【鋼鐵冶煉】-化學金屬的冶煉復習試題2

化學金屬的冶煉復習試題化學金屬的冶煉復習試題初三化學金屬的冶煉（鐵的冶煉）復習試題1、煉鐵選用的鐵礦不僅要選含鐵量高的，還要選“有害元素”少的．常見的鐵礦有：磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、褐鐵礦（主要成分是2Fe2O3?3H2O）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）．你認為最適宜煉鐵的礦石是，理由是．2、（1）高爐中用赤鐵礦煉鐵的主要化學方程式，其中氧化鐵中的氧被奪去，發(fā) 反應．物質發(fā)生氧化反應的元素，其化合價（填“升高”、“降低”或“不變”）．（2）己知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質的質量比可以（3）鐵元素是人體的重要營養(yǎng)元素，舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用 ．3、工業(yè)煉鐵（1）原理：在高溫下，利用還原將鐵從鐵礦石里的出來．一氧化碳還原氧化鐵的實驗現(xiàn)象，澄清石灰水，尾氣燃燒產(chǎn)火焰．下面是該實驗主要步驟檢驗裝置的氣密性、②裝入藥品并固定、③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳氣體、④給氧化鐵加熱、⑤停止加熱、⑥停止通入一氧化碳．正確順序： （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣①焦炭的作用、 ；②石灰石的主要作．（3）主要設備：高爐．高爐中發(fā)生的主要反應有、 、 ．4還含少量FeSi的化合物．某學校化學研究小組以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O的流程如下：請回答下列問題：（1）流程中的化學式；由溶液B獲得CuSO4?5H2O（1）流程中的化學式；由溶液B獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、過濾等操作．（2）若通過置換反應由溶液B制備金屬銅，反應的化學方程式．若選用下列物質與氧化銅反應制備銅，寫出反應的化學方程式：①選用非金屬單：②選用氧化．（3）工業(yè)上用焦炭在高溫電爐中還原SiO：可得到含有少量雜質的Si和CO，反應的化學方程式是 ，該反應類型．5、對于木炭，一氧化碳和氫氣分別跟氧化銅的反應（在適當條件下）下列敘述正確的是（）A．都是還原劑B．都是置換反應C．都有二氧化碳生成D．都有紅色物質生成6、鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．回答下列問題：（1）煉鐵廠用焦炭、赤鐵礦、空氣等位主要原料煉鐵，寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程．（2）等質量的焦炭、一氧化碳，還原足量的氧化鐵，用 得到鐵的質量最多（焦炭視為純凈物）．（3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際是鐵跟空氣中和 共同作用的杰結果．（4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采的方法（人選一種），來達到目的．7、生活中廣泛應用各種金屬，（1）目前世界上一半以上的銅用于電力和電信工業(yè)，金屬銅用來作導線是因為銅具有 （填字母）；A．導熱性B．延展性C．導電性D．金屬光澤（2）金屬鐵是世界上年產(chǎn)量最高，應用最為廣泛的金屬，圖甲是高爐煉鐵的示意圖，請回答問題：①焦炭的作用；②為什么圖中生鐵出口低于爐渣出口；（3）小明從自家水龍頭上取下一些鐵銹樣品，用如圖乙所示的裝置進行試驗；①C處酒精燈的作用；實驗結束，小明將所得的黑色固體物質放入足量的硫酸中，發(fā)現(xiàn)生成物中沒有鐵，小明得此結論依據(jù)的現(xiàn)象；為解釋這一反常情況，小明查到下列資料：I．已知Fe2O3在一定條件下能逐步失去其中的氧，依次生成Fe3O4、FeO最終被還原為鐵；Ⅱ．某煉鐵廠對氧化鐵和一氧化碳進行熱反應分析，獲得相關數(shù)據(jù)并繪制成圖丙；②通過分析資料知道小明實驗失敗的主要原因；在小明的實驗中A處發(fā)生反應的化學方程式為 ．答案1、因為煉鐵選用的鐵礦不僅要選含鐵量高的，還要選“有害元素”少的．已知常見的鐵礦有：磁（主要成分是（主要成分是（主要成分是、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）．根據(jù)質量守恒定律的元素守恒，從元素組成上分析，則最適宜煉鐵的礦石是磁鐵礦和赤鐵礦，理由是這兩種鐵礦含鐵量高，含硫等有害元素少，便于冶煉，污染少．故答為：磁鐵礦和赤鐵礦，這兩種鐵礦含鐵量高，含硫等有害元素少，便于冶煉，污染少2、（1）赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，在煉鐵時常用一氧化碳作為還原劑；一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；此反應中氧化鐵發(fā)生還原反應，一氧化碳發(fā)生氧化反應，碳元素的化合價由+2價變?yōu)?4價，化合價升高；故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、（1）赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，在煉鐵時常用一氧化碳作為還原劑；一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；此反應中氧化鐵發(fā)生還原反應，一氧化碳發(fā)生氧化反應，碳元素的化合價由+2價變?yōu)?4價，化合價升高；故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；還原；升高；因Fe3O4中鐵元素和氧元素的質量比為量之比為21：8；FeO和Fe2O3可寫成Fe2O3?FeO=Fe3O4形式即它們的分子個數(shù)的比應保持在1：1，即質量比為20：9時，兩種物質的混合物中鐵元素和氧元素的質量比也恰好為21：8．所以FeO和Fe2O3的質量比為9：20時，兩種物質的混合物中鐵元素和氧元素的質量比也恰好為21：8；故答案為：AB；（3）鐵元素在人體中是血紅蛋白的成分，幫助氧氣的運輸；故答案為：是血紅蛋白的成分，幫助氧氣的運輸．3、（1）在高溫的條件下，利用一氧化碳做還原劑將鐵從鐵礦石中將鐵還原出來；一氧化碳還原氧化鐵時，會看到紅色粉末逐漸變成黑色，澄清的石灰水變渾濁，尾氣是一氧化碳，燃燒時發(fā)出藍色火焰；實驗室中用一氧化碳還原氧化鐵的步驟是：檢驗裝置氣密性；裝入藥品并固定試管；給試管內(nèi)通入；（2）①焦炭的作用：提供熱量、生成一氧化碳；②石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉變?yōu)闋t渣；（3）高爐中發(fā)生的主要反應有：在高溫下，焦炭跟氧氣反應生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應，生成鐵．故答案為：（1）CO；還原；紅色粉末逐漸變成黑色；渾濁；藍色；①②③④⑤⑥；（2）①提供熱量；生成一氧化碳；②將礦石中的二氧化硅轉變?yōu)闋t渣；（3）C+O2CO2；②C+CO22CO；③3CO+Fe2O32Fe+3CO2．4、（1）①孔雀石的主要成分是Cu2（OHCO2；②C+CO22CO；③3CO+Fe2O32Fe+3CO2．4、（1）①孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其主要雜質為Fe、Si等，是以鐵鹽或者鐵的氧化物形式存在，而S是以二氧化硅的形式存在，二氧化硅不溶解于酸．所以用稀硫酸浸取孔雀石2X；②溶液中殘留的少量Fe3+及其它可溶性雜質則可利用CuSO4?5H2O的溶解度隨溫度升高而增大的性質，通過重結晶的方法除去．重結晶后，雜質留在母液中，從而達到純化CuSO4?5H2O的目的．故答案為：冷卻結晶或結晶．（2）在金屬活動順序中，金屬的位置越靠前它的活動性就越強；排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而且位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從他們的鹽溶液中置換出來．故答案為：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（其他合理答案也可）．利用非金屬單質碳或氫氣及一氧化碳與氧化銅反應制銅氧化銅中的氧被奪去，銅被還原出來，所以答案為：①2CuO+C2Cu+CO2↑或CuO+H2Cu+CO2（3）SiO2與C在高溫下的反應原理和氧化銅與碳的反應原理相同，是還原反應．因為SiO2是氧化物，但同時它又是化合物的一種，所以他們之間的反應又是置換反應．故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑，置換反應．5、AD6（1）CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）焦炭在高溫的條件下還原氧化鐵的化學方程式為：3C+2Fe2O34Fe+3CO236224可見，得到224份質量的鐵，需要36份質量的焦炭；在高溫的條件下，一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2Fe+3CO2．（2）焦炭在高溫的條件下還原氧化鐵的化學方程式為：3C+2Fe2O34Fe+3CO236224可見，得到224份質量的鐵，需要36份質量的焦炭；在高溫的條件下，一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO284112可見，得到224份質量的鐵，需要168份質量的一氧化碳．那么，如果相同質量的焦炭和一氧化碳，還原足量的氧化鐵，焦炭還原出的鐵多．（3）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果．（4）為了防止鋼鐵的銹蝕，人們常采用在其表面刷油漆或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法，這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水．故答案為：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）焦炭；（3）氧氣（O2）；水（H2O）；（4）噴漆（其他合理答案均可）．7、（1）目前世界上一半以上的銅用于電力和電信工業(yè)，主要是因為銅具有良好的導電性．（2）①焦炭燃燒放出大量的熱，可以提供煉鐵所需要的溫度；高溫下焦炭可以與二氧化碳反應生液體生鐵流至高爐底部，所以圖中生鐵出口低于爐渣出口；（3）①C處酒精燈的作用是點燃未反應的CO，防止CO污染空氣．小明得此結論依據(jù)的現(xiàn)象是沒有氣泡產(chǎn)生．②通過分析資料知道，酒精燈能夠提供的溫度是400℃--700℃，而氧化鐵完全反應的溫度應該在8002FeO+CO2．故答案為：（1）C；（2）①產(chǎn)生熱量（或提高爐溫），產(chǎn)生還原劑一氧化碳；②因為液態(tài)生鐵密度大于爐渣密度；（3）①點燃未反應的CO，防止CO污染空氣；沒有氣泡產(chǎn)生；②使用酒精燈加熱氧化鐵達不到完全反應所需的溫度；Fe2O3+CO2FeO+CO2．崗位責任制:1、正班長認真監(jiān)督本班內(nèi)各崗位工認真執(zhí)行安全操作規(guī)程,保證班組內(nèi)人員人身安全及設備安全。2、認真執(zhí)行公司及車間制定的管理規(guī)定,一次不執(zhí)行、不落實罰當班班長50元。3、認真督促各崗位工正規(guī)操作,不能隱瞞事故,對于隱患對下個班交接不清楚者,對本班負責人嚴肅處理,罰款50-100元,班長連帶50%。造成巨大損失的崗位工調(diào)離崗位,建議對班長免職。4、班長要熟悉冶煉生產(chǎn)設備,各系統(tǒng)的性能,及時正確的處理應急情況。凡不積極處理事故造成停爐時間延長或業(yè)務素質差,不懂如何處理造成事故擴大化的,建議對班長予以免職。5、對車間各崗位記錄、勞動紀律等,車間將不定期檢查。對發(fā)現(xiàn)的問題落實到個人,一次不落實罰崗位工20元,班長連帶50%6、班長必須提前30分鐘到崗,認真與上班班長了解生產(chǎn)情況,嚴格執(zhí)行交接班制度。7、接班后要對本班內(nèi)所有設備進行試運行,對各個系統(tǒng)特別是對供電系統(tǒng)、循環(huán)水系統(tǒng)、液壓系統(tǒng)等都必須檢查一遍,發(fā)現(xiàn)問題及時匯報處理,不準帶隱患工作,一次不檢查罰班長50元。8、對班內(nèi)管理及質量標準化嚴格要求,大膽管理。9、主任不在現(xiàn)場正班長行使主任職責,全面負責車間內(nèi)的正常生產(chǎn),協(xié)調(diào)好各車間的正常工作。10、出鐵副班長服從正班長的管理,配合好正班長抓好出鐵的安全,協(xié)助正班長抓好出鐵區(qū)的質量標準化。11、認真執(zhí)行出鐵安全操作規(guī)程,確保出鐵、行車人身設備的安全,不能隱瞞事故,對于存在隱患交接班,對下一班不交接清楚的建議對出鐵班長予以免職。12、認真檢查出鐵道是否完好、開堵眼機運行情況是否正常、車運行情況、備用泥球、托耙、堵耙、鐵水包大小、鋼包出鐵流槽、沖渣泵水量的檢查、扣包情況、用包次數(shù)、地面有無積水、行車吊鉤吊具、爐眼的使用維護情況。必須爐爐檢查,一項不檢查罰當班出鐵班長20元。等檢查完畢具備出鐵條件后,出鐵班長匯報正班長,由正班長確定出鐵時間。13、交接班制度認真執(zhí)行,交接班班長要把本班出鐵情況、設備運行情況、本班內(nèi)出現(xiàn)的問題及問題處理情況交代給接班班長,確保下個班的出鐵安全。發(fā)現(xiàn)不認真交接班罰副班長50元/次。14、出鐵班長與行車工配合好,指揮必須準確到位。15、其他崗位工認真執(zhí)行本崗位的安全操作規(guī)程。工藝管理1、對本班內(nèi)出現(xiàn)的問題或本班指標出現(xiàn)連續(xù)兩天的要及時匯報車間,匯報內(nèi)容要真實詳細,以書面形式報車間、技術部各一份,一次不執(zhí)行罰款20元。2、每周三工藝分析會每個正副班長必須參加(特殊情況除外,必須提前請假),一次不參加罰50元/人。