高考化學(xué)-元素周期律的綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)含答案

高考化學(xué)——元素周期律的綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)含答案高考化學(xué)——元素周期律的綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)含答案高考化學(xué)——元素周期律的綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)含答案高考化學(xué)——元素周期律的綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)含答案一、元素周期律練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．已知元素

X、Y均為短周期元素，

X元素的一種核向來用于測文物的年代，

Y元素原子半徑是所有原子中最小的，元素X、Y可形成兩種常有化合物M和N，已知鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且

M能夠使高錳酸M的相對分子質(zhì)量為56。N是一種常用溶劑，它的實驗式XY。回答以下問題：(1)吻合條件的

M的有

______種。(2)任意寫一種不帶支鏈的M的構(gòu)造簡式__________。(3)若在N與液溴的混雜液中加入鐵粉能夠發(fā)生反應(yīng)(在如圖裝置

a容器中反應(yīng)

)，則：①寫出a容器中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。(4)在碘水中加入N振蕩靜置后的現(xiàn)象是__________。(5)等質(zhì)量M、N完好燃燒時耗資O2的物質(zhì)的量很多的是________(填“M”或“N”)?！敬鸢浮?CH2232＝3+Br2FeBr3＝CH－CH－CH2Fe+3Br2FeBr、+HBr吸取HBr和Br2，防范污染環(huán)境溶液分層，基層無色，上層紫紅色M【解析】【解析】短周期元素X元素的一種核向來用于測文物的年代，則X為碳(C)；Y元素原子半徑是所有原子中最小的，則Y為氫(H)。元素X、Y可形成兩種常有化合物M和N，已知M能夠使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且M的相對分子質(zhì)量為56，則M為分子式C4H8的烯烴；N是一種常用溶劑，它的實驗式XY，則N為苯(C6H6)。【詳解】由以上解析可知，M是分子式為C4H8的烯烴，N是分子式為C6H6的苯。(1)吻合條件的M有CH2233332233=、、()，共==種。答案為：；(2)一種不帶支鏈的M的構(gòu)造簡式為CH22333=CHCHCH或CHCH=CHCH。答案為：CH2CHCH2CH3或CH3CHCHCH3；==(3)①a容器中，F(xiàn)e與Br2發(fā)生反應(yīng)生成3、苯與23的催化作用下發(fā)生反應(yīng)生FeBrBr在FeBr成溴苯和溴化氫，發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe3Br23+＝2FeBr、+Br2FeBr3+HBr。答案為：2Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br2FeBr3+HBr；②無論是Br2gHBr都是大氣污染物，都應(yīng)除去，因此d容器中NaOH溶液的作用是()還是吸取HBr和Br2，防范污染環(huán)境。答案為：吸取HBr和Br2，防范污染環(huán)境；(4)在碘水中加入苯，由于碘溶于苯、苯難溶于水且密度比水小，因此振蕩靜置后的現(xiàn)象是溶液分層，基層無色，上層紫紅色。答案為：溶液分層，基層無色，上層紫紅色；(5)M中含氫量高于N中含氫量，因此等質(zhì)量M(C4H8662)、)完好燃燒時耗資的物(質(zhì)的量很多的是M。答案為：M。【點睛】計算耗氧量時，若質(zhì)量必然，則先將化學(xué)式改寫碳原子個數(shù)為1的最簡式，爾后比較氫原子數(shù)，氫原子數(shù)越多，耗氧越多；若物質(zhì)的量必然，則看化學(xué)式，4個氫原子與1個碳原子的耗氧量相同，依照需要可進(jìn)行互換。2．元素周期表是打開物質(zhì)世界奧秘之門的一把金鑰匙，1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并公布了元素周期表。以下列圖為元素周期表的一部分，回答以下問題。(1).上述元素中化學(xué)性質(zhì)最牢固的是________(填元素符號，下同)，非金屬性最強的是_____。(2)c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________。(3)h元素的原子構(gòu)造表示圖為__________，寫出h單質(zhì)的一種用途:__________。(4)b、d、f三種元素原子半徑由大到小的序次是__________(用元素符號表示)。(5)a、g、j的氫氧化物中堿性最強的是__________(填化學(xué)式)，寫出其溶液與g的氧化物反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。【答案】ArFHNO3制光電池23-2-2Mg>C>OKOHAlO+2OH=2AlO+HO【解析】【解析】由元素周期表可知，a為Li、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Mg、g為Al、h為Si、i為Ar、j為K。【詳解】（1）0族元素的化學(xué)性質(zhì)最牢固，故上述元素中化學(xué)性質(zhì)最牢固的是Ar；F元素的非金屬性最強；（2）c為N，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3；（3）h為Si，核電荷數(shù)為14，原子的核外電子數(shù)也是14，Si的原子構(gòu)造表示圖為Si單質(zhì)的一種用途是能夠制光電池；4）b為C、d為O、f為Mg，當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越??