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河北省衡水市兩洼中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.漂白劑亞氯酸鈉()在常溫與黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為:。(為弱酸)向溶液中滴加,開始時分解反應(yīng)反應(yīng)緩慢,隨后反應(yīng)迅速,其原因是
A.溶液中的起催化作用
B.溶液中的起催化作用
C.逸出,使反應(yīng)的生成物濃度降低D.在酸性條件下,亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)參考答案:A2.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為,它的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有(不考慮立體異構(gòu))
A.1種
B.3種
C.4種
D,5種參考答案:D略3.pm2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也叫可人肺顆粒物,與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān),是灰霾天氣的主要原因,它主要來自化石燃料的燃燒(如機(jī)動車尾氣、燃煤)等,下列與pm2.5相關(guān)的說法不正確的是
(
)
A.大力發(fā)展電動車,減少燃油汽車的尾氣排放量
B.開發(fā)利用各種新能源,減少對化石燃料的依賴
C.多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物,能吸附在pm2.5的表面進(jìn)入人體
D.pm2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素參考答案:D略4.將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是(
)
A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-
B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.Na+、S2-、OH-、SO42-
D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-參考答案:B略5.下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說法中,不正確的是()A.能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有6種B.存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體C.既含有羥基又含有醛基的有5種D.不存在含有2個羥基的同分異構(gòu)體參考答案:D【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象.【分析】A.分子式為C4H8O2的有機(jī)物,該有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng),則可能是羧酸、也可能是酯;B.分子式為C4H8O2的六元環(huán):;C.C4H8O2屬于羥基醛時,可以根據(jù)官能團(tuán)的位置異構(gòu)得到其同分異構(gòu)體;D.分子式為C4H8O2的有機(jī)物可以含有C=C和2個﹣OH.【解答】解:A.對于羧酸而言,根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到兩種丁酸;根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得:甲酸丙酯2種(丙基2種異構(gòu))、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種,共6種,故A正確;B.分子式為C4H8O2的六元環(huán):,所以存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體,故B正確;C.C4H8O2屬于羥基醛時,可以是2﹣羥基丁醛、3﹣羥基丁醛、4﹣羥基丁醛、2﹣甲基﹣2﹣羥基丙醛、2﹣甲基﹣3羥基丙醛,共5種同分異構(gòu)體,故C正確;D.分子式為C4H8O2的有機(jī)物可以含有C=C和2個﹣OH,其結(jié)構(gòu)簡式為:CH2(OH)CH(OH)CH=CH2,故D錯誤.故選D.6.在pH=1的某無色溶液中,下列離子能大量共存的是()A.NH4+、Fe3+、NO3﹣、CO32﹣
B.Ba2+、NH4+、SO42﹣、MnO4﹣C.Na+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
D.K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
參考答案:C考點(diǎn):離子共存問題.專題:離子反應(yīng)專題.分析:pH=1的溶液中含大量的H+,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進(jìn)水解等,則離子大量共存,并結(jié)合離子的顏色來解答.解答:解:A.Fe3+、CO32﹣相互促進(jìn)水解,不能共存,且Fe3+為黃色,與無色不符,故A不選;B.Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀,不能共存,且MnO4﹣為紫色,與無色不符,故B不選;C.該組離子之間不反應(yīng),能大量共存,且離子均為無色,故C選;D.H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,且Fe2+為淺綠色,與無色不符,故D不選;故選C.點(diǎn)評:本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握常見離子的反應(yīng)及習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵,側(cè)重水解、氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的考查,注意歸納常見離子的顏色,題目難度不大.7.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是A.3g3He含有的中子數(shù)為1NAB.1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NAC.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA參考答案:B【詳解】A.的中子數(shù)為3-2=1,則3g的中子數(shù)為=NA,A項正確;B.磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,磷酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解,則1L0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數(shù)小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA,B項錯誤;C.重鉻酸鉀被還原為鉻離子時,鉻元素從+6降低到+3,1mol重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×NAmol-1=6NA,C項正確;D.正丁烷與異丁烷的分子式相同,1個分子內(nèi)所含共價鍵數(shù)目均為13個,則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價鍵數(shù)目為×13×NAmol-1=NA,D項正確;答案選B。
8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲烷中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案:A略9.
