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同一周期（從左到右）最外層電子數(shù)
逐漸_______原子半徑逐漸________得、失電子能力失電子能力逐漸______得電子能力逐漸______金屬單質(zhì)與水或酸發(fā)生置換反應(yīng)的難易程度由____到_____非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度由____到_____氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸_______最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸______酸性逐漸______知識總結(jié)：同周期元素的遞變規(guī)律增多減小減弱增強易難難易增強減弱增強金屬性或還原性非金屬性或氧化性同一主族（從上到下）電子層數(shù)
逐漸_______原子半徑逐漸________得、失電子能力失電子能力逐漸______得電子能力逐漸______金屬單質(zhì)與水或酸發(fā)生置換反應(yīng)的難易程度由____到_____非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度由____到_____氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸_______最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸______酸性逐漸______知識總結(jié)：同主族元素的遞變規(guī)律增多增大增強減弱難易易難減弱增強減弱金屬性或還原性非金屬性或氧化性（思考）最活潑的金屬和非金屬元素，分別位于元素周期表中的什么位置？是哪種元素？最活潑非金屬:F最活潑金屬：Cs在周期表中元素原子的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強原子序數(shù)遞增原子半徑增大元素原子失電子能力增強元素原子得電子能力減弱。原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位－化學(xué)性質(zhì)相同周期表中元素位、構(gòu)、性的關(guān)系相似性（最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似）遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）電子層數(shù)相同電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強弱最外層電子數(shù)=最高正價最高正價+最低負(fù)價=8（主族）化合價││
1B
Al
SiGe
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
0
Po
At非金屬性逐漸增強
金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強
非金屬性逐漸增強最活潑的金屬最活潑的非金屬CsF元素周期律及元素周期表三大意義
⑴學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具
⑵研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)
⑶論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性
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