；電子層數(shù)越多原子半徑越大，故b、d、f三種元素原子半徑由大到小的序次是Mg>C>O；（5）a為Li、g為Al、j為K，K的金屬性最強，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，故a、g、j的氫氧化物中堿性最強的是KOH；g的氧化物為Al2O3，Al2O3與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為--+H2O。Al2O3+2OH=2AlO23．下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的地址。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④⑩3⑤⑥⑦③⑧⑨回答以下問題：(1)①、④按原子個數(shù)比1:1組成的分子的電子式為____________________；由②、④兩種元素組成的一種無毒化合物的構(gòu)造式為_____________________。(2)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不爽朗的元素是_____________(填元素符號，下同)，得電子能力最強的原子是__________________，失電子能力最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。(3)用化學(xué)方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強弱：________________________。(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物中，易于制備的是____________________(填化學(xué)式)(5)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式為______________________________。(6)元素①、④、⑤兩兩之間能夠形成兩各種類的化合物，寫出一種共價化合物的化學(xué)式：___________________；寫出一種離子化合物的化學(xué)式：______________________?！敬鸢浮縊=C=ONeO2Na+2H242HClOO=2NaOH+H↑2324223-2-22222+NaCO=CO↑+2NaClO+HOHSAl(OH)+OH=AlO+2HOHO(或HO)NaO(或Na2O2或NaH)【解析】【解析】從表中元素所在的地址，可推出①為氫(H)，②為碳(C)，③為磷(P)，④為氧(O)，⑤為鈉(Na)，⑥為鎂(Mg)，⑦為鋁(Al)，⑧為硫(S)，⑨為氯(Cl)，⑩為氖(Ne)?！驹斀狻?1)①、④為H和O，兩者按原子個數(shù)比1:1組成分子H2O2，電子式為；②、④兩種元素為C和O，兩者組成的一種無毒化合物為CO2，構(gòu)造式為O=C=O，答案為：；O=C=O；(2)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不爽朗的元素是稀有氣體元素Ne；得電子能力最強的原子是O；失電子能力最強的元素是Na，它的單質(zhì)與水反應(yīng)生成NaOH和H2，化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，答案為：Ne；O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(3)②和⑨分別為C和Cl，比較兩種元素的非金屬性強弱，可利用HClO4與碳酸鈉反應(yīng)，方程式為：2HC1O4+Na2CO3=CO2↑+2NaC1O4+H2O，答案為：2HC1O4+Na2CO3=CO2↑+2NaC1O4+H2O；(4)元素③的氣態(tài)氫化物為PH3，元素⑧的氣態(tài)氫化物為H2S，非金屬性：S大于P，易于制備的是H2S，答案為：H2S；(5)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物3反應(yīng)，生成22A1(OH)3-2-2Al(OH)NaAlO和HO，其離子方程式為+OH=A1O+2HO，答案為：A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O；(6)元素①、④、⑤分別為H、O、Na，兩兩之間反應(yīng)，生成共價化合物可能為水或雙氧水，化學(xué)式為H2O(或H2O2)；離子化合物可能為氧化鈉、過氧化鈉、氫化鈉，化學(xué)式為Na2O(或Na2O2或NaH)，答案為：H2O(或H2O2)；Na2O(或Na2O2或NaH)?！军c睛】比較氧與氯的得電子能力，若是利用周期表中元素所在地址，無法比較；能夠利用同一化學(xué)式，比方HClO，從化合價能夠解決問題。4．Ⅰ.某化合物A由兩種元素組成，能夠發(fā)生以下的轉(zhuǎn)變。已知：標(biāo)準(zhǔn)情況下，氣體B的密度是氫氣的8倍。請回答：1）組成A的元素有_________，A的化學(xué)式是_________（2）請寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________（3）A可用于金屬的冶煉，請寫出A與Fe2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式_________Ⅱ.某實驗小組做了以下實驗：請回答：1）寫出硬質(zhì)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________2）有同學(xué)認(rèn)為乙醇的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物中含有乙酸，請設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)物成分：_____?！敬鸢浮?/p>

