2022年廣東省惠州市藝園中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022年廣東省惠州市藝園中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.光導(dǎo)纖維被廣泛應(yīng)用于光纜通訊，其主要成分是A．CuO

B．SiO2

C．Al2O3

D．Fe2O3參考答案：B光導(dǎo)纖維主要成分是硅的氧化物SiO22.下列屬于油脂的用途的是()①人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)②制取肥皂③制取甘油④制取高級(jí)脂肪酸⑤制取汽油A．①②③

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③④參考答案：D略3.常溫時(shí)，下列溶液的pH等于8或大于8的是

（

）

A．0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點(diǎn)

B．pH=6的醋酸用水稀釋100倍

C．pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍

D．0.1mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液150mL完全反應(yīng)參考答案：略4.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，作為原電池工作時(shí)的反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋２H2SO4===２PbSO4↓＋２H2O。下列結(jié)論或表述完全正確的是A．Pｂ為負(fù)極被還原

B．正極反應(yīng)為：PbO2＋2H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋H2OC．若使用該電池并用碳棒電解CuSO4溶液，當(dāng)有1.6g純銅析出時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為0.05mol

D．SO42－向PbO2極移動(dòng)參考答案：C略5.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A．乙醇和乙酸

B．正丁烷和異丁烷

C．12C與14C

D．金剛石和石墨參考答案：B略6.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A、鈉的熔點(diǎn)較低

B、鈉的密度小于水

C、鈉的硬度較小

D、鈉的還原性強(qiáng)參考答案：C略7.下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A、2s22p2和2s22p4

B、3s23p4和2s22p4

C、3s2和2s22p5

D、3s1和3s23p5

參考答案：D略8.能用鍵能知識(shí)加以解釋的是(

)A．稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑

B．HCl比HI穩(wěn)定C．干冰易升華

D．冰比水的密度小參考答案：B略9.市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為L(zhǎng)i＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說(shuō)法不正確的是()A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e－===Li＋B．充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液D．放電過(guò)程中Li＋向負(fù)極移動(dòng)參考答案：DA項(xiàng)，Li從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作負(fù)極，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)物只有一種，化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，由于Li可以與水反應(yīng)，故不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液，正確；D項(xiàng)，原電池中陽(yáng)離子應(yīng)遷移至正極得電子，故錯(cuò)。10.在25℃的純水中通入一定量的氯化氫，當(dāng)溶液的PH=1時(shí)，則由水電離出的c(H+)是A.1×10-1mol/L

B.1×10-6mol/LC.1×10-3mol/L

D.1×10-13mol/L參考答案：D11.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-－＝4OH-－

B.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B略12.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）A．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞參考答案：A考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用．專題：鹽類的水解專題．分析：A、是利用酸性強(qiáng)弱分析；B、泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)；C、碳酸鈉溶液水解顯堿性，油脂在堿溶液中水解生成易溶于水的物質(zhì)易于洗滌；D、碳酸鈉溶液水解顯堿性，和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，是礦物膠，瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起不易打開(kāi)；解答：解：A、醋酸酸性比碳酸弱，可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳，與鹽類水解無(wú)關(guān)，故A符合；B、泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，混合后鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，故B不符合；C、碳酸鈉溶液水解顯堿性，油脂在堿溶液中水解生成易溶于水的物質(zhì)易于洗滌，和鹽類水解有關(guān)，故C不符合；D、碳酸鈉溶液水解顯堿性，和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，是礦物膠，瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起不易打開(kāi)，和鹽類水解有關(guān)，故D不符合；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，主要是影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．13.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.A、B、C、D、E

B.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、E

D.C、D、A、B、E參考答案：C14.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①常用于分離熔沸點(diǎn)不同的液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D．裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2、NO等氣體參考答案：A略15.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)問(wèn)內(nèi)生成nmo1O2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

A．①③④

B．②③④

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生進(jìn)行蔗糖水解的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加適量水配成溶液②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4③將混合液煮沸幾分鐘，冷卻④在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，其實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生。其原因是__________。A．蔗糖尚未水解

B．加熱時(shí)間不夠C．煮沸后的溶解中沒(méi)有加堿中和其酸性

D．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒(méi)有葡萄糖上述實(shí)驗(yàn)的正確操作是

.參考答案：C；在水解冷卻后的溶液中滴加NaOH以中和H2SO4后，再加銀氨溶液并水浴加熱。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.二氧化硫、氮的氧化物及含CrO42－的廢水是常見(jiàn)的污染物，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）

K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=

4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；DH=－574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=

2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；DH=－1160kJ/mol

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為

kJ。

（3）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水通常用沉淀法處理：第一步：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，第二步：再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。則加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于

mol·L－1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。參考答案：略18.寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：

（1）N

（2）Ne

（3）

S

（4）Ca

（5）29Cu

（6）32Ge

參考答案：（1）1s22s22p3（2）1s22s22p6（3）1s22s22p63s23p4（4）1s22s22p63s23p64s2（5）1s22s22p63s23p63d104s1

（6）1s22s22p63s23p63d104