2023年高中化學高考前專題復習-專題3第二單元

第二單元離子鍵離子晶體專題3微粒間作用力與物質性質

1.理解離子鍵的本質，能結合離子鍵的本質解釋離子晶體的性質，促進宏觀辨識與微觀探析學科核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.認識常見離子晶體的結構模型，理解離子晶體的結構特點，預測其性質，強化證據推理與模型認知的學科核心素養(yǎng)。核心素養(yǎng)發(fā)展目標達標檢測檢測評價達標過關新知導學啟迪思維探究規(guī)律內容索引NEIRONGSUOYIN新知導學XINZHIDAOXUE01一、離子鍵的形成1.形成過程靜電引力靜電斥力2.特征陰、陽離子

對稱，電荷分布也是

對稱，它們在空間各個方向上的____

相同，所以在各個方向上都可以與帶相反電荷的離子發(fā)生靜電作用，且在靜電作用能達到的范圍內，只要空間條件允許，一個離子可同時吸引多個帶相反電荷的離子，故離子鍵無

性和

性。球形作用球形方向飽和靜電特別提醒(1)離子鍵的實質是“靜電作用”。這種靜電作用不僅是靜電引力，而是指陰、陽離子之間靜電吸引力與電子與電子之間、原子核與原子核之間的排斥力處于平衡時的總效應。(2)成鍵條件：成鍵元素的原子得、失電子的能力差別很大，電負性差值大于1.7。(3)離子鍵的存在只存在于離子化合物中：大多數鹽、強堿、活潑金屬氧化物(過氧化物如Na2O2)、氫化物(如NaH和NH4H)等。例1

具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是

A.1s22s22p2

B.1s22s22p5C.1s22s22p63s2

D.1s22s22p63s1√解析形成離子鍵的元素為活潑金屬元素與活潑非金屬元素，A為C元素，B為F元素，C為Mg元素，D為Na元素，則只有A項碳元素既難失電子，又難得電子，不易形成離子鍵。例2

下列關于離子鍵的說法中錯誤的是

A.離子鍵沒有方向性和飽和性B.非金屬元素組成的物質也可以含離子鍵C.形成離子鍵時離子間的靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥D.因為離子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子解析活潑金屬和活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵，但由非金屬元素組成的物質也可含離子鍵，如銨鹽，B項正確；離子鍵無飽和性，體現在一種離子周圍可以盡可能多地吸引帶異性電荷的離子，但也不是任意的，因為這個數目還要受兩種離子的半徑比(即空間條件是否允許)和個數比的影響，D項錯誤?！桃族e警示(1)金屬與非金屬形成的化學鍵有可能是共價鍵，如AlCl3。(2)完全由非金屬元素形成的化合物中有可能含離子鍵，如NH4Cl、NH4H，一定有共價鍵。(3)離子鍵不具有飽和性是相對的，每種離子化合物的組成和結構是一定的，而不是任意的。二、離子晶體1.概念及結構特點(1)概念：陰、陽離子通過

結合而形成的晶體。(2)結構特點①構成微粒：

和

，離子晶體中不存在單個分子，其化學式表示的是

。②微粒間的作用力：

。2.離子晶體的結構(1)配位數：離子晶體中一種離子周圍所環(huán)繞的

的數目，叫做離子的配位數。離子鍵陰離子陽離子離子的個數比離子鍵帶相反電荷離子(2)典型離子晶體的結構化學式NaClCsCl晶體結構模型晶胞中微粒數Na＋、Cl－都為__Cs＋、Cl－都為__陰、陽離子個數比__________配位數Cl－和Na＋配位數都為__Cl－和Cs＋配位數都為__1∶11∶16841相關視頻[思考·討論]

對比NaCl、CsCl的結構特點和配位數，請總結影響離子晶體配位數的因素有哪些？(2)電荷因素：AB型離子晶體的陰、陽離子的配位數相等；ABn型離子晶體的A、B離子的配位數比值為n∶1。3.離子晶體的性質(1)熔、沸點較

，硬度較

。(2)離子晶體不導電，但

或

后能導電。(3)大多數離子晶體能溶于水，難溶于有機溶劑。高大熔化溶于水例3

(2018·南京期中)MgO、Rb2O、CaO、BaO四種離子晶體熔點的高低順序是

A.MgO＞Rb2O＞BaO＞CaOB.MgO＞CaO＞BaO＞Rb2OC.CaO＞BaO＞MgO＞Rb2OD.CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO√解析四種離子晶體所含陰離子相同，所含陽離子不同。對Mg2＋、Rb＋、Ca2＋、Ba2＋進行比較，Rb＋所帶電荷數少，其與O2－形成的離子鍵最弱，故Rb2O的熔點最低。對Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋進行比較，它們所帶電荷一樣多，半徑Mg2＋＜Ca2＋＜Ba2＋，與O2－形成的離子鍵由強到弱的順序是MgO＞CaO＞BaO，相應離子晶體的熔點由高到低的順序為MgO＞CaO＞BaO。綜上所述，四種離子晶體熔點的高低順序是MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O。方法規(guī)律(1)離子晶體的熔、沸點和硬度與離子鍵的強弱有關，離子鍵越強，離子晶體的熔、沸點越高，硬度越大。(2)離子鍵的強弱與離子半徑和離子所帶電荷數有關，離子半徑越小，離子所帶的電荷數越多，離子鍵越強。例4