Al、C

Al4C3

Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2AlC+4FeO=2Al2O+8Fe+3CO↑CHCHOH+CuO=CHCHO+Cu+HO將產(chǎn)生的氣體分別通4323323232入兩份新制氫氧化銅懸濁液中，標(biāo)為A、B，對B進(jìn)行加熱，若A積淀溶解，B出現(xiàn)磚紅色積淀，則既有乙酸也有乙醛；若A積淀溶解，B無磚紅色積淀，則只有乙酸；若A積淀不溶解，B出現(xiàn)磚紅色積淀，則只有乙醛【解析】【解析】Ⅰ.已知標(biāo)準(zhǔn)情況下，氣體B的密度是氫氣的8倍，則氣體B的摩爾質(zhì)量為16g/mol，應(yīng)為CH4氣體，則A中含有C元素，同時A能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則A中含有Al元素，A為Al4C3，C為NaAlO2，NaAlO2溶液中通入過分二氧化碳獲取D為氫氧化鋁固體，進(jìn)一步灼燒獲取E為氧化鋁，據(jù)此解析解答；Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反應(yīng)生成乙醛、銅單質(zhì)和水；(2)依照乙酸和乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)現(xiàn)象的不相同解析比較。【詳解】Ⅰ.(1)由以上解析知，組成A的元素有Al、C，A的化學(xué)式是Al4C3，故答案為：Al、C；Al4C3；(2)Al4C3與NaOH溶液反應(yīng)生成CH4和4NaAlO2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2；(3)Al4C3可用于金屬的冶煉，其與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3、Fe和CO2，故反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑；Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反應(yīng)生成乙醛、銅單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O；(2)依照乙酸和乙醛性質(zhì)的差異，可將產(chǎn)生的氣體分別通入兩份新制氫氧化銅懸濁液中，標(biāo)為A、B，對B進(jìn)行加熱，若A積淀溶解，B出現(xiàn)磚紅色積淀，則既有乙酸也有乙醛；若A積淀溶解，

B無磚紅色積淀，則只有乙酸；若

A積淀不溶解，

B出現(xiàn)磚紅色積淀，則只有乙醛。5．原子序數(shù)依次增大的ABCDEF六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不相同的能、、、、、級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。(1)F原子基態(tài)的外面核外電子排布式為_______。(2)在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的序次是_______(用元素符號回答)。(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點________(高于，低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是__________。－－的構(gòu)造式為__________。(4)由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB(5)在元素A與E所形成的常有化合物中，A原子軌道的雜化種類為________。(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞以下列圖，則該化合物的化學(xué)式為______。【答案】3d104s1C＜O＜N高于NH3分子之間存在氫鍵－[N＝C＝O]spNaNO2【解析】【解析】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素，A的基態(tài)原于有3個不相同的能級，各能級中的電子數(shù)相等，則A是C元素；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同，C原子序數(shù)大于A，則C為O元素；B原子序數(shù)大于A而小于C，則B是N元素；E和C位于同一主族，則E是S元素；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素，原子序數(shù)小于S，則D是Na元素；F的原子序數(shù)為29，為Cu元素；(1)F是Cu元素，其原子核外有29個電子，依照構(gòu)造原理書寫F基態(tài)原子的外面核外電子排布式；(2)A、B、C分別是C、N、O元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；(3)含有氫鍵的氫化物熔點較高；(4)由C、N、O形成的離子OCN-與CO2互為等電子體，等電子體原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等；(5)在元素C與S所形成的常有化合物CS2中，依照價層電子對理論確定A原子軌道的雜化種類；(6)由N、O、Na三種元素形成的化合物晶體的晶胞以下列圖，利用均攤法確定其化學(xué)式?！驹斀狻?1)F為ds區(qū)，因此核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，外面核外電子排布式為3d104s1；(2)同周期從左向右第一電離能增大，但I(xiàn)IA＞IIIA、VA＞VIA，第一電離能大小序次是C＜O＜N；(3)B的氫化物是NH3，A的簡單氫化物是CH4，NH3分子之間存在氫鍵，而CH4分子間的作用是范德華力，氫鍵比范德華力更強，NH3的沸點較高；－－(4)CAB的化學(xué)式為OCN，AC2的化學(xué)式為CO2，兩者為等電子體，它們的構(gòu)造相似，因此－[N=C=O]-；OCN的構(gòu)造式為：(5)形成的化合物是CS2，構(gòu)造式為S=C=S，雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，即C的雜化種類為sp；(6)依照半徑大小，大黑球是Na，大黑球位于晶胞的棱上，因此真切屬于晶胞的個數(shù)為8×1=2，大白球為N，小白球為O，兩者形成離子是NO2-，其位于極點和體心，真切的個4數(shù)為8×1+1=2，因此化學(xué)式為NaNO2。86．比較以下性質(zhì)（用“＞”、“=、”“＜”填空）①半徑P________F②酸性H3PO4________H2SO4③堿性Mg（OH）2________Al（OH）3④牢固性H2S________H2O⑤還原性H2S________HCl⑥氧化性Cl2________Br2．【答案】><><>>【解析】【解析】①依照不相同周期元素的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大解析；②依照元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強解析；③依照元素的金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強解析；④依照元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的牢固越強解析；⑤依照元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，則對應(yīng)氫化物的還原性越弱解析；⑥依照元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強解析。【詳解】①P和F分別位于周期表第三周期和第二周期，P原子核外有3個電子層，F(xiàn)原子核外有2個電子層，元素的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故答案為：＞；②P和S位于同一周期，S的非金屬性大于P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，故答案為：＜；③Mg的金屬性大于Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強，故答案為：＞；④O的非金屬性大于S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的牢固越強，故答案為：＜；Cl的非金屬性大于S，元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，則對應(yīng)氫化物的還原性越弱，故答案為：＞；⑥Cl的非金屬性大于Br，元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，故答案為：＞。7．下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的地址。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④⑩3⑤⑥⑦③⑧⑨回答以下問題：(1)①、④按原子個數(shù)比

