2022年江蘇省連云港市新海中學東方分校高三化學下學期期末試題含解析

2022年江蘇省連云港市新海中學東方分校高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此溫度下向20mL0.1mol?L﹣1H2R溶液中滴加0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列有關說法正確的是（）A．a點所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1mol?L﹣1B．b點所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）C．c點所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣）D．d點所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】A．a點溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的，根據(jù)物料守恒判斷；B．b點二者恰好完全反應生成NaHR，溶液呈酸性，說明HR﹣的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較?。籆．c點溶液溶質為等物質的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不電離，則存在c（Na+）=3c（R2﹣），實際上R2﹣水解且HR﹣的電離程度大于水解程度；D．d點溶液中溶質為Na2R，R2﹣水解但程度較?。窘獯稹拷猓篈．a點溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的，根據(jù)物料守恒得c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=mol?L﹣1，故A錯誤；B．b點二者恰好完全反應生成NaHR，溶液呈酸性，說明HR﹣的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（R2﹣）＞c（H2R），故B錯誤；C．c點溶液溶質為等物質的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不電離，則存在c（Na+）=3c（R2﹣），實際上R2﹣水解且HR﹣的電離程度大于水解程度，鈉離子不水解，所以存在c（Na+）＞3c（R2﹣），故C錯誤；D．d點溶液中溶質為Na2R，R2﹣水解但程度較小，所以存在c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣），故D正確；故選D．2.已知土壤膠粒帶負電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效較差的是（

）

A．(NH4)2SO4

B．NH4HCO3

C．NH4NO3

D．NH4Cl參考答案：C略3.用于凈化汽車尾氣的反應：已知該反應570K時平衡常數(shù)為1×1059，但反應速率極慢。下列說法正確的是

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．增大壓強，上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率

D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑參考答案：D略4.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A．從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可以得到金屬NaB．葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體C．可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體D．淀粉、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物

參考答案：D5.下列實驗所用的試紙不能預先用蒸餾水潤濕的是(

)。A．用品紅試紙檢驗SO2B．用淀粉碘化鉀試紙檢驗C12C．用紅色石蕊試紙檢驗NH3D．用pH試紙測定某溶液的pH參考答案：D略6.下列說法中，正確的是（

）A．KW隨溫度、濃度的改變而改B．凡是能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H<0、AS>0C．對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡常數(shù)(K)一定改變D．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關參考答案：D略7.已知1gH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出akJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式正確的是A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H=－akJ/molB．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H=－2akJ/molC．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

△H=＋akJ/molD．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

△H=＋2akJ/mol參考答案：B8.X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2︰1。下列敘述錯誤的是A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R>W>ZD．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種參考答案：B略9.下列除去雜質的方法，正確的是A．苯中含有苯酚雜質：加入溴水，過濾B．乙醇中含有乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液，分液C．FeCl3溶液中含有CuCl2雜質：加入過量鐵粉，過濾D．CO2中含有HCl雜質：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣參考答案：D10.二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（如圖）。下列說法正確的是A．SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物B．瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光導纖維的材料C．雖然高溫下SiO2能與Na2CO3反應放出CO2，但不能說明H2SiO3的酸性強于H2CO3D．圖中所示轉化反應中非氧化還原反應的數(shù)目少于氧化還原反應的數(shù)目參考答案：C略11.英國媒體05年4月15日報道，高露潔牙膏中含有的消毒劑三氯生遇含氯自來水能生成哥羅芳（三氯甲烷），哥羅芳能導致肝病甚至導致癌癥。已知三氯生的結構簡式如下。有關說法正確的是（）A．三氯生的分子式為：C12H6Cl3O2B．哥羅芳不存在同分異構體C．三氯生能與氫氧化鈉溶液反應D．三氯生易溶于水參考答案：答案：BC12.下列表示的是有機化合物結構式中的一部分，其中不是官能團的是

