湖南省永州市楠市中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

湖南省永州市楠市中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.銀鋅堿性蓄電池放電時的總反應(yīng)為：

下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A．每生成l

molAg轉(zhuǎn)移1mol電子

B．電池放電時負(fù)極反應(yīng)為

C．電池充電過程中，陰極附近溶液pH降低

D．電池的電解液為堿性溶液，正極為Zn參考答案：B略2.下列儀器中，沒有“0”刻度線的是（）A．酸式滴定管 B．量筒C．托盤天平刻度尺 D．溫度計參考答案：B【考點】計量儀器及使用方法．【分析】溫度計的0刻度在中間部分、滴定管0刻度在上端、托盤天平游碼0刻度在左端，而量筒沒有0刻度、容量瓶沒有具體的小刻度線，所以容量瓶也沒有0刻度，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．酸式滴定管0刻度在上端，故A錯誤；B．量筒沒有0刻度，故B正確；C．托盤天平有0刻度，游碼的0刻度在左端，故C錯誤；D．溫度計有0刻度，溫度計的0刻度在中間，故D錯誤．故選B．3.關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法正確的是

A．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C．取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑參考答案：A略4.有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是()A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO3－發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole－D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋參考答案：C略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(

)A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略6.下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案：D考點：常見陽離子的檢驗；常見氣體的檢驗；常見陰離子的檢驗．.專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：A、二氧化硫通入澄清石灰水也會變渾濁；B、鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會發(fā)出黃色火焰；C、溴水中溴單質(zhì)是強氧化劑，通入的氣體只要是還原性氣體都可以使溴水褪色；D、依據(jù)亞鐵離子的檢驗方法分析判斷．解答：解：A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯誤；B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會發(fā)出黃色火焰，該溶液不一定是含鈉元素的溶液，故B錯誤；C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯誤；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到硫氰酸鉀溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；故選D．點評：本題考查了常見離子檢驗方法和現(xiàn)象判斷，主要是碳酸鹽、亞硫酸鹽、溴單質(zhì)、亞鐵離子等物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，焰色反應(yīng)的實驗方法應(yīng)用，題目難度中等．7.25℃時，水的電離達(dá)到平衡：；。下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，不變

C．向水中加入少量固體，平衡逆向移動，降低D．將水加熱，增大，不變參考答案：B8.下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．由植物油制備人造黃油B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板C．用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕D．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體參考答案：D9.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是A. 0.1mol.L-1HA中B. 0.1mol.L-1HA與0.1mol-L"'NaOH混合至溶液呈中性：C. 0.1mol.L-1NaA中D. 0.1mol.L-1HA中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小。參考答案：AB10.下列反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谕环N反應(yīng)類型的是

參考答案：D略11.下列物質(zhì)中微粒的個數(shù)比不是1:1的是

A．NaHCO3晶體中的陰離子和陽離子

B．Na2O2固體中的陰離子和陽離子C．重氫（H）原子中的質(zhì)子和中子

D．NH3分子中的質(zhì)子和電子參考答案：B略12.下列敘述中，正確的是A．14C中含有14個中子

B．1H、2H、3H是同一種核素C．根據(jù)酸溶液中c(H+)大小，可將酸分為強酸和弱酸D．根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液參考答案：

13.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷不正確的是(

)

A、短周期元素M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M>R

B、H3BO3的酸性比H2CO3的強

C、HBr的熱穩(wěn)定性比HI的強

D、Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強參考答案：B略14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（

）

A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑B．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O參考答案：D略15.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．1LpH為3的FeCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目為0.1NA

B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA個碳原子

C．電解精煉銅（粗銅含鋅、銀等雜質(zhì)）轉(zhuǎn)移0.1NA個電子時，陽極溶解3.2g

D．在0.1mol的Na2O2中，有0.2NA個陰離子參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）、現(xiàn)有一定量含有NaCl雜質(zhì)的NaHCO3試樣。某同學(xué)選用下列實驗裝置來測定NaHCO3試樣的純度(連接膠管省略)。請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)

裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母;連接膠管省略)

(2)裝置中的水應(yīng)改用

，因此分液漏斗中的酸應(yīng)選用 。(3)為使氣體體積測量準(zhǔn)確，實驗中要注意的問題有

（4）已知實驗時取用樣品量為mg,實驗測得氣體體積為VL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則試樣中NaHCO3純度約為

×100%

(只填算式,不必化簡)（5）請你再設(shè)計一個測定該試樣純度的實驗方案

參考答案：（1）GABF（2）飽和碳酸氫鈉溶液；稀硫酸（3）裝置氣密性要好；將裝置冷卻到室溫再讀數(shù)；內(nèi)外壓強要相等；讀數(shù)時要平視（4）

