河南省信陽市蔡橋中學高一化學上學期期末試題含解析

河南省信陽市蔡橋中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內質子數(shù)為2n2—1。下列有關X的說法中不正確的是（

）A．X能形成化學式為X（OH）3的堿B．X能與某些金屬元素形成化合物C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．X可能形成化學式為KXO3的鹽參考答案：A略2.下列關于物質性質變化的比較，不正確的是

（

）

A．酸性強弱:HI>HBr>HCl>HF

B．原子半徑大小:Na>S>O

C．堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH

D．還原性強弱:F－>Cl－>I－參考答案：D略3.現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴重，下列電池不會造成環(huán)境污染的是：

A．鋰電池

B．鋅錳電池

C．氫氧燃料電池

D．鎳鎘電池參考答案：略4.下列變化屬于物理變化的是(

)

A.裂化

B.分餾

C.干餾

D.裂解參考答案：B略5.含有非極性鍵的共價化合物是

A．CO2

B．H2O2

C．Na2O2

D．F2參考答案：B略6.下列有關石油和煤的利用敘述不正確的是

（

）

A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫使之分解，得到焦炭．煤焦油等物質的過程

B．煤的液化就是將煤轉化成甲醇．乙醇等其液態(tài)物質的過程

C．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉化為氣態(tài)的物理變化過程

D．通過催化裂化或裂解，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質油

參考答案：C略7.下列物質與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（）A．乙酸

B．三氯甲烷C．苯

D．四氯化碳參考答案：A解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機物，所以與水混合會分層，乙酸與水互溶，所以和水混合不分層，故選A．8.在化合物NaOH中不存在的化學鍵是(

)。

A．共價鍵

B．非極性鍵

C．極性鍵

D．離子鍵參考答案：B略9.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）ks5u

A．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAB．在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAC．在常溫常壓下，1摩爾氣體含有的原子數(shù)為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數(shù)目相同參考答案：A略10.工業(yè)上制取ClO2的化學反應:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列說法中正確的是A.NaClO3在反應中失去電子B.SO2在反應中被氧化C.H2SO4在反應中作氧化劑D.1mol氧化劑在反應中得到2mol電子參考答案：B【分析】反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，NaClO3為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，SO2為還原劑，結合化合價的變化解答該題?！驹斀狻緼．反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，NaClO3在反應中得到電子，故A錯誤；B．S元素化合價升高，被氧化，SO2為還原劑，故B正確；C．H2SO4在反應中沒有參與氧化還原反應，僅起到酸性的作用，故C錯誤；D．反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，1mol氧化劑在反應中得到1mol電子，故D錯誤。故答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念和物質的性質，并進行相關的計算。11.下列反應的離子方程式書寫正確的是（

）A.氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓D.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A【詳解】A．氯化銅溶液中加入鐵粉發(fā)生置換反應：Cu2++Fe＝Fe2++Cu，A正確；B．稀H2SO4與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4發(fā)生中和反應：2OH—+Ba2++SO42－+2H+＝2H2O+BaSO4↓，C錯誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ca2＋，D錯誤。答案選A。

12.下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是(

)A.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OB.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑C.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O=NaOH+O2↑參考答案：D【詳解】A、反應中有離子鍵、極性鍵鍵斷裂，也離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵的斷裂和形成，A錯誤；B、反應中有離子鍵、極性鍵鍵斷裂，也離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵的斷裂和形成，B錯誤；C、反應中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，只有離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵形成，C錯誤；D、過氧化鈉中含有非極性鍵和離子鍵，則該反應中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，D正確。答案選D。13.等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應，則下列說法正確的是A.第一塊鈉失去電子多

B.兩塊鈉失去電子一樣多C.第二塊鈉的反應產物質量大

D.兩塊鈉的反應產物質量一樣大參考答案：D試題分析：加熱時鈉生成過氧化鈉，常溫下和氧氣反應則生成氧化鈉。反應的方程式分別是2Na＋O2Na2O2、4Na＋O2=2Na2O。但由于參加反應的鈉的質量是相等的，且反應中鈉都是失去1個電子，所以反應中失去電子的物質的量是相等的，其中過氧化鈉的質量大，答案選D。14.有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無色溶液中含有的物質是A．CaCl2和MgCl2、B．Al2(SO4)3

C．Al2(SO4)3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4參考答案：C略15.在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A+B2C(A、B、C均為氣體)，若最初加入的A、B都是4mol，10s內用A表示的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中的B的物質的量是A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol參考答案：C 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示為在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設計的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。(已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小)(1)儀器A的名稱是__

__；燒杯中盛放的是__

__；燒瓶中反應的化學方程式為__

__。

(2)在收集氯氣時，應__

__(填如何控制a、b，下同)；當氯氣收集完畢時應__

__。(3)若要制得標準狀況下的Cl20.672L，理論上需要MnO2的質量是_

__。參考答案：(1)__分液漏斗

氫氧化鈉溶液

__MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O__(2)__關閉b，打開a__

__關閉a，打開b__(3)__2.61_g__

解析：(1)制備氯氣的反應原理為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；使用氫氧化鈉溶液或其他強堿溶液吸收多余的氯氣。(2)在收集氯氣時，應關閉b，打開a；當氯氣收集完畢時應關閉a，打開b。(3)n(MnO2)＝n(Cl2)＝0.03molm(MnO2)＝0.03mol×87g·mol－1＝2.61g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.淀粉的化學式是：

；蛋白質在體內水解后的產物是：

。參考答案：

(C6H10O5)n；氨基酸。18.(14分)在化學反應中，只要物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應。例如：2Na+C12=2NaCl，反應前后，Na元素、Cl元素的化合價分別發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應。(1)根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應（部分反應條件略去）屬于氧化還原反應的是

(填寫序號)；①C+O2==CO2

②CaO+H2O==Ca(OH)2③CaCO3==CaO+CO2↑

④2H2O2==2H2O+O2↑⑤CO+CuO＝Cu+CO2⑥HCl+NaOH＝NaCl+H2O(2)含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。試回答下列問題：①該反應的化學方程式可表示為

；②向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應后過濾，則濾紙上一定有的固體是

(寫化學式，下同)，濾液中的溶質是

。(3)通過進一步定量分析上述氧化還原反應的化合價變化發(fā)現(xiàn)：氧化還原反應中其元素化合價升高總數(shù)

（填“大于”、“等于”或“小于”）化合價降低升高總數(shù)。氟氣是氧化性最強的非金屬單質，在加熱條件下，等物質的量的F2和燒堿完全反應，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是_______。(寫化學式)(4)檸檬果汁中含有維生素C（C6H8O6，簡寫成Vc）是還原劑，它能被I2氧化生成C6H6O6。當前市場上測定檸檬果汁中Vc含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL0.02500mol·dm-3標準碘溶液，然后以淀粉溶液作指示劑，最后用0.01000mol·dm-3Na2S2O3標準溶液滴定過量的I2，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。

①Vc中碳元素的平均化合價是。

②寫出Vc與I2反應的離子方程式。③此份果汁中含Vc＝mg/100mL果汁。

參考答案：(1)①④⑤（2分，少一個不得分）；(2)①2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；②Cu、Fe、Zn；③ZnCl2（每空1分，共3分）(3)等于（1分），OF2（2分）(4)①2/3（1分）②C6H8O6+I2→C6H6O6+2I-+2H+（2分）③（3分）

19.（10分）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產品的質量確定有機物的組成。如圖