1:1組成的分子的電子式為

____________________；由②、④兩種元素組成的一種無毒化合物的構(gòu)造式為_____________________。(2)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不爽朗的元素是_____________(填元素符號，下同)，得電子能力最強的原子是__________________，失電子能力最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。(3)用化學(xué)方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強弱：________________________。(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物中，易于制備的是____________________(填化學(xué)式)(5)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式為______________________________。(6)元素①、④、⑤兩兩之間能夠形成兩各種類的化合物，寫出一種共價化合物的化學(xué)式：___________________；寫出一種離子化合物的化學(xué)式：______________________。(7)寫出⑥的單質(zhì)置換出②的單質(zhì)的化學(xué)方程式：________________________?！敬鸢浮縊=C=ONeO2Na+2H24O=2NaOH+H↑2HC1O+Na2CO3=CO2↑+2NaC1O4+H2OH2SA1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2OH2O（或H2O2）Na2O（或Na22或NaH）2Mg+CO22MgO+CO【解析】【解析】從表中元素所在的地址，可推出①為氫(H)，②為碳(C)，③為磷(P)，④為氧(O)，⑤為鈉(Na)，⑥為鎂(Mg)，⑦為鋁(Al)，⑧為硫(S)，⑨為氯(Cl)，⑩為氖(Ne)。【詳解】(1)①、④為H和O，兩者按原子個數(shù)比1:1組成分子HO，電子式為；②、④兩22種元素為C和O，兩者組成的一種無毒化合物為CO2，構(gòu)造式為O=C=O。答案為：；O=C=O；(2)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不爽朗的元素是稀有氣體元素Ne，得電子能力最強的原子是O，失電子能力最強的元素是Na，它的單質(zhì)與水反應(yīng)生成NaOH和H2，化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。答案為：Ne；O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(3)②和⑨分別為C和Cl，比較兩種元素的非金屬性強弱，可利用HClO4與碳酸鈉反應(yīng)，方程式為：2HC1O4+Na2CO3=CO2↑+2NaC1O4+H2O。答案為：2HC1O4+Na2CO3=CO2↑+2NaC1O4+H2O；(4)元素③的氣態(tài)氫化物為PH3，元素⑧的氣態(tài)氫化物為H2S，易于制備的是H2S。答案為：H2S；(5)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3反應(yīng)，生成NaAlO2和H2O，其離子方程式為A1(OH)--+2H2O。答案3+OH=A1O2為：A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O；(6)元素①、④、⑤分別為H、O、Na，兩兩之間反應(yīng)，生成共價化合物可能為水或雙氧水，化學(xué)式為H2O（或H2O2）；離子化合物可能為氧化鈉、過氧化鈉、氫化鈉，化學(xué)式為Na2O(或Na2O2或NaH)。答案為：H2O（或H2O2）；Na2O(或Na2O2或NaH)；(7)⑥的單質(zhì)Mg與CO2在點燃條件下反應(yīng)，置換出②的單質(zhì)C，同時生成MgO，化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C。答案為：2Mg+CO22MgO+C?！军c睛】比較氧與氯的得電子能力，若是利用周期表中元素所在地址，無法比較；利用同一反應(yīng)，O能夠制Cl，Cl也能夠制O，因此我們最好利用同一化學(xué)式，比方HClO，從化合價可2222以解決問題。8．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的地址，用相應(yīng)的化學(xué)用語回答以下問題：族IA0周期1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)表中用序號標(biāo)出的10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不爽朗的元素的原子構(gòu)造表示圖是_____________________________。(2)④、⑥、⑧的原子半徑由小到大的序次為___________（用元素符號作答）。(3)②、③、⑨的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的序次是______________（用化學(xué)式作答）。(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價化合物M，M為常有液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，請寫出M的電子式_____________，M的構(gòu)造式_____________。(5)寫出⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別與元素⑥、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________。(6)⑥的金屬性強于⑦，以下表述中能證明這一事實的是_____________。a．⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)熔沸點不相同b．⑥的最高價氧化物水化物的堿性比⑦的最高價氧化物水化物的堿性強c．⑦最外層的電子數(shù)比⑥多d．⑦的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比⑥的緩和一些(7)①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物對照較，_____________沸點高（填化學(xué)式），原因是_______________________________________?！敬鸢浮縊<S<NaH2334H-O-O-H3-CO<HNO<HClOAl(OH)+OH=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2ObdH2OH2O分子間能形成氫鍵，氫鍵能夠極大地提高水的熔沸點【解析】【解析】由表中元素所在的地址，能夠確定①為氫(H)，②為碳(C)，③為氮(N)，④為氧(O)，⑤為氟(F)，⑥為鈉(Na)，⑦為鋁(Al)，⑧為硫(S)，⑨為氯(Cl)，⑩為氬(Ar)。【詳解】(1)表中用序號標(biāo)出的10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不爽朗的元素是稀有氣體氬，其原子構(gòu)造表示圖是。答案為：；(2)④、⑥、⑧分別為O、Na、S元素，O的電子層數(shù)比Na、S少一層，Na與S同周期且S在Na的右方，由此得出原子半徑由小到大的序次為O<S<Na。