2022-2023學年湖南省婁底市漣源財溪中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年湖南省婁底市漣源財溪中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是

（

）A．950mL，111.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略2.在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

（

）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、MnO4-、SO42-參考答案：C略3.某學生用純凈的Cu與過量的濃硝酸反應(yīng)制取NO2，實驗結(jié)果如右圖所示，對圖中曲線的描述正確的是（

）A．OA段表示開始時，反應(yīng)速率稍慢

B．AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因為產(chǎn)物有催化劑

C．BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時間段內(nèi)收集到的氣體最多

D．C點以后表示隨時間增加，反應(yīng)速率逐漸增大參考答案：A略4.下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色的是（）A.Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3—

B.Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－C.K＋、Na＋、NO3－、MnO4－

D.NH4＋、Al3＋、NO3－、OH－參考答案：B5.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：A解析：32gO2的物質(zhì)的量是1mol,1molO2含有2molO，氧原子數(shù)目為2NA，A錯誤；每個水分子中含有3個原子，0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NA，B正確；1molH2O中含有的水分子數(shù)目為NA，C正確；0.5NACl2的物質(zhì)的量為0.5mol，D正確。6.被稱為萬能還原劑的溶于水并和水反應(yīng)：。下列說法中正確的是（中H為價）

A．既是氧化劑又是還原劑B．是氧化劑，是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1：1參考答案：D7.SO2常用于漂白各種竹林制品．如下實驗現(xiàn)象能體現(xiàn)SO2漂白性的是（）A．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．SO2使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色C．SO2使品紅溶液褪色D．SO2使溴水褪色參考答案：C【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)．【分析】SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，以此來解答．【解答】解：A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其還原性有關(guān)，故A不選；B．SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色，發(fā)生二氧化硫與NaOH的復分解反應(yīng)，與其酸性氧化物性質(zhì)有關(guān)，故B不選；C．SO2使品紅溶液褪色，與其漂白性有關(guān)，故C選；D．SO2使溴水褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其還原性有關(guān)，故D不選；故選C．8.下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A．除去乙醇中的乙酸

B．形成原電池

C．制取乙酸乙酯

D．收集NH3參考答案：D略9.實驗室進行下列實驗時，溫度計水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是（）A．乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯B．從石油中提煉汽油C．用蒸餾方法提純水D．實驗室制取硝基苯參考答案：A考點：石油的分餾；實驗室制取蒸餾水；乙醇的消去反應(yīng)．專題：化學實驗基本操作．分析：A．反應(yīng)溫度170℃是反應(yīng)液的溫度；B．水銀球應(yīng)在支管口處；C．水銀球應(yīng)在支管口處；D．測定水浴的溫度．解答：解：A．置于液面之下，該反應(yīng)需要的反應(yīng)溫度170℃，測量的是反應(yīng)液的溫度，故A正確；B．水銀球置于支管口處，這里需要測定蒸氣的溫度，故B錯誤；C．這個不需要用溫度計，如果非得用，水銀球應(yīng)在支管口處，故C錯誤；D．該反應(yīng)需要水浴加熱，因而要測定水浴的溫度，故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學實驗基本操作，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累10.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B．石灰石高溫下分解的反應(yīng)

C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：C略11.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

參考答案：D略12.下列化學用語正確的是

A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CH4分子的比例模型：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

參考答案：D略13.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()A．從氟到碘，生成的氫化物熔、沸點逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸減弱B．因為鈉原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強C．從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性強參考答案：A略14.下列物質(zhì)為純凈物的是

（

）A．水泥

B．水玻璃

C．氨水

D．液氯參考答案：BD 15.同溫同壓下，某容器充滿N2重114g，若充滿He重102g，現(xiàn)充滿某氣體重116g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為()A．101 B．17C．32 D．10參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

，燒瓶中加入的試劑是

。（2）虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為

，說明裝置的作用

。（3）裝置B中盛放的試劑是

（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為

，化學反應(yīng)方程式是

，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的

反應(yīng)。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因。

（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由。

。參考答案：（3）A

有淡黃色沉淀生成

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓(2分)

置換（4）Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。(2分)（5）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強。（其他合理答案均可）(2分)（6）不能，金屬性強弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)。非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷。（其他合理答案均可）(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）D中所含官能團的名稱是_____________。（2）反應(yīng)③的化學方程式是_________________________________。（3）G是一種高分子化合物，可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等，其結(jié)構(gòu)簡式是___________。（4）在體育競技比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生立即對準其受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點12.27℃）進行應(yīng)急處理。A制備F的化學方程式是_____________。（5）B與D反應(yīng)加入濃硫酸的作用是_________；為了得到較純的E，需除去E中含有的D，最好的處理方法是_____________（用序號填寫）。a．蒸餾

b．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

c．水洗后分液

d．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：(1)羧基

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(3)

(4)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

(5)催化劑和吸水劑

b【分析】A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為C2H4；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為氯乙烷，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C，則C是乙醛，B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為乙酸乙酯；G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G為聚乙烯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)D為乙酸，含有的官能團為羧基，故答案為：羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應(yīng)生成C，反應(yīng)的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)由以上分析可知，G為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)F為A乙烯和氯化氫反應(yīng)的產(chǎn)物，乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)中需要加入濃硫酸，濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；為了得到較純的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯中含有的乙酸，乙酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小，乙醇最好的處理方法是用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，故答案為：催化劑和吸水劑；b?！军c睛】掌握乙烯的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸，不能選用氫氧化鈉溶液，因為乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)。

18.(12分)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有：

A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實驗時選用的儀器有(填序號)

。（3）配制過程中，下列情況會使?jié)舛绕偷氖?/p>

，偏高的是

(填序號)。①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加蒸餾水至刻度線④用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面

⑤溶液注入容量