遼寧省沈陽市第十七中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省沈陽市第十七中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別和溶液③點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③

參考答案：B解析：苯、溴苯不溶于水，當(dāng)二者與水混合時(shí)，苯在上層，溴苯在下層，乙醇和水互溶，①能達(dá)到鑒別目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反應(yīng)方程式雖然不同，但現(xiàn)象都是生成白色沉淀，所以②達(dá)不到鑒別目的。甲烷燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，乙炔燃燒產(chǎn)生明亮的火焰，并且伴有濃煙，③能達(dá)到鑒別目的。2.用氟硼酸(HBF4，屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB.充電時(shí)，當(dāng)正極質(zhì)量減少23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子C.放電時(shí)，PbO2電極附近溶液的pH增大D.充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O參考答案：CA.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-=Pb2+，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+，當(dāng)正極質(zhì)量增加23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，PbO2電極附近溶液的pH增大，故C正確；D.充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb，故D錯(cuò)誤。故選C。3.下列說法正確的是（）A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離C．強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)參考答案：C考點(diǎn):強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專題:物質(zhì)的分類專題．分析:A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)；B．濃硫酸是強(qiáng)酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在；C．強(qiáng)極性共價(jià)化合物是否能在水溶液中完全電離是判斷其是否為強(qiáng)電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)；D．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．解答:解：A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，電解質(zhì)溶液濃度大，弱電解質(zhì)的電離程度反而小，如冰醋酸濃度很大，但電離出來的離子卻很少，導(dǎo)電能力弱，故A錯(cuò)誤；B．98.3%濃硫酸是強(qiáng)酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B錯(cuò)誤；C．氟的非金屬性最強(qiáng)，HF強(qiáng)極性共價(jià)化合物，但HF在水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，故C正確；D．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與幾元酸堿無關(guān)，如磷酸是三元酸，但其為弱酸，同濃度電離出的離子濃度不及二元酸硫酸，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評:本題綜合性較大，涉及強(qiáng)電解質(zhì)、導(dǎo)電能力、極性等，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累4.下列敘述正確的是A.金屬元素被還原時(shí)一定生成金屬單質(zhì)

B.非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作氧化劑C.金屬陽離子在氧化還原反應(yīng)中只能作氧化劑D.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總作還原劑參考答案：D5.下列說法正確的是（）A．和的中子數(shù)相同，所以和互為同位素B．1molCH4與1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等C．等物質(zhì)的量的甲基（﹣CH3）與羥基（﹣OH）所含電子數(shù)相等D．二氧化硫溶于水所得的溶液可導(dǎo)電，說明二氧化硫是電解質(zhì)參考答案：C考點(diǎn)：核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；B．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為11；C．根據(jù)甲基和羥基的電子式分析；D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．解答：解：A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，和的中子數(shù)分別為：10，12，故A錯(cuò)誤；B．1molCH4所含質(zhì)子數(shù)為10，1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為11，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，1個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，所以等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含電子數(shù)相等，故C正確；D．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，硫酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以二氧化硫的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系、電子式、非電解質(zhì)等，難度不大，注意在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，必須是它本身電離才行．6.2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼，以表彰他發(fā)現(xiàn)了準(zhǔn)晶體。準(zhǔn)晶體材料具有硬度高，不易損傷，使用壽命長等特點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．自然界中的固體可分為晶體、準(zhǔn)晶體和非晶態(tài)物質(zhì)B．準(zhǔn)晶體是一種介于晶體和非晶態(tài)物質(zhì)之間的固體C．準(zhǔn)晶體材料的應(yīng)用具有較大的發(fā)展空間D．化學(xué)式為Al63Cu24Fe13的準(zhǔn)晶體不可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略7.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）(

)A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L參考答案：B【分析】10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3﹣）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于鐵過量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，以此計(jì)算該題．【解答】解：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3﹣）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于鐵過量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，則3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O0.02mol

0.08mol

0.02mol反應(yīng)后剩余n（H+）=0.1mol﹣0.08mol=0.02mol，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑0.02mol

0.01mol所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故選B．【點(diǎn)評】本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題注意鐵過量，根據(jù)n（H+）、n（NO3﹣）判斷反應(yīng)的可能性，判斷生成氣體為NO和H2的混合物，進(jìn)而計(jì)算氣體的體積，題目易錯(cuò)．8.實(shí)驗(yàn)室可以使用如右圖所示裝置制取的氣體，且藥品選用也正確的是A．O2：二氧化錳和雙氧水

B．SO2：亞硫酸鈉和稀硫酸C．CO2：大理石和稀硫酸

D．H2S：硫化亞鐵和稀硫酸參考答案：D9.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol下列說法正確的是()A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol參考答案：D略10.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：B略11.在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度是（

）A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．2.5dmol·L-1

D．1.25dmol·L-1參考答案：C略12.4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶和的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是(

)A.與W相鄰的同主族元素的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料B.元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZC.分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D.W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

