河南省開封市韓崗中學高三化學月考試卷含解析

河南省開封市韓崗中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NO3-D．由水電離產生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性；B．甲基橙變紅色的溶液，顯酸性；C．離子之間結合生成絡離子；D．由水電離產生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液．解答：A．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；B．甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+、SCN﹣離子之間結合生成絡離子，不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離產生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，HCO3﹣既能與酸又能與堿反應，一定不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握離子之間的反應及習題信息的抽取為解答的關鍵，側重氧化還原反應、絡合反應及復分解反應的考查，題目難度不大．0.10mol/L鹽酸和0.12mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH等于

A.2.0

B.12.3

C.1.7

D.12.0

參考答案：D略3.下列有關物質用途的說法不正確的是（）A．明礬可用作凈水劑B．二氧化硫可用于熏蒸粉絲C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．鎂鋁合金可用于制金屬門窗參考答案：B【考點】鹽類水解的應用；二氧化硫的化學性質；常見金屬的活動性順序及其應用；鈉的重要化合物．【分析】A、根據鹽類水解的生成物的性質分析，明礬溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質的作用；B．二氧化硫有毒，對人體有害；C．碳酸氫鈉可和胃酸反應；D．鋁合金熔點低，耐腐蝕，硬度大，具有廣泛用途；【解答】解：A、明礬是強酸弱堿鹽，在水溶液里能發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能作凈水劑，故A正確；B．因二氧化硫有毒，對人體有害，則不能用二氧化硫熏蒸粉絲，故B錯誤；C．碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多，因為碳酸氫鈉可以和胃液中的鹽酸反應，腐蝕性小，故C正確；D．鋁合金熔點低，耐腐蝕，硬度大，具有廣泛用途，常用來制造門窗，故D正確．故選B．4.常溫下，用0.1mol·L—1的HC1溶液滴定10mL0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該滴定過程應選擇酚酞作指示劑B.a點時，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3—)+c(OH-)C．b點時，溶液中存在：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.05mol·L—1D．d點時，溶液中存在電離平衡：H2CO32H++CO32-參考答案：C試題分析：A.根據圖像，滴定終點時，溶液的pH=4，所以應該選擇甲基橙作指示劑，故A錯誤；B．a點時為碳酸鈉溶液，根據電荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，故B錯誤；C．b點時，此時恰好反應生成碳酸氫鈉，溶液中含有等物質的量的碳酸氫鈉和氯化鈉，根據物料守恒有2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)=0.1mol·L—1，即c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.05mol·L—1，故C正確；D．d點時，溶液中存在碳酸，而碳酸是弱酸，分步電離，故D錯誤；故選C。5.20℃時碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度分別為：21.2g、9.6g。現有20℃時的碳酸鈉飽和溶液60.6g，向其中通入二氧化碳氣體，剛好完全反應。設反應前、后溶液溫度不發(fā)生變化，溶液密度均近似為1g/cm3，則反應后所得溶液的物質的量濃度約為：

A.3mol/L

B.4mol/L

C.1mol/L

D.無法計算參考答案：C6.已知A、B、C、D的原子序數都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

()A．原子序數：a>b>c>dB．離子半徑：A(n＋1)＋>Bn＋>C(n＋1)－>Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋>Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－>Dn－D．單質還原性：B>A，單質氧化性：D>C參考答案：D略7.下列有關化學用語表示正確的是A．CaH2的電子式：[H:]?Ca2+[:H]-

B．Cl-的結構示意圖：C．質子數為92、中子數為146的U原子：D．2,4,6-三硝基苯甲酸結構簡式：參考答案：A略8.最近我國科學家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如下圖），放電時電池總反應為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是A．充電時，鈉箔與外接電源的負極相連B．電池工作溫度可能在200℃以上C．放電時，Na+向正極移動D．放電時，正極的電極反應為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C參考答案：B試題分析：A．鈉是活潑的金屬，作負極，充電時，鈉箔與外接電源的負極相連，A正確；B．鈉的熔點較低，電池工作溫度不可能在200℃以上，B錯誤；C．放電時，陽離子Na+向正極移動，C正確；D．放電時，正極是CO2得到電子，電極反應為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C，D正確，答案選B。9.已知硅能與強堿溶液反應放出氫氣，同時生成硅酸鈉。現有一種粗鋁含鐵、硅兩種雜質，取等質量的樣品，分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后都放出等量的氫氣，則粗鋁中鐵和硅的物質的量比為

（

）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．3∶1參考答案：B略10.氧化還原反應是最常見的化學反應之一，下列敘述不正確的是（

）A.同一反應中，既有單質參加，又有單質生成的反應一定是氧化還原反應B.

原電池反應和電解反應均屬于氧化還原反應C.

氮的固定均屬于氧化還原反應D.