標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①2.24LCO2②6.8gH2S③6.02×123個HCl分子④0.5mol的Cl2,下列這四種氣體的關(guān)系從小到大表達(dá)正確的是a.質(zhì)量④①②③
b.密度②①③④
c.體積③④②①
d.原子個數(shù)③④②①
A.a B.cd
C.abc
D.bcd參考答案:B10.下列實(shí)驗設(shè)計和結(jié)論相符的是A.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加熱,除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案:B【解析】A項,乙醇不可以作為萃取劑,錯;B項,石蕊變藍(lán),則肯定為堿性,正確。C項,若原溶液中含有SO32-,生成BaSO3,再加入HCl,則與溶液的NO3-結(jié)合,相當(dāng)于HNO3,則可以氧化BaSO3至BaSO4,沉淀不溶解,故錯;D項,加熱時,F(xiàn)eCl3會水解,錯。
11.下列說法不正確的是
A、做“食醋總酸含量的測定”實(shí)驗時,必須先將市售食醋稀釋10倍,然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中,錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤洗
B、培養(yǎng)明礬晶體時,為得到較大顆粒的晶體,應(yīng)自然冷卻,并靜置過夜
C、鐵釘鍍鋅前,先要用砂紙打磨直至表面變得光滑,然后放入氫氧化鈉溶液中浸泡5分鐘,用水洗凈后還需放入稀鹽酸中浸泡,再用水洗凈
D、制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品,制阿司匹林時用冷水洗滌產(chǎn)品參考答案:A略12.關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)NA的敘述中,正確的是
(
)A.1mol二氧化硅中含有2NA個硅氧鍵B.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAC.標(biāo)況下,22.4LSO3含有NA個分子D.含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳加熱下反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子2NA個參考答案:B略13.二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于二氧化硅晶體的下列說法不正確的是(
)
A、晶體中Si、O原子個數(shù)比為1:2B、晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8C、晶體中一個硅原子共用的最小環(huán)的數(shù)目為4D、晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案:BC略14.下列敘述中正確的是
A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+參考答案:A此題為基礎(chǔ)題,B答案在考前多個試題里面都出現(xiàn)過,因為除了氯氣外,其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質(zhì)。C答案應(yīng)該是碘單質(zhì),D答案不能排除硫酸根的干擾。15.下列敘述正確的是
(
)
A.某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-B.取某溶液少量,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,該溶液中可能含有SO42-C.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2D.取少量的Fe(NO3)2試樣加水溶解后加稀H2SO4酸化,加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)參考答案:B略二、實(shí)驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某?;瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒(含有少量金屬銅雜質(zhì))與某濃度硝酸反應(yīng),設(shè)計了如下探究活動:探究一(1)將粗鐵粒投入某濃度硝酸中,某同學(xué)觀察該實(shí)驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn),反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,反應(yīng)開始逐漸加快.請分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因
.(2)另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài),同學(xué)甲設(shè)計如下實(shí)驗:有藥品和儀器:0.1mol?L﹣1KSCN溶液;0.1mol?L﹣1KI溶液;0.2mol?L﹣1酸性高錳酸鉀溶液;氯水等;試管和滴管請你設(shè)計簡單實(shí)驗,探究上述猜想是否正確,填寫下列實(shí)驗報告:實(shí)驗步驟現(xiàn)象結(jié)論離子方程式第一步取2﹣3mL溶液裝于試管,向試管中加入幾滴KSCN溶液.
第二步
若溶液紫色褪去,則溶液含有Fe2+;若無明顯變化,則不含F(xiàn)e3+.
探究二
為了探究氣體Y的成分,同學(xué)乙設(shè)計了如下裝置(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)(3)裝置乙的作用:
.(4)裝置丙收集到滿氣體后,通過氣泡鼓入空氣后,有紅棕色氣體生成,能否確定氣體Y中含NO?說明理由.