答案為：O<S<Na；(3)②、③、⑨分別為C、N、Cl，碳酸為弱酸，硝酸為強酸，高氯酸為最強的含氧酸，它們的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的序次是H2CO3<HNO3<HClO4。答案為：2334HCO<HNO<HClO；(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價化合物M應(yīng)為H2O2，M的電子式為，M的構(gòu)造式為H-O-O-H。答案為：H-O-O-H；(5)⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，分別與元素⑥、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液NaOH、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O、Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O；(6)a．鈉的單質(zhì)和鋁的單質(zhì)熔沸點不相同，只能表示離子帶電荷、離子半徑的差異，與金屬性沒關(guān)，a不合題意；b．鈉的最高價氧化物水化物的堿性比鋁的最高價氧化物水化物的堿性強，則表示金屬性鈉大于鋁，b吻合題意；c．鋁的最外層的電子數(shù)比鈉多，與金屬性的強弱沒有必然聯(lián)系，c不合題意；d．鋁的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比鈉的緩和一些，表示金屬失電子能力鋁小于鈉，d吻合題意；應(yīng)選bd。答案為：bd；(7)H2O與H2S對照，H2O因分子間形成氫鍵，增大了分子間作用力，以致沸點高升，因此H2O的沸點高，原因是H2O分子間能形成氫鍵，氫鍵能夠極大地提高水的熔沸點。答案為：H2O；H2O分子間能形成氫鍵，氫鍵能夠極大地提高水的熔沸點?！军c睛】原子的最外層電子數(shù)的多少不能夠作為判斷金屬性強弱的依照，如Na的最外層電子數(shù)比Al少，但金屬性Na>Al；Li的最外層電子數(shù)比Ca少，但金屬性Li<Ca。9．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素，A、B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能夠發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。(1)A與C可形成化合物A2C，寫出該化合物的電子式為_____。(2)B與D形成的化合物是_____(填“離子化合物”或“共價化合物”)，考據(jù)該結(jié)論的實驗方法是_____。(3)C的低價氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(4)用C的最高價含氧酸W的溶液作電解質(zhì)溶液(物質(zhì)的量濃度為5.2mol/L，體積為1L，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池以下列圖。①在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_____。②若電池工作一段時間后，a極耗資0.05molPb，b電極的質(zhì)量變化為________g，則此時W溶液的濃度為___________mol/L。【答案】共價化合物將該化合物加熱至熔融狀態(tài)做導(dǎo)電性實驗，若是該化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，說明該化合物是共價化合物SO-2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClPb-2e+SO42-=PbSO43.25.1【解析】【解析】A、B是金屬元素，A、B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能夠發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，A是Na元素、B是Al元素；Na與C可形成化合物A2C，C顯-2價，C是S元素；A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大，因此D是Cl元素?！驹斀狻恳勒找陨辖馕?，(1)A是Na元素、C是S元素，形成化合物Na2S是離子化合物，電子式為；(2)B是Al元素、D是Cl元素，形成的化合物AlCl3是共價化合物，共價化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，將該化合物加熱至熔融狀態(tài)做導(dǎo)電性實驗，若是該化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，說明該化合物是共價化合物；(3)S的低價氧化物是SO2，D單質(zhì)是氯氣，SO2通入氯水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；H2SO4溶液、Pb、PbO2組成原電池，Pb是負(fù)極、PbO2是正極；①a極是負(fù)極，Pb失電子生成PbSO4積淀，a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為-2-4Pb-2e+SO=PbSO4；b是正極，b電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；a極耗資0.05molPb，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol，b電極耗資0.05molPbO2，生成0.05molPbSO4質(zhì)量變化為303g/mol0.05mol-239g/mol0.05mol=3.2g；依照總反應(yīng)式224Pb+PbO+HSO=2PbSO4+2H2O，a極耗資0.05molPb，總反應(yīng)耗資0.1molH2SO4，此時H2SO4溶液的濃度為5.2mol/L1L-0.1mol=5.1mol/L。1L10．按要求填空：（1）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請回答：①A為____；C為____；（填元素名稱）②D的一種氧化物和其氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；③寫出一種由以上四種元素組成的水溶液呈酸性的化合物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式____；④A和C組成的化合物的電子式為____，寫出其和水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（2）以下變化①干冰的升華②燒堿消融③金剛石消融④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是____；(填序號，下同)僅發(fā)生共價鍵破壞的是_____。【答案】HNa2H2S+SO2=3S↓+2H2OH++OH-=H2ONa+[∶H]-NaH+H2O=NaOH+H2↑①⑤③④【解析】【解析】依照題中“短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等”能夠知道A為H元素，則C為Na元素，故D為Si、P、S、Cl中的一種，由“C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍”可知，滿足3的倍數(shù)關(guān)系的是27，即D為S元素，則B為O元素，據(jù)此解析解答?！驹斀狻浚?）①由解析可知，A為H，C為Na，故答案為：H；Na；②D的氫化物為H2S，可與其氧化物SO2發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；③由該四種元素組成的酸性溶液的化合物是