由石英制取單晶硅的過程中涉及氧化還原反應參考答案：A略11.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是

A．2NaCl(熔融)通電2Na+Cl2↑

B．MgO+H2△Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

D．2HgO△2Hg+O2↑參考答案：B略12.含乙酸鈉和氯苯()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A．該裝置能將化學能轉化為電能B．B極上發(fā)生氧化反應C.每有1molCH3COO－被氧化，電路中通過8mol電子D.A極電極反應式為：+2e－+H＋=Cl－+參考答案：C試題分析：A．該裝置是原電池，能將化學能轉化為電能，A正確；B．原電池中陽離子向正極移動，所以B極是負極，發(fā)生氧化反應，B正確；C.電子只能通過導線傳遞，不能通過溶液，C錯誤；D.A極是正極，電極反應式為：+2e－+H＋=Cl－+，D正確，答案選C。13.下列物質能導電且屬于電解質的是（

）A．稀硫酸

B．熔融的燒堿

C．石墨

D．NaCl溶液參考答案：B略14.為比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學設計了如下一些方案并將實驗結果記錄如下，能證明鐵的金屬性比銅強的是()

方案現象或產物A將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出B將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產物分別為FeCl3和CuCl2C將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4D將鐵片和銅片分別置于熱的稀硝酸溶液中鐵片上、銅片上均有氣泡產生參考答案：A略15.同一主族的X、Y、Z3種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是H3XO4>H3YO4>H3ZO4，下列推斷正確的是

A．元素的非金屬性強弱：X>Y>Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3<YH3<ZH3

C．原子半徑：X>Y>Z

D．原子序數：X<Y<Z參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)現代循環(huán)經濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經濟效益。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)實驗室里，可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是__________________________。(2)高純氧化鐵可作現代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α--Fe2O3)的生產流程示意圖：

①步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是______________________________。

②步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是______________________________________________________。

③步驟Ⅲ中可選用___________試劑調節(jié)溶液的pH(填標號)。

A．稀硝酸

B．雙氧水

C．氨水

D．KMnO4溶液

④寫出在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學方程式_______________________________。

⑤從濾液C中回收的主要物質的一種用途是______________________。參考答案：(16分)

(1)NaOH溶液(或其它合理答案)(3分)

(2)①SiO2(3分)

②將Fe3+還原為Fe2+(3分)

③C(2分)

④(3分)

⑤氮肥(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2006·全國卷Ⅱ）29.莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構體。A的結構簡式如下：（提示：環(huán)丁烷可簡寫成）（1）A的分子式是

。（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）是

（3）A與氫氧化鈉反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）是

（4）17.4gA與足量碳酸氫鈉溶液反應，計算生成二氧化碳的體積（標準狀況）。（5）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結構簡式為），其反應類型是

。（6）B的同分異構體中既含有酚羥基又含有酯基的共有

種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式

。參考答案：（1）C7H10O5（2）（3）（4）（5）消去反應（6）3

或或注意A結構中的六元環(huán)并不是苯環(huán)。（1）A的分子式為C7H10O5。（2）A環(huán)上的C＝C鍵具有和乙烯類似的性質，可以和Br2發(fā)生加成反應。（3）A環(huán)上的－OH是醇羥基，不能和NaOH、NaHCO3等發(fā)生反應。（4）A和NaHCO3發(fā)生的反應可以表示為：＋NaHCO3→＋H2O＋CO2↑，可知產生CO2的體積為：。（5）A和濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應，形成含C＝C的不飽和化合物。其原理類似CH3CH2OH和濃硫酸共熱生成CH2＝CH2。（6）B的分子式為C7H6O3，其中只能含有1個－COO－（酯基）和1個－OH（酚羥基），兩者的相對位置有鄰、間、對三種情況，對應物質的分子式為、、。

18.(16分)菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應的產物。⑴甲一定含有的官能團的名稱是

。⑵5.8g甲完全燃燒可產生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結構，其結構簡式是

。⑶苯氧乙酸有多種酯類的同分異構體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且有2種一硝基取代物的同分異構體是（寫出任意2種的結構簡式）

。⑷已知：R-CH2-COOH

R-ONaR-O-R′(R-、R′-代表烴基)菠蘿酯的合成路線如下：①試劑X不可選用的是（選填字母）

。

a.CH3COONa溶液

b.NaOH溶液

c.NaHCO3溶液

d.Na

②丙的結構簡式是

，反應II的反應類型是 。

③反應IV的化學方程式是

。

參考答案：

答案：(16分)⑴羥基

⑵CH2=CH-CH2-OH

⑶(答對其中任意兩個均給分)

⑷①a

c

②ClCH2COOH

取代反應

③

解析：選修4《化學反應原理》內容。⑴官能團名稱；⑵通過計算和題給信息確定，并書寫有機物結構簡式；⑶限制條件的同分異構體的書寫；⑷根據有機合成路線，回答相關問題。苯酚轉化為苯酚鈉的試劑選擇，根據題給信息推理丙的結構簡式，指出反應Ⅱ反應類型，書寫陌生物質的酯化反應方程式。題目中所涉及有機物除了苯酚和苯酚鈉外，其余都比較陌生，要準確快速做題，需要學生具備把課本基本知識遷移到陌生