參考答案：D略13.下列說法正確的是A．電解精煉銅的過程中，粗銅與電源的負(fù)極相連B．C4H9Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴C．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．常溫下，將0.1mol·L―1氨水加水稀釋，則c(NH4＋)與c(H＋)的比值將減小參考答案：CD略14.稀土元素又稱“二十一世紀(jì)黃金”，、和屬于稀土元素，銩（Tm）可用來指導(dǎo)不需要電源的手提式X射線機(jī)。下列說法不正確的是A.和互為同位素 B.和是不同的核素C.和的中子數(shù)相差4 D.和的電子數(shù)相差3參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】同位素

E1【答案解析】D

解析：同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同種子數(shù)不同的同一元素的總稱，、和三種微粒的質(zhì)子數(shù)相同，故屬于同位素，A正確；和是不同的院子，故是不同的核素，B正確；的中子數(shù)是99，的中子數(shù)是103，C正確；和的電子數(shù)相同，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了同位素基本概念的應(yīng)用，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。15.已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，，若A是一種堿，則X可能是：

()A、NH3

B、K

C、CH4

D、FeS2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某研究小組利用題下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)⑴MgCO3的分解產(chǎn)物為 。⑵裝置C的作用是

，處理尾氣的方法為

。⑶將研究小組分為兩組，按題上圖裝置進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象4取步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色①乙組得到的黑色粉末是

。②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為

。③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?/p>

，溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為

。④從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題上圖裝置可采取的改進(jìn)措施是

。參考答案：⑴MgO、CO2

⑵除CO2

點(diǎn)燃

⑶①Fe

②Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O③Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色；假設(shè)SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立（其他合理答案均可得分）

④在裝置BC之間添加裝置E防倒吸（其他合理答案均可得分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分)蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程欲分別制得單質(zhì)Mg、Fe、Al和Si。有關(guān)氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：金屬陽離子氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物完全沉淀時(shí)的pHFe3＋1.93.2Mg2＋9.411.6請回答下列問題：(1)濾液A中含有的陽離子有_____________________________________________。(2)操作④中生成沉淀G的離子方程式為_________________________________________。(3)操作⑤中調(diào)節(jié)pH＝5～6時(shí)，可以用到的試劑為________(填字母)。a．NaOH溶液 b．氨水

c．MgO(4)由濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下： 濾液HMgCl2·6MgCl2―→Mg該流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是_______。（1分）參考答案：(1)Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、H＋(2)AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—(3)c

(4)電解略18.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)我市某地的煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：已知：離子開始沉淀pH完全沉淀pHFe3+2.13.2Al3+4.15.4請回答下列問題：（1）“酸浸”后得到的殘?jiān)兄饕械奈镔|(zhì)是___________，物質(zhì)X的化學(xué)式為___________；（2）“酸浸”時(shí)影響鋁浸出率的因素可能有(寫出兩個(gè))___________、___________；（3）為了獲得產(chǎn)品Al(OH)3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是_______________________________________________________；（4）Al(OH)3可添加到塑料中作阻燃劑的原因是___________________________；（5）以Al和MnO2為電極，與NaCl和稀氨水電解質(zhì)溶液組成一種新型電池，放電時(shí)MnO2轉(zhuǎn)化為MnO(OH)，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________；（6）預(yù)處理后的100t煤矸石經(jīng)上述流程后，得到39t純度為95%的氫氧化鋁產(chǎn)品．則預(yù)處理后的100t煤矸石中鋁元素的回收率為__________。參考答案：（1）SiO2(2分)

CO2(2分)（2）鹽酸的濃度

反應(yīng)溫度(寫一個(gè)得1分，共2分)（3）加入CaCO3調(diào)節(jié)溶液pH至3.2，過濾洗滌除去Fe(OH)3后，再繼續(xù)加入CaCO3調(diào)節(jié)溶液pH到5.4，過濾洗滌得到Al(OH)3(3分)（4）Al(OH)3分解時(shí)吸收大量熱量且分解生成高熔點(diǎn)的Al2O3(2分)（5）Al+3MnO2+3H2O=3MnO(OH)+Al(OH)3(2分)

（6）96.9%(2分)試題分析：含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物用鹽酸酸浸發(fā)生的反應(yīng)為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；則過濾的溶液為氯化鐵和氯化鋁的溶液，加碳酸鈣消耗溶液中的氫離子使三價(jià)鐵離子、三價(jià)鋁離子都水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁的沉淀，所以再加入氫氧化鈉，只要?dú)溲趸X溶解反應(yīng)為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，所得溶液為偏鋁酸鈉溶液再通入二氧化碳進(jìn)一步反應(yīng)又生成氫氧化鋁；（1）能和酸反應(yīng)的物質(zhì)有氧化鋁和氧化鐵，二氧化硅不與酸反應(yīng)，為殘?jiān)?；X是碳酸鈣和水解中的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳；（2）酸的濃度、溫度、反應(yīng)物接觸面積、是否充分?jǐn)嚢?、反?yīng)時(shí)間等都影響反應(yīng)速率；（3）Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4，要使鐵離子完全沉淀而鋁離子不沉淀，則溶液的PH應(yīng)該為3.2，過濾