2023年人教版初中九下化學第八單元金屬的化學性質(zhì)教學案例（一）

2022年人教版初中九下化學第八單元金屬的化學性質(zhì)教學案例(一)

課題2金屬的化學性質(zhì)

課題分析

在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎上，本課題重點介紹金屬的化學性質(zhì)：①金屬與

氧氣反應；②金屬活動性順序。

在氧氣的化學性質(zhì)的學習中，己做過鎂帶、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于

學生已有的基礎知識，教材采用實驗事實一一歸納的編寫方法，重點說明大多數(shù)金屬都能

與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，這在一定程度上反映金屬的活潑程度。教材

的重點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗一一討論的探究模式，通過對實驗事實

的分析，歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而導出金屬活動

性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些日常生活有關的化

學問題。

第1課時金屬的化學性質(zhì)

課前自學準備

明確課標要求

課題金屬的4匕學性質(zhì)課型新授課

知識與1.知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣的反應。

技能2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應。

L認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

教學過程與2.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語

目標方法言表達有關信息。

3.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

情感、態(tài)度1.培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

與價值觀2.樹立事物是相互聯(lián)系的觀點，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。

教學1.金屬的化學性質(zhì)。

重點2.對置換反應的理解。

教學

金屬的活動性順序。

難點

教具

試管(若干)、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙等。

準備易錯提醒：

課前自主學習鋁具有抗腐蝕性不是因為它

1.(1)鋁抗腐蝕性好的原因為鋁的表面能氧化，表面形成一層致密的氧化膜。不活潑，而是因為它比較活

(2)鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應，其化學方程式分別為潑，會與氧氣反應生成一層

2Mg+O=2MgO；4AH-3O2=2A1OO致密的氧化鋁薄膜。

課前223

預習(3)銅絲在氧氣中加熱的化學方程式為如㈤

(4)“真金不怕火煉”說明金化學性質(zhì)穩(wěn)定。

2.鎂、鐵、鋅分別與鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式為：

(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2t;

(2)Fe+2HCl=FeCL+H2t；

(3)Zn+2HCl=ZnC12+H2t；

(4)Mg+H2so4=MgSO4+H2t；

(5)Fe+H2so4=FeSCh+H2t；

(6)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t?

以上反應均屬于置換反應。

課堂教學展示拓展延伸：

課堂互動探究金屬與氧氣反應的難易

新課同學們找出了一些合理的鑒別黃銅和黃金的方法，但是都是利用金屬的物理和劇烈程度首先與金屬本身

導入性質(zhì)，那么我們能否利用金屬的化學性質(zhì)進行鑒別呢？要想更好地使用金屬，就的性質(zhì)有關，其次還與金屬

需要了解金屬的各種性質(zhì)，上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學粉碎的程度、與氧氣的接觸

習金屬的化學性質(zhì)吧！面積、氧氣的濃度、溫度等

黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？請同學討論因素有關。

分析是否能用上節(jié)課知識來解決這一問題。

【交流回答】

1.可利用密度不同測量它們的密度即可區(qū)別。

2.可利用硬度不同，把它們相互刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

知識點1金屬與氧氣的反應

復習回憶】

金屬與氧氣反應

1.常溫下能反應：鎂、鋁

2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2AhC>3

2.點燃或加熱條件下能反應：Fe、Cu

A點燃

2Cu+()2-2Cu03Fe+2。2=RM%

進行3.高溫下也不能反應：金、銀

新課Au與02不反應Ag與O2不反應

【提出問題】

為什么金屬與氧氣反應中存在能否反應，及反應劇烈程度不同的差異呢？

【交流回答】

金屬與氧氣反應的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(即金屬活動性)。實驗

表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的劇烈程度不同，越活潑的金屬，特別提醒：

越容易與氧氣發(fā)生化學反應，反應也越劇烈。根據(jù)金屬與氧氣反應的

知識點2金屬與鹽酸、稀硫酸反應條件，可以判斷金屬的活動

金屬與鹽酸、稀硫酸反應性強弱，條件分為三種：常

【提出問題】溫條件下、加熱、高溫。條

金屬與酸反應現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差異呢？件越容易說明金屬活動性越

【活動與探究】強。

請各位同學分組完成課本Pio~Pu實驗，并記錄好各組實驗現(xiàn)象，通過各組實

驗我們發(fā)現(xiàn)什么問題？

【交流/q答】

1.并7E是.所有金肩京都與去4酸、稀掰酸)反應(1如：Cu不反應)。

2.金/匕1酸反應丸k出氣X包的速率快慢:不同，其快慢順序為：Mg>Zn>Fe?

