2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市灶浦第一初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市灶浦第一初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如右圖所示每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是()A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4參考答案：D略2.

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，檢驗(yàn)是否收集滿的正確方法是A．用手扇動(dòng)收集的氣體，有氣味則已收集滿B．將潤濕的淀粉-KI試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿C．將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍(lán)則已收集滿D．將潤濕的紅色石蕊試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿參考答案：D略3.[雙選題]下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是()A．5LCl2與5LHClB．36gH2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO2C．在25℃和1.01×105Pa時(shí)，等體積的空氣與H2D．0.2molO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L水參考答案：BC解析：A項(xiàng)，缺少溫度和壓強(qiáng)的條件，雖然體積相同，但是分子數(shù)不一定相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，36gH2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO2的物質(zhì)的量都是2mol，所以具有相同的分子數(shù)；C項(xiàng)，同溫、同壓下，等體積的氣體含有相同的分子數(shù)；D項(xiàng)，2.24L水大于0.2mol，錯(cuò)誤。4.水溶液中下列電離方程式錯(cuò)誤的是（

）A.NaHCO3＝Na＋+H＋+CO32－

B.NaHSO4＝Na＋+H＋+SO42－C.H2SO4＝2H＋+SO42－

D.KClO3＝K＋+ClO3-參考答案：略5.過濾、蒸發(fā)、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液等實(shí)驗(yàn)操作中都用到的玻璃儀器是A．玻璃棒

B．分液漏斗

C．容量瓶

D．燒瓶參考答案：A6.下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是

(

)

A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2

D.0.2molNH3·H2O參考答案：C略7.下列變化屬于物理變化的是

A、蛋白質(zhì)鹽析

B、煤干餾

C、淀粉在人體內(nèi)消化

D、石油裂解參考答案：A略8.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是(氣體體積在.標(biāo)況下測定)(

)A.若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣4.48LB.若提供0.4molHCl，MnO2過量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1molC.若有0.4molHCl參加反應(yīng)，則可制得氯氣2.24LD.若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L參考答案：C稀鹽酸還原性較弱，不能與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，若提供0.4molHCl，MnO2無論是否足量，生成的氯氣的體積都小于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；發(fā)生反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式可知，若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）答案選C。9.(多選)標(biāo)況下，甲氣體與乙氣體的密度之比為m：n，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．等物質(zhì)的量的甲與乙的質(zhì)量之比等于n：mB．等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比等于n：mC．同溫同體積時(shí)，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比等于n：m

D．常溫常壓下，等質(zhì)量的甲與乙的體積之比等于m：n

參考答案：AD10.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：D略11.某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器或用品（導(dǎo)管與橡皮塞略）：鐵架臺(tái)、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、冷凝管、牛角管、圓底燒瓶、火柴。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（）A．蒸發(fā)

B．萃取

C．過濾

D．蒸餾參考答案：C略12.能源家族成員：①石油②電力③風(fēng)能④天然氣⑤水煤氣⑥氫能，其中屬于二次能源的有

()

A．①

③

⑥

B．②④

⑤

C．①③

④

D．②⑤⑥參考答案：D13.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（

）①第ⅥA族元素硒(Se)的氫化物穩(wěn)定性比硫的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)②元素周期表中第一縱行的元素都是堿金屬③第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑤同周期隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)A.③ B.③⑤ C.③④ D.②③⑤參考答案：A【詳解】①元素的非金屬性S>Se，所以第ⅥA族元素硒(Se)的氫化物穩(wěn)定性比硫的氫化物穩(wěn)定性弱，①錯(cuò)誤；②元素周期表中第一縱行的元素中H元素是非金屬元素，其余元素是堿金屬，②錯(cuò)誤；③由于同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，所以原子獲得電子的能力逐漸增強(qiáng)，因此第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，③正確；④根據(jù)元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系可知：原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第IVB族，④錯(cuò)誤；⑤由于O、F元素的非金屬性最強(qiáng)，所以O(shè)、F元素沒有最高正價(jià)，且負(fù)價(jià)是從-4到-1變化，⑤錯(cuò)誤；綜上所述可知正確的說法為③，因此合理選項(xiàng)是A。

14.下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是(

)A.鐵與稀硫酸反應(yīng)

Fe+2H+====Fe3++H2↑B.二氧化碳與水反應(yīng)CO2+H2O====2H++CO32－C.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)

CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓參考答案：D試題分析：A中應(yīng)該生成硫酸亞鐵，B中生成的碳酸是二元弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C中碳酸鋇難溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，答案選D。點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。15.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.苯與溴水混合，振蕩靜置，溴水層褪色B.乙烯通入酸性髙錳酸鉀溶液中，溶液褪色C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D.甲烷與氯氣混合光照，氣體顏色變淺參考答案：CA、苯與溴水混合振蕩，靜置后溴水層褪色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，故B錯(cuò)誤；C、乙烯通入溴水使之褪色，乙烯中碳碳雙鍵中的1個(gè)碳碳鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應(yīng)，故C正確；D、甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：已知：a：常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多。b：甲分子中含10個(gè)電子，乙分子中含有18個(gè)電子。（1）X的結(jié)構(gòu)式是

。（2）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備收集甲。①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。

②試管中的試劑是（填化學(xué)式）

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）

。④寫出工業(yè)制甲的化學(xué)方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：（1）鹽酸溶液和CaCO3固體反應(yīng)：____；（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：___；（3）寫出NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液按1：1混合反應(yīng)的離子方程式：______參考答案：(1)2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+

(2)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(3)H++SO42-+OH—+Ba2+＝BaSO4↓+H2O【詳解】（1）鹽酸溶液和CaCO3固體反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式：2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+；綜上所述，本題答案是：2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+。（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。（3）寫出NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液按1：1混合反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：H++SO42-+OH—+Ba2+＝BaSO4↓+H2O；綜上所述，本題答案是：H++SO42-+OH—+Ba2+＝BaSO4↓+H2O。18.隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示），原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示：根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）g在周期表中的位置是__________．（2）d、e、h的簡單離子半徑由大到小順序：_____________(用離子符號(hào)表示)．（3）有關(guān)y、z、d三種元素的說法正確的是__________（填序號(hào)）．①最高正價(jià)：d>z>y

②簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>z>y③非金屬性：d>z>y

④單質(zhì)活潑性：y>z>d（4）根據(jù)g和h兩種元素填空：①最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________．(用化學(xué)式表示)②g2h2分子中原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，試寫出其電子式____________．（5）①試寫出x、d、e形成化合物的水溶液與單質(zhì)f反應(yīng)的化學(xué)方程式________________．②已知化合物A、B均由x、d、e、g四種元素組成，試寫出A和B反應(yīng)的離子方程式________________。參考答案：(1)第三周期ⅥA族

(2)Cl->O2->Na+

(3)②③

(4)①HClO4>H2SO4

②

(5)①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

②H++HSO3-=H2O+SO2↑【分析】根據(jù)元素周期律結(jié)合圖表可以看出，x位于第一周期，y、z和d位于第二周期，e、f、g和h位于第三周期，從圖表的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)再推出元素所處的族序數(shù)，進(jìn)而推出其元素，分別是H、C、N、O、Na、Al、S和Cl，再結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，上述x、y、z、d、e、f、g和h分別是H、C、N、O、Na、Al、S和Cl元素，則：（1）g為S，在元素周期表的位置是第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；（2）電子層數(shù)越多，簡單離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，對(duì)應(yīng)簡單離子半徑越大。則d、e、h的簡單離子半徑由大到小順序?yàn)镃l->O2->Na+，故答案為：Cl->O2->Na+；（3）①由于O元素的非金屬性很強(qiáng)，其最高正價(jià)只能達(dá)到+2價(jià)，不能達(dá)到+6價(jià)，①項(xiàng)錯(cuò)誤；②元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，則穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4，②項(xiàng)正確；③同周期從左到右元素非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性：O>N>C，③項(xiàng)正確；④氮?dú)饣瘜W(xué)鍵牢固，不活潑，氧氣氧化性較強(qiáng)，最活潑，則單質(zhì)的活潑性：O2>C>N2，④項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選②③；（4）g和h分別為：S和Cl，非金屬性Cl>S。①非金屬性越強(qiáng)，則最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越大，故其由強(qiáng)到弱的順序：HClO4>H2SO4，故答案為：HClO4>H2SO4；②g2h2分子中原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，根據(jù)共價(jià)鍵理論可知，其電子式為：，故答案為：；（5）①x、d、e形成化合物為氫氧化鈉，其水溶液與單質(zhì)鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答