NaHSO4，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物是+-NaOH，兩者發(fā)生反應(yīng)：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，離子方程式為：H+OH=H2O。答案④A和C組成的化合物是NaH，由Na+和H-組成，是離子化合物，電子式為：Na+[∶H]-，其與水反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)方程式為：NaH+H22↑。故答案為：+-；O=NaOH+HNa[∶H]NaH+H2O=NaOH+H2↑；2）①干冰的升華屬于物理變化，可是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有化學(xué)鍵的破壞；②燒堿中存在離子鍵、共價鍵，消融燒堿時，陰陽離子間的化學(xué)鍵被破壞，因此破壞的是離子鍵；③金剛石是由原子組成的，存在共價鍵，其消融破壞了共價鍵；④氯化氫是共價化合物，存在共價鍵，溶于水時，在水分子的作用下，氯化氫中的共價鍵被破壞；⑤氧氣溶于水，是物理變化，沒有化學(xué)鍵的破壞；⑥氯化銨是離子化合物，存在離子鍵和共價鍵，受熱分解時，陰陽離子鍵的化學(xué)鍵以及銨根離子中的共價鍵被破壞，因此破壞的是離子鍵和共價鍵；依照以上解析可知：未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是：①⑤；僅發(fā)生共價鍵破壞的是：③④；故答案為：①⑤；③④。二、化學(xué)鍵練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）11．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中＋2－X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M擁有相同的電子層構(gòu)造；離子半徑：2－－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半Z＞W(wǎng)導(dǎo)體資料。請回答以下問題：(1)Y元素的名稱________；(2)W在元素周期表中的地址是第________周期第________族；22中存在的化學(xué)鍵有________、________；(3)XM(4)Z、W氫化物的牢固性序次為________。（用化學(xué)式表示）【答案】硅三ⅦA離子鍵共價鍵HCl＞H2S【解析】【解析】Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體資料，則Y是Si元素，又由于X、Y、Z、W同周期，因此X、Y、Z、W屬于第三周期，由離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-、X+與M2-具有相同的電子層構(gòu)造，可知X、Z、W分別為Na、S、Cl元素，又由于Z、M同主族且X、Y、Z、W、M均為短周期元素，則M為第二周期的O元素?！驹斀狻浚?）Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體資料，則Y是Si元素，元素名稱為：硅。（2）W為Cl元素，在元素周期表中的地址為：第三周期第ⅦA。222222+與O22-之間存在離子（3）X為Na元素，M為O元素，因此XM為NaO，NaO中Na鍵，O22-中兩個O原子間存在共價鍵，故Na2O2中存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵。4）Z為S，W為Cl，非金屬性W（Cl）>Z（S），元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越牢固，因此氫化物的牢固性序次為：HCl＞H2S?！军c睛】本題觀察原子構(gòu)造與元素周期律知識，重視于學(xué)生解析能力的觀察，第一運用元素周期表工具，結(jié)合同周期、同主族規(guī)律，位、構(gòu)、性關(guān)系推斷出X、Y、Z、W、M分別是什么元素，爾后結(jié)合元素化合物知識進(jìn)一步解答，注意本題解析的要點或要點詞為：短周期元素、同周期、同主族、相同的電子層構(gòu)造、離子半徑大小、單質(zhì)晶體熔點硬度、半導(dǎo)體資料等，找到打破口是解答本題的要點。12．