【歸納左，結(jié)】

金屬可冉受反應與W卷屬活1動性有關,金屬活動性越強，與酸反應越劇烈，金屬

活動，性越弱,與酸反1立越慢甚至不方Z應,故這四種金屬的活動性順序為Mg>

Zn>Fe>Cue

【分析/J、結(jié)】

■美、鋅、鐵與鹽E陵(或，隨H2so4)的反應：易錯提示：

；MgCl(1)常見金屬與酸的反

2H"

Mg+2IIC1+應，這里的酸并不是所有的

II"

Zu+2UCI：ZnCI2+酸，主要是指鹽酸和稀硫酸,

jFeCI而不包括濃硫酸和硝酸等氧

Fe+2HC124-H"

化性強的酸。金屬與濃硫酸

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

和硝酸反應不能生成

H2?

【歸納尤工結(jié)】(2)鐵和稀硫酸或鹽酸

置換反￡z：一種W自質(zhì)跟一一種化合影［反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反反應生成的化合物中鐵顯+

應。2價，且亞鐵的化合物的稀

教師可子E此進行5置換反1應與化合EZ應、分解反應的比較，以加深學生對置換溶液為淺綠色。

反應的理解:

反應類型概念舉例表示式

兩種或兩種以上物質(zhì)生

化合反應八r點燃，八A+B^=AB

成另一種物質(zhì)的反應C+(匕---C02

一種物質(zhì)生成兩種或兩i*rCB

分解反應Cm。星空(：a()+C()2TAB=A+B

種以上物質(zhì)的反應

一種單質(zhì)和一種化合物

置換反應反應，生成另一種單質(zhì)與C+2CuO^=2(：11+(：O2tA+BC=A(：+B

另一種化合物的反應

教學課題2金屬的化學性質(zhì)

多

板書H1課時轉(zhuǎn)屬的彳七學性質(zhì)

金屬的不匕學性質(zhì)

1金./舅與氧氣反ZZ(1)常溫下f卸支應：4美、鋁

(2)點燃或加熱條件下能反應：Fe、Cu

⑶1而溫下也不反應：金、銀

2金.廣國與酸反應

中

Mg+2HC1；MgCl2

:Zn2HCI：H"

ZII(H2

+2HCIFCC1H21

2Cu和IICI不反應

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

3圖奐反.應：由一一種單方員與一種1化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合

物的,反應O

課堂通過本課題學習，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性

小結(jié)各不相同，根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度，可判斷出金屬活動性的相對強弱，同知識歸納：

時我們也認識了一種新的反應類型——置換反應。置換反應前后物質(zhì)的類

課堂析疑解難別：①單質(zhì)（A和B）：可以

練習與應用（P,3）是金屬，也可以是非金屬（碳

1因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而或氫氣）；②化合物（BC和

阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的耐腐蝕性。因為鋁的硬度小，所以鋁制品AC）：可以是酸或金屬化合

容易損壞，因此不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品。物（溶液），也可以是氧化物。

占燃

3.C+023coz（化合反應）條件：判斷一個反應是

否是置換反應，必須同時符

CO?+c02co（化合反應）

合兩個條件：反應物是一種

點燃

3Fe+2O2==Fe3O4（化合反應）單質(zhì)和一種化合物，生成物

教材高溫

FejO+4CO==3Fe+4CO是另一種單質(zhì)和另一種化合

習題42

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t（置換反應）物。

解答

或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置換反應）規(guī)律：置換反應中因反

Fe+2HCl^=Fea2+H2T（置換反應）應物和生成物都有單質(zhì)，參

或Fe+CuCl=FeCl+Cu（置換反應）

22加反應的單質(zhì)和生成物的單

占燃

4.2Mg+02至二（化合反應）質(zhì)中元素的化合價一定有變

Mg+2Hd=MgCl2+H2T（置換反應）化。

2Cu+。2===2CuO（化合反應）

8.生成氫氣質(zhì)量：Mg:2.5g;Zn:0.92g;Fe:1.07go

需要金屬質(zhì)量：Mg:360g;Zn:975g;Fe:840go

【例】（知識點2）現(xiàn)有等質(zhì)量的X,Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相知識拓展：

同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示（已知X,Y在（1）實驗室制取氫氣選

生成物中化合價均為+2價）。則下列說法不正確的是（）用塊狀鋅粒和稀硫酸，其原

因之一是反應速率適中；（2）

1氫氣質(zhì)量/g

一若用m表示參加反應的金屬

質(zhì)量，M表示金屬的相對原

子質(zhì)量，則金屬與足量的鹽

酸或稀硫酸反應生成氫氣的

°時間/s質(zhì)量=mX金屬的化合價數(shù)

難題

A.生成氫氣的質(zhì)量：X>Y

解答

B.相對原子質(zhì)量：X>Y

C.金屬活動性：Y>X

D.消耗硫酸的質(zhì)量：X>Y

【解析】根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系圖所