2022-2023學(xué)年黑龍江省綏化市青岡第六中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年黑龍江省綏化市青岡第六中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸D．鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料參考答案：D解：A．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，不可用于干燥氨氣，故A錯(cuò)誤；B．因二氧化硫?qū)θ梭w有害，不能用來(lái)漂白食品，故B錯(cuò)誤；C．因銅能與濃硝酸反應(yīng)，所以不能用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸，故C錯(cuò)誤；D．因鋁具有良好導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料，故D正確；故選：D．2.下列各組分子均屬于非極性分子的是①H2O

②CO2

③HCl

④CCl4

⑤NH3

⑥CO

⑦CH4

⑧HClOA.①④⑧

B.②③⑥

C.②④⑦

D.④⑤⑧參考答案：C3.在下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．Ba(OH)2溶液和HCl溶液B．點(diǎn)燃H2和Cl2的混合氣體C．NaOH溶液和CuSO4溶液D．Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液參考答案：B略4.被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4(其中H元素為-1價(jià))溶于水并和水反應(yīng)：

NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2á.下列說(shuō)法正確的是

ANaBH4既是氧化劑又是還原劑

BNaBO2是氧化產(chǎn)物

C硼元素被氧化，氫元素被還原

D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1參考答案：D5.下列說(shuō)法不正確的是

A．碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和叁鍵，還可以形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C．甲烷和乙烯兩種氣體可用溴水鑒別

D．實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸混合加熱來(lái)制取乙酸乙酯參考答案：D略6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①②③④⑤

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略7.下列有關(guān)金屬和金屬材料的說(shuō)法不正確的是（

）A．鐵有良好的導(dǎo)熱性，常用來(lái)制作炊具B．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中不會(huì)生銹C．廢舊電池中汞的回收可減少對(duì)環(huán)境的污染D．鋁表面易形成致密的氧化膜可阻止鋁進(jìn)一步被氧化參考答案：答案：B8.如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－C.放電過(guò)程中OH－移向負(fù)極D.酸性電解質(zhì)的鎂--過(guò)氧化氫燃料電池正極反應(yīng)為：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O參考答案：A該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．負(fù)極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，故B正確；C．原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故C正確；D.酸性電解質(zhì)的鎂--過(guò)氧化氫燃料電池中，正極上過(guò)氧化氫得到電子，反應(yīng)是生成水，電極反應(yīng)為：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O，故D正確；故選A。9.用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe＝3Fe2+D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)ΔH>0

參考答案：A10.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是()A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C略11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（ ）A.由水電離產(chǎn)生的C(H+)=10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2-B．1.0mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、AlO-2

D．過(guò)量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO－3參考答案：C

解析：A、由水電離產(chǎn)生的C(H+)=10－13mol/L的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)SO32-、S2-不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B、酸性條件下的硝酸根離子有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+離子而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、所給溶液呈堿性，4種離子均不反應(yīng)，故C正確；D、Ag+與氨水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存的分析，掌握常見(jiàn)離子間的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意所給溶液的性質(zhì).12.分類(lèi)法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（

）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．②④⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②④⑤參考答案：B略13.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．根據(jù)元素周期律，知任何主族元素最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和都等于8B．渾濁的苯酚試液中通入CO2，溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸C．根據(jù)同周期元素的電負(fù)性的變化趨勢(shì)，推出N的電負(fù)性比O大D．PH=7的溶液可能是酸性溶液參考答案：D元素周期表中的O、F無(wú)正價(jià)，金屬無(wú)負(fù)價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)苯酚的酸性弱于碳酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，C項(xiàng)錯(cuò)誤；如果溫度高于25℃，PH=7的溶液就是顯酸性，D項(xiàng)正確。14.把乙烯和丙烯兩種有機(jī)物按一定的比例混合，在一定條件下反應(yīng)，所形成的高分子化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為①②③④．A．①③

B．①②③④

C．①②③

D．②④參考答案：B15.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（

）①品紅溶液

②酸化KMnO4溶液

③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液

⑤淀粉碘溶液

A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．②③④參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，為了確定溶液中所含離子及其物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：取三份100mL上述水溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加入足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：(1)溶液中肯定存在的離子是_____________；哪些離子的濃度能確定，分別是____________。(2)肯定不存在的離子是_____________，理由是_____________________________。(3)可能存在的離子是__________，如何確定？______________。參考答案：(1)NH、K＋、CO、SOc(NH)＝0.4mol/L，c(CO)＝0.2mol/L，c(SO)＝0.1mol/L(2)Mg2＋、Ba2＋因?yàn)槿芤褐写嬖贑O、SO，Mg2＋、Ba2＋不能與CO、SO共存(3)Cl－再取一定量原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液。將得到的沉淀過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入稀HNO3酸化的硝酸銀溶液觀察是否有沉淀生成，若有沉淀生成說(shuō)明原溶液中有Cl－，否則沒(méi)有Cl－略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(共9分)傳統(tǒng)的有機(jī)反應(yīng)中，有機(jī)溶劑的毒性和難以回收使之成為對(duì)環(huán)境有害的因素。因此，使用水作為反應(yīng)介質(zhì)將成為發(fā)展?jié)崈艉铣傻闹匾緩?。水相有機(jī)合成的一個(gè)重要進(jìn)展是應(yīng)用于有機(jī)金屬類(lèi)反應(yīng)，其中有機(jī)銦試劑是成功的實(shí)例之一。已知Chan等人通過(guò)該類(lèi)反應(yīng)非常簡(jiǎn)捷地合成了(+)－KDN()。反應(yīng)過(guò)程如下：

此類(lèi)反應(yīng)的另一優(yōu)點(diǎn)是碳水化合物的多個(gè)羥基官能團(tuán)在碳—碳鍵形成過(guò)程中無(wú)需保護(hù)。(1)寫(xiě)出A、B、C的構(gòu)造式，A

B

C

；(2)D化合物的系統(tǒng)命名為

；(3)原料甘露糖能不能產(chǎn)生變旋作用?

。參考答案：(共9分)(1)

(2)2－溴甲基－2－丙烯酸甲酯(或：2－溴甲基丙烯酸甲酯)

(2分)(3)能

(1分)略18.（2010·江蘇卷）18.（12分）正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(guò)、與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。①共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將和溶液直接混合的原因是

。②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外，還能

。（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。在上述溶解過(guò)程中，被氧化成，在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水，則1000℃時(shí)，剩余固體的成分為

。（填化學(xué)式）；在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為

。（填化學(xué)式）。參考答案：(1)①Fe2+在堿性條件下更易被氧化（凡合理答案均可）②（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化（2）①

②

、本題考察的知識(shí)比較散，涉及到能源利用，物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比較廣。（1）①不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被氧化；②根據(jù)題給的信息，發(fā)生的反應(yīng)為（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空氣中的O2,保護(hù)Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）①通過(guò)題給信息可知LiCoO2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4LiSO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O②根據(jù)質(zhì)量的變化，在變化過(guò)程中，Co的質(zhì)量沒(méi)有變，通過(guò)題給數(shù)據(jù)看，在10000C是Co(OH)2完全分解，則產(chǎn)物CoO，在350-4000C時(shí)，固體的質(zhì)量在89.25%-86.38%之間，可以通過(guò)極點(diǎn)進(jìn)行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學(xué)式為Co2O3在5000Cn(Cr)n(O)=100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化學(xué)式為Co3O4，所以可以確定在350-4000C時(shí)的化學(xué)式為Co2O3和Co3O419.鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、

SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl—=Fe2++TiOCl42—+2H2O（1）化合物FeTi