.(5)同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成,將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中,氣體被完全吸收,所得溶液再用0.15mol?L﹣1酸性KMnO4溶液滴定,消耗20mLKMnO4溶液.則氣體Y中NO、NO2的體積比為
.(已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)參考答案:(1)①反應(yīng)放熱,一段時間后溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快;②由于鐵中含雜質(zhì)銅,反應(yīng)時形成Fe﹣Cu微型原電池,加快反應(yīng)速率;(2)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論可能的離子方程式第1步
若溶液變紅色,則溶液含有Fe3+;若無現(xiàn)象,則不含F(xiàn)e3+Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3第2步另取少量溶液裝于試管,向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液
5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(3)驗證NO2的存在并除去NO2;(4)不能確定,由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO,故不能確定氣體Y中含NO;(5)1:3.解:(1)①將粗鐵粒投入某濃度硝酸中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,反應(yīng)開始逐漸加快,可從2個方面答:其一是溫度原因,其二是形成原電池,故答案為:反應(yīng)放熱,一段時間后溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快;②由于鐵中含雜質(zhì)銅,反應(yīng)時形成Fe﹣Cu微型原電池,加快反應(yīng)速率;(2)可以選擇硫氰酸鉀來檢驗三價鐵離子,存在三價鐵離子時,溶液變紅色,亞鐵離子具有還原性,可以被高錳酸鉀氧化為三價鐵離子,導(dǎo)致高錳酸鉀褪色,故答案為:步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論可能的離子方程式第1步
若溶液變紅色,則溶液含有Fe3+;若無現(xiàn)象,則不含F(xiàn)e3+Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3第2步另取少量溶液裝于試管,向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液
5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(3)裝置乙中NO2與Na2S溶液反應(yīng),可看作是先生成硝酸,硝酸在與Na2S溶液反應(yīng)生成S沉淀,故可驗證NO2的存在并除去NO2,故答案為:驗證NO2的存在并除去NO2;(4)由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO,故不能確定氣體Y中含NO,可以在乙和丙裝置間加一個檢驗NO2是否除盡裝置,故答案為:不能確定,由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO,故不能確定氣體Y中含NO;(5)由5NO2﹣~2MnO4﹣,故2n(NO2﹣)=7.5×10﹣3mol,設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、ymol,則有:x+y=10×10﹣3mol,2x+(y﹣x)=7.5×10﹣3,解得:x=2.5×10﹣3mol,y=7.5×10﹣3mol,氣體Y中NO、NO2的體積比為1:3,故答案為:1:3.三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.環(huán)己醇()是一種有機(jī)化工基礎(chǔ)原料,工業(yè)上的主要合成途徑及有關(guān)反應(yīng)如下:已知:A、C都是芳香族化合物。1.A的名稱是
,寫出A在生活或生產(chǎn)中的一種用途(制環(huán)己醇除外)
。2.C的結(jié)構(gòu)簡式是
;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
。3.下列檢驗由反應(yīng)④制取的環(huán)己烯是否純凈的方法中,合理的是
。a.測定沸點(diǎn)
b.用金屬鈉
c.用FeCl3溶液
d.用酸性高錳酸鉀溶液4.寫出反應(yīng)⑤和⑥的化學(xué)方程式
;
。參考答案:1.苯酚
環(huán)境消毒、制藥皂、制酚醛樹脂等(合理即給分)2.
加成
3.a(chǎn)、b4.+Cl2→
+2NaOH+2NaCl+2H2O
(或者用溴)
略18.(8分)工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。
(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是______。電解槽中的陽極材料為__________。(2)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的順序制備?____,原因是_____。(3)溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳與水不互溶,故可用于萃取溴,但在上述工藝中卻不用四氯化碳,原因是_______。參考答案:答案:(1)陽離子(或Na+)
鈦(或石墨)
(2)否
如果先沉淀氫氧化鎂,則沉淀中會夾雜有硫酸鈣沉淀,產(chǎn)品不純凈。
(3)四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大;經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重。
解析:該題目考查了化學(xué)化工生產(chǎn)與工藝的知識,利用海水的綜合利用考查學(xué)生對于氯堿工業(yè)、海水提溴、海水提鎂工藝的了解。(1)工業(yè)上用離子交換膜法電解食鹽水時采用的陽離子交換膜只允許Na+通過,隔膜電解槽中的隔膜只允許水和離子通過,則二者均允許通過的離子或分子共同的是陽離子(或Na+);陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),是溶液中的氯離子得到電子,所以必須用惰性電極,工業(yè)上一般用鈦,
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