A．－OH

B．CC

C．C＝C

D．C參考答案：D13.由已知電離常數(shù)判斷，SO2與Na2CO3（aq）反應的離子方程式不合理的是（）酸電離常數(shù)碳酸Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11亞硫酸Ki1=1.54×10﹣2Ki2=1.02×10﹣7A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣參考答案：B【考點】離子反應發(fā)生的條件．【專題】離子反應專題．【分析】已知：H2CO3?H++HCO3﹣，K1=4.3×10﹣7；HCO3﹣?H++CO32﹣，K2=5.6×10﹣11；H2SO3?H++HSO3﹣，K1=1.54×10﹣2；HSO3﹣?H++SO32﹣，K2=1.02×10﹣7；可知碳酸與亞硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，結合強酸制弱酸與物質的性質判斷．【解答】解：A．H2SO3＞HCO3﹣，符合強酸制弱酸，故A正確；B．H2CO3可與SO32﹣反應得到HSO3﹣，故B錯誤；C．H2CO3與HSO3﹣能共存，故C正確；D．HCO3﹣與HSO3﹣能共存，故D正確．故選B．【點評】本題考查電離平衡常數(shù)的運用，難度中等，注意強酸制弱酸．14.下列關于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．不可用Na2O2除去N2中的水蒸氣C．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑參考答案：BD略15.在下列變化過程中，既有離子鍵又有共價鍵破壞的是A、將SO2溶于水

B、燒堿溶于水

C、將HCl氣體溶于水

D、硫酸氫鈉溶于水參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵是日常生活中最常見的金屬之一。某班同學在學習鐵的知識時，產生了以下問題：問題1：鐵為何稱為黑色金屬？問題2：Fe2O3在髙溫下能否分解為FeO(或Fe3O4)和O2？問題3：在加熱條件下，鐵能否對甲醇氧化成醛起催化作用？（1）對于問題1，同學們在網上査尋到兩種解釋：A．因為在鐵表面上常有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬。B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也都為黑色，所以叫黑色金屬。你認為正確的說法是

(填代號）。若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，請設計一個實驗方案證明其中有Fe3O4

；（2）對于問題2，同學們準備將Fe2O3進行高溫灼燒，并通過稱量法來分析固體灼燒前后質量的變化情況。請回答下列問題：①試驗中應將Fe2O3放置在耐高溫的

（填儀器名稱）中進行高溫灼燒，為定量分析灼燒前后固體質量發(fā)生的變化，整個實驗過程中至少需要稱量

次；②若試驗中測得固體灼燒前后質量之比為30:29（假設固體灼燒后完全分解），則髙溫灼燒后生成的固體物質是

；（3）對于問題3，同學們設計了如圖的實驗進行探究。請回答相關問題：①實驗過程中，鐵網呈現(xiàn)銀白色和黑色(FeO)交替出現(xiàn)的現(xiàn)象，請寫出甲醇被氧化的化學方程式：

；②甲燒杯中進行水浴加熱的作用是________________。參考答案：（1）

A

用一小塊鐵片靠近黑色粉末，粉末被吸附在鐵片上，證明有Fe3O4（其它合理答案也給分)（2）①坩堝

4

②Fe3O4（3）①

②使甲醇變?yōu)檎魵膺M入反應裝置（并產生平衡氣流）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）對于反應2NO2

N2O4，△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。t2、

t3、

t4、

參考答案：t2、體積不變充入N2O4t3、擴大容器的體積：保持體積不變取出一定量的混合氣體t4、加入催化劑18.【有機化學基礎】（13分）某有機物X(C7H8O)與另一有機物Y發(fā)生如下反應生成化合物Z(C11H14O2)。X＋YZ＋H2O（1）、X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則X是

。A．

B．

C．

D．（2）、Y的分子式是

，可能的結構簡式是

和

。（3）、Y有多種同分異構體，其中一種同分異構體E發(fā)生銀鏡反應后，其產物經酸化可得到F(C4H8O3)。F可發(fā)生如下反應：F＋H2O該反應的類型是________________，E的結構簡式是__________________________。（4）、若Y與E具有相同的碳鏈，則Z的結構簡式為_________________________。參考答案：（13分）（1）D（1分

（2）C4H8O2（2分）；CH3CH2CH2COOH（2分）；CH3CH(CH3)COOH（2分）

（3）酯化反應（2分），CH2(OH)CH2CH2CHO（2分）（4）（2分）。略19.（9分）

A、B、C、X均為中學化學常見的物質，一定條件下他們的轉化關系如下（副產物已略去）

（1）若X是強氧化性單質，則A不可能為

（填選項）

A．S

B．CH3CH2OH

C．NH3

D．Si

（2）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，反應①的離子方程式為