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對地址以下列圖：請回答以下問題：1）D在元素周期表中的地址為___。2）A和C形成的一種摩爾質(zhì)量為41g·mol-1的化合物，該化合物與鹽酸反應(yīng)能生成兩種鹽，其化學(xué)方程式為___。（3）M為A的簡單氣態(tài)氮化物，其水溶液可作刻蝕劑H2O2的除去劑，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為___。N為A的另一種氫化物，其相對分子質(zhì)量比M大15，N為二元弱堿，在水中分步電離，并與M的電離方式相似，則N第一步電離的電離方程式為___，N與過分硫酸反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式為___。（4）以下事實能說明E元素的非金屬性比D元素的非金屬性強的是___(填序號)。①E的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)，生成淡黃色積淀②E與H2化合比D與H2化合更簡單③D與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為+2價，E與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為+3價④等濃度的D和E的最高價含氧酸的水溶液中的cH+DE()：＞（5）D2E2分子中各原子最外層均滿足8電子構(gòu)造，則D2E2的電子式為___?！敬鸢浮康谌芷冖鯝族AlN4HClAlCl3432222＋=＋NHCl2NH＋3HON↑＋6HO或=2NH322222242＋＋OH－2642①②③25·HO＋3HO=N↑＋8HONH＋HONHNH(HSO)【解析】【解析】由短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對地址可知，A為N，B為O，C為Al，D為S，E為Cl。【詳解】A為N，B為O，C為Al，D為S，E為Cl。(1)D為S，原子序數(shù)為16，位于周期表中的第三周期ⅥA族；(2)A和C形成的一種摩爾質(zhì)量為41g·mol－1的化合物，則該化合物為AlN。依照原子守恒，這兩種鹽分別為AlCl3和NH4Cl，其化學(xué)方程式為AlN+4HCl=AlCl3+NH4Cl；(3)M為A的簡單氣態(tài)氫化物，為NH3，其水溶液為NH3·H2O，可作刻蝕劑H2O2的除去劑，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O；N為A的另一種氫化物，其相對分子質(zhì)量比M大15，則N為N2H4。N為二元弱堿，在水中分步電離，并與M的電離方式相似，則N第一步電離的電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH－；N2H4作為二元弱堿，其陽離子為N2H62＋，與過分硫酸反應(yīng)生成的酸式鹽為硫酸氫鹽，陰離子為HSO4－，化學(xué)式為N2H6(HSO4)2；(4)①E的單質(zhì)，即Cl2，與D的氣態(tài)氫化物H2S的水溶液反應(yīng)，生成淡黃色積淀，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2SS2HClCl2置換出SCl2的氧化性大于S的氧化性，則可知非金屬性ClE=↓＋，，()大于S(D)，正確；②非金屬元素的非金屬性越強，與氫氣化合越簡單。Cl2與H2化合比S與H2化合更簡單，可知非金屬性Cl(E)大于S(D)，正確；③S與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為+2價，Cl2與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為+3價，Cl2獲取電子能力強，可知非金屬性Cl(E)大于S(D)，正確；④D的最高價含氧酸為H24，E的最高價含氧酸為424＋)SOHClO。同濃度下，HSO溶液中c(H大，是由于H24為二元酸，4為一元酸，且均為強酸，在溶液中完好電離，與它們的SOHClO非金屬性強弱沒關(guān)，錯誤；綜上①②③吻合題意；(5)D22分子中各原子最外層均滿足8電子構(gòu)造，S達(dá)到牢固構(gòu)造需要形成2對共用電子E對，Cl達(dá)到牢固構(gòu)造需要形成1對共用電子對，可知S22Cl分子中S原子間共用1對電子，每個S原子與Cl原子共用一對電子，構(gòu)造式為Cl-S-S-Cl，其電子式為。