2022-2023學(xué)年河南省開封市第十四中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省開封市第十四中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是A.已知，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/molB.、101kPa時(shí)，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時(shí).其分別燃燒時(shí)生成穩(wěn)定的和C.含的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

D.已知，，則參考答案：D【詳解】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項(xiàng)中水是氣體不是液態(tài)氧化物，故燃燒熱大于241.8kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B.、101kPa時(shí)，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時(shí).其分別燃燒時(shí)生成穩(wěn)定的和SO2，故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)酸堿中和熱的概念分析，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，含20.0gNaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D.碘單質(zhì)固體變化為氣體吸熱，焓變?yōu)樨?fù)值進(jìn)行比較大小，則△H1＜△H2，故D正確；故選D。

2.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是A.20mL3mol/L的X溶液

B.20mL2mol/L的X溶液C.10mL4mol/L的X溶液

D.10mL2mol/L的X溶液參考答案：A略3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法，正確的是

（

）A．M層電子為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等B．短周期元素，最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高價(jià)，但一定等于其族序數(shù)C．X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。則X、Y與氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物質(zhì)D．氧有16O、17O、18O三種核素，氫有1H、2H、3H三種核素，兩者可以組成18種常溫下呈液態(tài)的分子參考答案：C略4.將某鋁硅合金分成質(zhì)量相等的兩份，分別與足量的鹽酸和NaOH溶液充分反應(yīng)，放出H2的體積(在相同溫度和壓強(qiáng)下)

的關(guān)系正確的是A.一樣多

B.前者多

C.后者多

D.無法確定參考答案：C加入到足量的鹽酸中，只有鋁與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，加入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，根據(jù)反應(yīng)方程式，后者產(chǎn)生的氫氣量多，故選項(xiàng)C正確。5.新的替代能源主要包括

①核能

②柴草

③焦炭④太陽能

⑤氫能

⑥液化石油氣

⑦水煤氣

⑧天然氣

A．②③⑹⑦

B．①④⑤C．③⑥⑦⑧

D．①④⑤參考答案：B6.下列說法中，不正確的是A.若反應(yīng)時(shí)形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則該化學(xué)反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)B.若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化參考答案：C7.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（

）A．圖1：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B．圖2：實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣C．圖3：制備并觀察氫氧化亞鐵

D．圖4：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱參考答案：A8.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.燒堿

B.干冰

C.金剛石

D.75%的酒精參考答案：B略9.鎂鐵混合物5.1g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體2.24L（假設(shè)氣體全為NO），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量為（

）A.5.4g

B.6.8g

C.10.2g

D.12g參考答案：C設(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol，鐵的物質(zhì)的量為ymol，標(biāo)況下2.24L氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，則可得24x+56y=5.1；再根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程中得失電子數(shù)相等可得：2x+3y=0.1×（5－2）；聯(lián)立后解得x=0.0375；y=0.075mol；由元素守恒可得加入足量燒堿后，生成的氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.0375；生成的氫氧化鐵的物質(zhì)為0.075mol，從而可得總沉淀質(zhì)量為0.0375mol×58g/mol+0.075mol×107g/mol＝10.2g；答案選C。點(diǎn)睛：該題也可以利用守恒法解答，即與金屬陽離子結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量就是金屬失去電子的物質(zhì)的量，為0.3mol，所以最終得到的沉淀質(zhì)量是5.1g+0.3mol×17g/mol＝10.2g。10.有100mLMg(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1,c(NO3-)=1.3mol·L-1。要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分開,至少需要2mol·L-1的NaOH溶液的體積為A.80mL

B.100mL

C.120mL

D.140mL參考答案：A略11.下表是分別含元素X、Y的物質(zhì)性質(zhì)的比較及得出的結(jié)論，其中結(jié)論不正確的是（

）

物質(zhì)性質(zhì)比較結(jié)論A最高價(jià)氧化物的水化物X(OH)m比Y(OH)m堿性強(qiáng)金屬性X比Y強(qiáng)B氣態(tài)氫化物HmX比HmY熱穩(wěn)定性強(qiáng)非金屬性X比Y強(qiáng)CX的最高化合價(jià)比Y的最高化合價(jià)高金屬性X比Y強(qiáng)D常溫下，X(金屬)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)比Y(金屬)單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈不能確定X與Y的金屬性強(qiáng)弱