(2018·長沙期中)如圖為NaCl和CsCl的晶體結構，下列說法錯誤的是

A.NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體B.NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個數比相同C.NaCl和CsCl晶體中陽離子的配位數分別為6和8D.NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，所以陽離子與陰離子的半徑比相同√解析NaCl和CsCl都是由陰、陽離子通過離子鍵構成的晶體，陰、陽離子個數之比都為1∶1，則都屬于AB型的離子晶體，故A、B正確；結合題圖可知，NaCl為面心立方結構，鈉離子的配位數為6，CsCl為體心立方結構，銫離子的配位數為8，故C正確；例5

下列性質適合于離子晶體的是

A.熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電B.熔點10.31℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電C.能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.6℃D.熔點97.81℃，質軟，導電，密度0.97g·cm－3√解析離子晶體在液態(tài)(即熔融態(tài))時導電，B項錯誤；由于離子晶體質硬易碎，且固態(tài)不導電，D項錯誤。方法規(guī)律離子晶體的判斷方法(1)依據組成晶體的微粒和微粒間的作用力判斷。(2)依據物質類別判斷。活潑金屬氧化物、強堿和絕大多數鹽類是離子晶體。(3)依據導電性判斷。離子晶體溶于水和熔融狀態(tài)下均導電。(4)依據熔、沸點和溶解性判斷。離子晶體熔、沸點較高，多數能溶于水，難溶于有機溶劑。學習小結返回達標檢測DABIAOJIANCE02123451.正誤判斷(1)活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間一定形成離子鍵()

(2)含有陽離子的晶體一定是離子晶體()

(3)離子晶體有固定的配位數，說明離子鍵有飽和性()

(4)金屬晶體與離子晶體的導電原理相同()

6××××123452.僅由下列各組元素所構成的化合物，不可能形成離子晶體的是

A.H、O、S B.Na、H、OC.K、Cl、O D.H、N、Cl√6解析強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽等是離子晶體。B項如NaOH、C項如KClO、D項如NH4Cl。123453.下列說法中正確的是

A.固態(tài)時能導電的物質一定是金屬晶體B.熔融狀態(tài)能導電的晶體一定是離子晶體C.水溶液能導電的晶體一定是離子晶體D.固態(tài)不導電而熔融態(tài)導電的晶體一定是離子晶體解析離子晶體熔融條件下可以變?yōu)樽杂梢苿拥碾x子，故熔融狀態(tài)可以導電?！?123454.(2018·西安月考)下列說法中正確的是

A.形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力B.第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物C.離子化合物的熔點一定比共價化合物的熔點高D.離子化合物中可能只含有非金屬元素6√解析形成離子鍵的陰、陽離子之間不但存在陰、陽離子之間的相互吸引，也存在著電子之間的相互排斥和原子核之間的相互排斥，A項錯誤；氫是第ⅠA族元素，與第ⅦA族元素形成的化合物HX都是共價化合物，B項錯誤；NaCl是離子化合物，SiO2是共價化合物，但前者的熔點較低，C項錯誤；NH4Cl、(NH4)2SO4等都是只含有非金屬元素的離子化合物，D項正確。5.一種離子晶體的晶胞如圖所示。其中陽離子A以

表示，陰離子B以

表示。關于該離子晶體的說法正確的是

A.陽離子的配位數為8，化學式為ABB.陰離子的配位數為4，化學式為A2BC.每個晶胞中含4個AD.每個A周圍有4個與它等距且最近的A12345√6每個A周圍與它等距且最近的A有12個，D項錯誤。6.通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、NiO、FeO空間結構與NaCl的晶體結構相似。(1)某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如下圖所示，請改正圖中錯誤。123456__________________________________________________________?？招那驊獮镺2－，實心球應為Mg2＋；8號空心球應改為實心球解析

因為氧化鎂與氯化鈉的晶體結構相似，所以在晶體中每個Mg2＋周圍應該有6個O2－，每個O2－周圍應該有6個Mg2＋，根據此規(guī)則可得⑧應該改為黑色。由于Mg2＋的半徑小于O2－的半徑，所以空心球代表O2－，實心球代表Mg2＋。(2)MgO是優(yōu)良的耐高溫材料，MgO的熔點比CaO的高，其原因是_____________________________________。123456Mg2＋半徑比Ca2＋小，MgO中離子鍵較強解析

MgO與CaO的離子電荷數相同，Mg2＋半徑比Ca2＋小，MgO中離子鍵較強，熔點高。(3)Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO________