天津北辰區(qū)天辰高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

天津北辰區(qū)天辰高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的制備方法正確的是A．氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備Al2S3

B．用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C．用鋁粉和MnO2制得錳

D．用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁參考答案：C略2.一定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2SO2＋O2

2SO3，平衡時SO3為nmol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（

）A、2molSO2＋1molO2

B、4molSO2＋1molO2C、2molSO2＋1molO2＋2SO3

D、3molSO2＋1SO3參考答案：C略3.下列解釋事實的離子方程式不正確的是A．84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2OB．向水玻璃中加入鹽酸有白色沉淀生成：2H++SiO32－=H2SiO3↓C．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O2H++SO32－D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO－+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO參考答案：C解析：亞硫酸是二元弱酸，分步電離，錯誤，選C。4.正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH一般小于5.6。下列有關(guān)酸雨的論述不正確的是A．空氣中硫和氮的氧化物隨雨水降下成為酸雨B．正常雨水也有微酸性，這是由于溶有CO2的緣故C．酸雨中因含有亞硫酸，其pH會慢慢下降到一定值D．酸雨和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減弱參考答案：D5.已知氫氟酸在水溶液中建立如下電離平衡：HF?H++F﹣，如只改變一個條件一定可以使減小的是（）A．通氯化氫氣體

B．加入少量氟化鉀固體C．加入少氫氧化鈉固體

D．通入少量氟化氫氣體參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：只改變一個條件一定可以使c（HF）/c（H+）減小，即分式中分母增大，或分子減少，也可利用電離平衡正向移動來分析．解答：解：A、通氯化氫氣體，溶液中的c（H+）增大，化學(xué)平衡雖逆向移動，但c（H+）增大的程度大于c（HF）增大的程度，則c（HF）/c（H+）減小，故A正確；B、加入少量氟化鉀固體，氟離子的濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動，c（HF）增大，c（H+）減小，則c（HF）/c（H+）增大，故B錯誤；C、加入少氫氧化鈉固體，氫離子的濃度減小，化學(xué)平衡正向移動，但c（HF）大于c（H+），則c（HF）/c（H+）增大，故C錯誤；D、通入少量氟化氫氣體，化學(xué)平衡雖正向移動，但c（HF）增大的程度大于c（H+）增大的程度，則c（HF）/c（H+）增大，故D錯誤；故選A．點評：本題考查電離平衡的移動，明確影響電離平衡移動的因素是解答的關(guān)鍵，并注意加入某物質(zhì)或某離子時該物質(zhì)或離子的濃度相對增大的程度更大來解答．6.“生態(tài)馬路”是運用光觸媒技術(shù)，即在馬路上鋪設(shè)“光觸媒”（如二氧化鈦）物質(zhì)，將空氣中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化劑表面轉(zhuǎn)化、分解成對人體、環(huán)境基本無害的物質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是A.“生態(tài)馬路”可將汽車尾氣中的CO在催化劑表面氧化生成CO2B.“生態(tài)馬路”可將汽車尾氣中的NOx在催化劑表面氧化生成N2C.“生態(tài)馬路”對道路表面的清潔有較高要求D.“生態(tài)馬路”是解決城市空氣污染的途徑之一參考答案：B略7.某短周期元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HxROy，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR質(zhì)量多64g，下列說法不正確的是A.2y-x+z=8

B.y=4C.R一定是硫元素

D.R一定處于第三周期參考答案：C8.下列敘述中正確的是(

)

A．加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－

D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32－參考答案：C略9.物質(zhì)的量均為1mol的下述物質(zhì)，長期放置于空氣中(最終物質(zhì)不考慮潮解情況)，最后質(zhì)量增加的大小關(guān)系是()。①氧化鈉②過氧化鈉③氫氧化鈉④亞硫酸鈉A．①＝③>②>④

B．①>②>④>③C．③>①＝②>④

D．④>③>②>①參考答案：B略10.知陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。右圖是最簡單的Cu—Zn原電池，下列有關(guān)說法中不正確的是（）

A．銅片做正極、鋅片做負(fù)極

B．鋅片上有氫氣生成

C．銅片上的反應(yīng)是：

D．離子交換膜可用陽離子交換膜，也可用陰離子變換膜

參考答案：答案;B11.下列說法正確的是

A．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片

B．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表而形成氧化物薄

膜，阻止反應(yīng)的進一步進行

C．工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)D.Si、P、S、Cl相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強參考答案：D12.白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是（）A．1摩爾

1摩爾

B．3.5摩爾

7摩爾C．3.5摩爾

6摩爾

D．6摩爾

7摩爾參考答案：D解：白藜蘆醇含有的官能團有酚羥基、碳碳雙鍵，酚羥基的鄰、對位能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol白藜蘆醇與溴水發(fā)生取代反應(yīng)需要溴5mol，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)需溴1mol，所以共需要溴6mol；1mol白藜蘆醇含有2mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，2mol苯環(huán)與氫氣加成需要6mol氫氣，1mol碳碳雙鍵與氫氣加成需要1mol氫氣，所以1mol白藜蘆醇與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)一共需要7mol氫氣．故選D．13.同溫同壓下，等體積的兩個集氣瓶分別充滿、、三種原子構(gòu)成的CO和N2，下列說法正確的是（

）A．質(zhì)量相同，質(zhì)子數(shù)不同

B．質(zhì)量和分子數(shù)都不相同C．原子、質(zhì)子和電子數(shù)都分別相同，但中子數(shù)不同D．質(zhì)量和分子數(shù)都相同參考答案：C【知識點】阿伏伽德羅定律解析：因為、、三種原子構(gòu)成的CO和N2的相對分子質(zhì)量分別是30、28，根據(jù)阿伏伽德羅定律知同溫同壓下，等體積，則物質(zhì)的量相等，因此質(zhì)量不等，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，分子數(shù)相同，中子數(shù)之比是16：14，因此選C?！舅悸伏c撥】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；中性微粒的質(zhì)子總數(shù)=電子總數(shù)。14.下列物質(zhì)分離過程中涉及共價鍵斷裂的是

A．用滲析法除去淀粉膠體中少量的NaClB．用飽和食鹽水洗去Cl2中少量的HClC．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升華法除去NaCl中混有的少量碘參考答案：B15.下列敘述正確的是（

）

A.容量瓶、滴定管、燒杯、蒸餾燒瓶、量筒等儀器上都具體標(biāo)明了使用溫度B.KNO3晶體中含有少量NaCl,可利用重結(jié)晶的方法提純

C.冷濃硫酸保存在敞口的鋁制的容器中

D.為了使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下列儀器、裝置和藥品制取并凈化CO2，然后用CO2與Na2O2反應(yīng)制取O2。圖中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長部分未畫出。請根據(jù)要求填寫下列空白。（1）裝置②的作用是

。（2）若所制取的氣體按從左向右流向時，上述各儀器、裝置的組裝順序是（填各儀器、裝置的序號）

接③接

接

接

。其中②與④裝置相連時，玻璃管接口應(yīng)是

接

。（填接口的字母）（3）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（4）請用集氣瓶、量筒、導(dǎo)管、雙孔塞，設(shè)計一個測定O2體積的裝置，在方框中畫出你設(shè)計的裝置圖。（5）已知：該石灰石的實際純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為60％，且其中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。為使實驗順利進行，需Na2O2過量，則Na2O2質(zhì)量不得少于

g；某同學(xué)在上述實驗中測得產(chǎn)生的O2共224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，不考慮損失），則該同學(xué)測出的石灰石的純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為

，石灰石的測定純度與實際純度之間產(chǎn)生誤差的原因是

。參考答案：（1）干燥CO2氣體；（2）⑤…④②①，E、B；（3）H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑（4）

（5）1.404；66.77％；在除HCl時，NaHCO3與HCl反應(yīng)生成了少量的CO2，使CO2的總體積增多，從而使石灰石的測定純度偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一種組成（離子不重復(fù)）?，F(xiàn)做如下實驗：①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。請回答下列問題：（1）根據(jù)以上事實推斷A—E的化學(xué)式：A

；B

；C

；D

；E

。（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

。（3）寫出③、④的離子方程式：③

；④

。參考答案：（16分）（1）A．Na2CO3

B．AgNO3

C．Fe2(SO4)3

D．AlCl3

E．Ba(OH)2（2）CO32－＋H-2OHCO3－＋OH－（3）③Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

④Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O略18.(16分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)；這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）若甲在轉(zhuǎn)化中作還原劑，是常見金屬，乙是常見非金屬固態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都由短周期元素組成，則A的結(jié)構(gòu)式是

，B的電子式是

，A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（2）若甲在轉(zhuǎn)化中作氧化劑，是常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙與甲同主族、與丙同周期，乙也有強氧化性，且反應(yīng)都在溶液中通常條件下進行，則：

①A與乙反應(yīng)的離子方程式為

；

②C與丙反應(yīng)的離子方程式為

；

③當(dāng)A與甲的物質(zhì)的量之比為2：3時，A與甲恰好完全反應(yīng)，且符合上圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的離子方程式為

。

參考答案：答案：（16分）（1）O＝C＝O

Mg2+[

O

]

2Mg＋CO2＝2MgO＋C

（2）①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－

②Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－19.某工廠用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下：回答下列問題：（1）硫酸銨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是____________，寫出利用該流程制備的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________。（2）操作a和b應(yīng)分別通入__________（填序號），選擇該選項操作的理由是

。A．足量CO2、適量NH3

B．足量NH3、適量CO2C．適量CO2、足量NH3