2022年廣東省揭陽市揭西第一華僑中學高一化學測試題含解析

2022年廣東省揭陽市揭西第一華僑中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是

()A．蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)B．等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多C．向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀D．等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多參考答案：D略2.下列離子方程式中正確的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+═Zn2++AgD．硫酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：H++OH﹣═H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；B．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水；C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；D．氫氧化銅為難溶物，離子方程式中氫氧化銅不能拆開．【解答】解：A．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A錯誤；B．用小蘇打治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B正確；C．鋅片插入硝酸銀溶液中，二者發(fā)生置換反應(yīng)，正確的離子方程式為：Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故C錯誤；D．氫氧化銅不能拆開，正確的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D錯誤；故選B．3.鋅－錳堿性干電池以KOH為電解質(zhì)溶液，這種電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，其反應(yīng)總式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是A

電池工作時，鋅失去電子B

電池正極反應(yīng)式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5克參考答案：C4.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl－、SO42－B.在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－D.室溫下，強酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－參考答案：D【分析】A．強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)；

B．銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；

C．碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

D．強酸性溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)?！驹斀狻緼.Mg2+與強堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B錯誤；C.Ca2+和CO32-之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.強酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-、SO42?之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與酸性溶液反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確。故選D。5.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是A．x＝1

B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·(L·min)－1C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)參考答案：D略6.下列敘述正確的是

A．1molNH3的質(zhì)量為17g/mol

B．O2的摩爾質(zhì)量為32gC．3.01×1023個CO2分子的質(zhì)量為22g

D．標準狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略7.將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（）A.冷水

B.沸水

C.NaOH濃溶液

D.NaCl濃溶液參考答案：B【詳解】A.水解吸熱，飽和FeCl3溶液滴入冷水中不能形成氫氧化鐵膠體，A錯誤；B.飽和FeCl3溶液滴入沸水中能形成氫氧化鐵膠體，B正確；C.飽和FeCl3溶液滴入NaOH濃溶液中生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能形成氫氧化鐵膠體，C錯誤；D.飽和FeCl3溶液滴入NaCl濃溶液中不能形成氫氧化鐵膠體，D錯誤。答案選B。8.下列離子方程式中，正確的是 （

）A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2

Fe3++2Cl-B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2OC．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑參考答案：B略9.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能說明作為反應(yīng)達到平衡標志的是

A．Z的分解速率與Y的消耗速率相等

B．反應(yīng)容器中壓強不再變化C．混合氣體的密度不再變化

D．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解1molX參考答案：C略10.如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學反應(yīng)為()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O參考答案：D11.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是（）①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C4H6⑤可能有C2H6．A．②⑤ B．②④ C．③④ D．②③

參考答案：B考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．分析：由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，一般不超過4，據(jù)此判斷．解答：解：由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，一般不超過4，故一定沒有C2H2、C3H8、C2H6，故選B．點評：本題考查烴混合物分子式確定，難度較大，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有：1、平均碳法2、平均氫法3、平均碳氫分子式法4、平均式量法．12.等物質(zhì)的量的N2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A．體積相等

B．在同溫同壓下密度相等C．在標準狀況下質(zhì)量相等

D．分子數(shù)相等參考答案：DA.氣體的體積受到溫度和壓強的影響，沒有給定氣體的存在狀態(tài)，因此等物質(zhì)的量的N2和CO2的體積不一定相等，故A錯誤；B.由n=m/M=V/Vm可以知道:ρ=m/V=M/Vm，則氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比，由于二者的相對分子質(zhì)量不同，則密度不同，故B錯誤；

C.由于N2和CO2的摩爾質(zhì)量不相等，因此等物質(zhì)的量的N2和CO2質(zhì)量不相等，故C錯誤；D.由N=nNA知，氣體的物質(zhì)的量相同時，氣體的分子數(shù)相等，故D正確；綜上所述，本題選D。

13.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．NaOH固體 B．氨氣 C．蔗糖 D．KCl溶液參考答案：A【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，據(jù)此分析．【解答】解：A、氫氧化鈉固體在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導電，故為電解質(zhì)，故A正確；B、氨氣在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，故為非電解質(zhì)，故B錯誤；C、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，故為非電解質(zhì)，故C錯誤；D、KCl溶液是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，應(yīng)注意的是電解質(zhì)一定是化合物，且電解質(zhì)一定是自身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導電的化合物．14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-

=BaSO4C．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2D．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)Cu2++Fe=Cu+Fe2+參考答案：D略15.意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學方程式正確的是（

）A.2N2=N4

△H=-882kJ·mol-1B.N2(g)=0.5N4(g)

△H=+441kJC.N2(g)=0.5N4(g)

△H=-441kJ·mol-1D.2N2(g)=N4(g)

△H=+882kJ·mol-1參考答案：D由N4的結(jié)構(gòu)知1molN4分子中含有6molN-N鍵。反應(yīng)2N2（g）=N4（g）的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=2E（NN）-6E（N-N）=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A項，沒有標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且ΔH應(yīng)0，錯誤；B項，ΔH的單位錯，錯誤；C項，ΔH應(yīng)0，錯誤；D項，正確；答案選D。點睛：書寫熱化學方程式的注意點：（1）熱化學方程式不注明反應(yīng)條件。（2）熱化學方程式不標“↑”“↓”，但必須用s、l、g、aq等標出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（3）熱化學方程式的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，其ΔH必須與方程式及物質(zhì)的聚集狀態(tài)相對應(yīng)。（4）放熱反應(yīng)的ΔH0，吸熱反應(yīng)的ΔH0。（5）ΔH的單位為kJ/mol。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為檢驗精鹽純度，需要配制240mL1mol/LNaCl（精鹽）溶液。（1）配制溶液時有以下幾個操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是_________________________（填序號）。（2）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少：_______________________、_________________________。（3）右圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：_______________________、_________________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是_____________。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：（1）⑤①④⑥③⑦②（2）250mL容量瓶、膠頭滴管（3）未選用250mL容量瓶；未用玻璃棒引流（4）④⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）寫出下列元素符號：①

，⑥

，⑦

，11

。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

，最活潑的非金屬元素是

，最不活潑的元素是

。（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

，（4）在這些元素中，原子半徑最小的是

，原子半徑最大的是

。參考答案：略18.有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物。U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。X

YZ

（1）各元素的符號是：Y

T

U

X

YZ

X

YZ（2）Y的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