參考答案：C【詳解】A.金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故A正確；B.非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B正確；C.Na金屬性強(qiáng)于Al，但Na最高價(jià)為+1，Al最高價(jià)為+3，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)榉磻?yīng)物不同，故無法比較金屬性強(qiáng)弱，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】金屬性強(qiáng)弱可以從以下幾點(diǎn)比較:1.最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；2.單質(zhì)從水或是酸中置換出氫氣的難易程度；3.單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱。

12.將30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為

（

）A．0.3mol·L―1B．0.03mol·L―1C．0.05mol·L―1D．0.04mol·L―1參考答案：B略13.下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A.H2SO4===2H++SO42-

B.AL2（SO4）3===2AL3++3SO42-C.Ba（NO3）2===Ba2++2（NO3）2-

D.Ba（OH）2===Ba2++2OH-參考答案：C14.下列說法正確的是A．作氧化劑時(shí)，1molO2總是得到4mole－B．H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)了H2O2的漂白性C．由SO2導(dǎo)致的酸雨中含有H2SO4D．由S的性質(zhì)可推斷：Se與Fe化合生成Fe2Se3參考答案：C15.下列物質(zhì)在光照的條件下不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化的是（

）A、H2和Cl2的混合氣體

B、氯水

C、AgBr

D、Na2CO3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟③

，步驟⑤

。（2）寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：

。（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是

。（填編號(hào)）

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯（4）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟③至⑤，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是

。（5）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出右圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處：

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子． （已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物） 陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）． 序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題． （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是

；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為

；（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）． 陰離子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol?L﹣1

參考答案：（1）Ag+、Ca2+、Ba2+； （2）CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑； （3）陰離子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol?L﹣1？0.250.40． 【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算；離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 【專題】離子反應(yīng)專題． 【分析】由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32﹣，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Ca2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32﹣的濃度為=0.4mol/L；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣，根據(jù)電荷守恒2c（CO32﹣）+2c（SiO32﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L，不能確定NO3﹣是否存在，據(jù)此進(jìn)行解答． 【解答】解：由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32﹣，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Ca2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32﹣的濃度為=0.4mol/L；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣，根據(jù)電荷守恒2c（CO32﹣）+2c（SiO32﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L，不能確定NO3﹣是否存在， （1）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，加入足量稀鹽酸生成白色沉淀并在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體，則該溶液中一定含有CO32﹣、SiO32﹣，則一定沒有Ag+、Ca2+、Ba2+， 故答案為：Ag+、Ca2+、Ba2+； （2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故答案為：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑； （3）由上述計(jì)算及分析可知，c（CO32﹣）=0.25mol/L，c（SiO32﹣）=0.4mol/L，不含硫酸根離子，不能確定NO3﹣是否存在，表格中離子濃度為 陰離子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol?L﹣1？0.250.40，故答案為 陰離子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol?L﹣1？0.250.40． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的綜合考查，注意加鹽酸生成氣體和沉淀為解答的突破口，題目難度不大． 18.（11分）A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA元素的離子得到的6.02×1023個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4克A的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)A_______；B______；C________；D_______。（2）D元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是：___

_______；電子式_____

_____，分子內(nèi)含有_________鍵(填“極性”、“非極性”)（3）用電子式表示A、C兩元素形成化合物的過程：___

_______。（4）寫出A的單質(zhì)置換出D的單質(zhì)的化學(xué)方程式

。參考答案：略19.“生活無處不化學(xué)”，請(qǐng)你回答下列問題。(1)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到現(xiàn)象是______，該變化稱為______反應(yīng)。(2)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)小蘇打(碳酸氫鈉)可用于中和過多的胃酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。(4)使用“84”消毒液(含NaClO)時(shí)，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時(shí)間，使NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)，目的是得到殺菌消毒效果更好的______(填物質(zhì)名稱)，該反應(yīng)的離子方程式：______。參考答案：