫化物參考答案：D解析在氣態(tài)氫化物分子中，H和其他非金屬原子都不以離子鍵結(jié)合。9.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白B．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物C．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以可用石英器皿盛放氫氟酸D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌參考答案：D10.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（）A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒(méi)有Ba（NO3）2B．肯定有KNO3，沒(méi)有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3C．肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3D．以上判斷都不正確參考答案：B考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有硝酸鋇，因?yàn)樘妓徜^不溶于水，再加入氯化鈣能產(chǎn)生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質(zhì)量，假設(shè)6.9g全部為K2CO3，則生成沉淀為×100g/mol=5g＞4.5g，則雜質(zhì)中含有碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于K2CO3中碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解答：解：取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有Ba（NO3）2，因?yàn)樘妓徜^不溶于水，再加入氯化鈣能產(chǎn)生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質(zhì)量，假設(shè)6.9g全部為K2CO3，則生成沉淀為×100g/mol=5g＞4.5g，則雜質(zhì)中含有碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于K2CO3中碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故一定有KNO3，可能還有Na2CO3，綜上分析可知，肯定有KNO3，沒(méi)有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)推斷等，題目難度中等，注意利用極限法確定雜質(zhì)中碳酸根質(zhì)量分?jǐn)?shù)與碳酸鉀中質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系11.把盛有NO2和N2的混合氣體的試管倒立在盛水的水槽中，最終液面上升到試管的

處，原混合氣體中NO2和N2的體積比是

A、1：1

B、2：1

C、1：2

D、3：1參考答案：A略12.膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是(

)A.外觀澄清、透明

B.膠體微粒粒度在1～100nm之間C.丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜參考答案：B【詳解】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm。故選B?！军c(diǎn)睛】解答本題要注意膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為C，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)。13.以下做法達(dá)不到目的的是A．蚊蟲叮咬時(shí)，會(huì)釋放一種酸性物質(zhì)，在叮咬處抹些肥皂水（弱堿性），可減輕痛癢癥狀B．多吃海帶，可預(yù)防因缺碘引起的甲狀腺腫大C．對(duì)生活中的塑料垃圾進(jìn)行填埋，可防止“白色污染”D．將碗、筷高溫蒸煮，可殺菌消毒參考答案：C14.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的(

)參考答案：A略15.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A.CO2

B.H2SO4

C.NaOH

D.NaC1參考答案：AA、二氧化碳在水溶液中自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B、H2SO4在水溶液中能夠電離出氫離子和硫酸根離子，硫酸屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：解題關(guān)鍵：明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，選項(xiàng)A、注意二氧化碳、氨氣等物質(zhì)的溶液能夠?qū)щ?，但是?dǎo)電離子不是其自身電離的，它們屬于非電解質(zhì)，其余三選項(xiàng)均在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)名稱為：A____________，B__________，C____________；(2)C處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。(3)寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________，(4)A處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________；(5)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________________________。參考答案：

(1)稀硝酸（1分）碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉（1分）

硅酸鈉或硅酸鉀溶液（1分）

SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-（2分）(2)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分）

試紙變藍(lán)（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.．(4分)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)過(guò)4min時(shí)，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,

ｃ(A):c(B)＝3:5，C的反應(yīng)速率是0.125mol／(L·min)，A在4min末的濃度是__________，x的值是__________。參考答案：(4分)0.75mol/L，218.有下列幾種物質(zhì)：

A．金剛石和石墨

B．C2H6和C5H12

C．C2H4和C2H6D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

E．35Cl和37Cl

屬于同分異構(gòu)體的是______；屬于同素異形體的是______；屬于同系物的是______；屬于同位素的是______。參考答案：D；A；B；E；略19.短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。參考答案：(1)第三周期ⅥA族

(2)

(3)25

(4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

(5)從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)