13．試用相關(guān)知識回答以下問題：（1）有機(jī)物大多難溶于水，而乙醇和乙酸可與水互溶，原因是_______。2）乙醚（C2H5OC2H3）的相對分子質(zhì)量大于乙醇，但乙醇的沸點卻比乙醚的高得多，原因是_________________。3）從氨合成塔里分別出NH3，平時采用的方法是_____________，原因是_____________。（4）水在常溫下的組成的化學(xué)式可用（H2O）n表示，原因是_______________?！敬鸢浮恳掖?、乙酸和水均為極性分子，且乙醇和乙酸均可與水形成分子間氫鍵乙醇分子間存在較強的氫鍵加壓使NH3液化后，與H22分別3分子間存在氫鍵，易液化、NNH水分子間存在氫鍵，若干個水分子易締合成較大的“分子【解析】【解析】由于氫鍵的存在，能夠讓乙醇和乙酸與水互溶，能夠增大物質(zhì)的熔沸點，易讓氨氣液化，使多個水分子締合在一起形成大分子，但是氫鍵不是化學(xué)鍵?！驹斀狻浚?）乙醇分子中的羥基(—OH)、乙酸分子中的羧基(—COOH)中的O原子與水分子中的H原子能夠形成氫鍵、乙醇分子中的羥基(—OH)、乙酸分子中的羧基(—COOH)中的H原子與水分子中的O原子能夠形成氫鍵，故乙醇和乙酸可與水互溶的原因：乙醇、乙酸和水均為極性分子，且乙醇和乙酸均可與水形成分子間氫鍵；（2）乙醇分子間經(jīng)過氫鍵結(jié)合產(chǎn)生的作用力比乙醚分子間的作用力大，故乙醇的相對分子質(zhì)量雖小，但其分子間作用力比較大，因此沸點高；3）氨氣分子間由于存在氫鍵，沸點較高，加壓會使它簡單液化，從而能夠和氫氣、氮氣分別；4）在常溫下，由于水分子之間存在氫鍵，會使多個水分子締合在一起，形成較大的分子。14．現(xiàn)有①氯化鋇、②金剛石、③氯化銨、④硫酸鈉、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按以下要求回答：(1)消融時不需要破壞化學(xué)鍵的是________，消融時需要破壞共價鍵的是________，熔點最高的是________，熔點最低的是________。(2)屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，以分子間作用力結(jié)合的是________。(3)①的電子式是____________，⑥的電子式是____________?！敬鸢浮竣茛蔻冖冖茛佗邰堍佗茛轠C]－Ba2＋[C]－【解析】【解析】(1)BaCl2屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，NH4Cl、Na2SO4屬于離子晶體，干冰屬于分子晶體，碘晶體屬于分子晶體，分子晶體消融時不需要破壞化學(xué)鍵，原子晶體、離子晶體消融時需要破壞化學(xué)鍵；一般物質(zhì)熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔點越高；(2)BaCl2、NH4Cl、Na2SO4屬于離子化合物，BaCl2只含有離子鍵，分子晶體以分子間作用力結(jié)合；(3)BaCl2為離子化合物，存在離子鍵；碘為非金屬單質(zhì)，以共用電子對成鍵?！驹斀狻?1)BaCl2屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，NH4Cl、Na2SO4屬于離子晶體，干冰屬于分子晶體，碘晶體屬于分子晶體，消融時不需要破壞化學(xué)鍵的是干冰、碘晶體，消融時需要破壞共價鍵的是金剛石，BaCl2424消融時破壞離子鍵，一般物質(zhì)熔點：原子、NHCl、NaSO晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔點越高，故熔點最高的是金剛石，熔點最低的是干冰，故消融時不需要破壞化學(xué)鍵的是⑤⑥，消融時需要破壞共價鍵的是②，熔點最高的是②，熔點最低的是⑤；(2)BaCl、NHCl、NaSO屬于離子化合物，NHCl含有離子鍵、共價鍵，而BaCl只含有離242442子鍵，干冰、碘晶體以分子間作用力結(jié)合；(3)BaCl2－Ba2＋－；碘為非金屬單質(zhì)，以共用電子對成為離子化合物，其電子式為[C][C]鍵，則電子式為?！军c睛】明確不相同種類的晶體在消融時戰(zhàn)勝不相同的作用力是解答本題的要點，注意掌握晶體種類的判斷方法和微粒間的作