84V

22.4m

(5)稱取一定質(zhì)量的樣品，加熱到質(zhì)量不變，稱量剩余固體的質(zhì)量，計算即可；或者稱取一定質(zhì)量的樣品，加入足量的氫氧化鋇，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量，計算即可。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）據(jù)周期表的對角線規(guī)則，金屬鈹與Al單質(zhì)及其化合物相似，又已知熔沸點較低，易升華?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出Be與NaOH反應(yīng)生成NaBeO2的離子方程式

（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可用

試劑鑒別，其離子方程式為：

（3）BeCl2是

(填寫離子化合物或共價化合物)。（4）Li和Be據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒主要產(chǎn)物是

同時還有少量

生成。參考答案：（1）Be+2OH-＝BeO22-+H2↑（2）NaOH

Be(OH)2+2OH-＝BeO22-+H2O（3）共價

（4）Li2O

Li3N18.化學(xué)?選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)有機物H(C25H44O5)是一種新型治療高血壓病的藥物，工業(yè)上以淀粉、烴A為基本原料合成H的路線如下圖所示。巳知:（i）烴A在質(zhì)譜圖中的最大質(zhì)荷比為72，B分子中核磁共振氫譜有2個峰且面積比為9:2。(ii)。(iii)反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)的E、G物質(zhì)的量之比為4:1。(1)A的分子式為_____；B的名稱是_______；C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)反應(yīng)②的類型是______；F中的官能團(tuán)名稱是_______。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________。(4)E有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有____種，核磁共振氫譜有4個峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為__________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與單質(zhì)鈉發(fā)生反應(yīng)(5)1，3-丁二烯是一種重要化工原料，以乙醛為基本原料可制得該烴，請寫出相應(yīng)的轉(zhuǎn)化流程圖：__________________________。參考答案：(1)C5H12

2，2-二甲基-1-氯丙烷

(CH3)3CCH2OH

(2)加成反應(yīng)

羥基、醛基

(3)(CH3)3CCH2Cl+NaOH(CH3)3CCH2OH+NaCl

(4)12

、(5)CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CH2OHCH2==CH—CH==CH2(CH3)3CCHO、E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCOOH。根據(jù)已知（ii）結(jié)合流程可得，CH3CHO與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)，生成含羥基和醛基的有機物F，F(xiàn)與H2加成生成G中只含羥基，又因為反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)的E、G物質(zhì)的量之比為4:1，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH2OH)3CHO、G的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH2OH)4。（1）由上述分析可得，A的分子式為C5H12；B的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2Cl，命名為：2，2-二甲基-1-氯丙烷；C的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2OH。（2）根據(jù)已知（ii）結(jié)合流程可得，CH3CHO與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)，生成的F中含有羥基和醛基。（3）由上述分析知：B為(CH3)3CCH2Cl，C為(CH3)3CCH2OH，故B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，化學(xué)方程式為：(CH3)3CCH2Cl+NaOH(CH3)3CCH2OH+NaCl。（4）E為(CH3)3CCOOH，E的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則必有醛基，②能與單質(zhì)鈉發(fā)生反應(yīng)，則還有羥基。所以符合條件的有：CH3CH2CH2CH(OH)CHO、CH3CH2CH(OH)CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CH2CHO、CH2(OH)CH2CH2CH2CHO、CH3CH2(CH3)C(OH)CHO、CH3CH(OH)CH(CH3)CHO、CH2(OH)CH2CH(CH3)CHO、CH3CH2CH(CH2OH)CHO、CH(CH3)2CH(OH)CHO、(CH3)2C(OH)CH2CHO、CH2(OH)C(CH3)CH2CHO、(CH3)2C(CH2OH)CHO，共12種；其中核磁共振氫譜有4個峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C(OH)CH2CHO和(CH3)2C(CH2OH)CHO。（5）根據(jù)已知（ii），以乙醛為基本原料制得1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化流程圖為：CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CH2OHCH2=CH?CH=CH2?！军c睛】本題是一道有機推斷題，綜合性較強，但難度不大。主要是考查有機物推斷、有機物的簡單命名、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機反應(yīng)類型、有機化學(xué)方程式書寫、同分異構(gòu)體、設(shè)計轉(zhuǎn)化流程等，是對有機化學(xué)知識的綜合考查，熟悉烴、醇、醛、羧酸等常見有機物的性質(zhì)及同分異構(gòu)體書寫方法是解答本題的關(guān)鍵，注意充分利用好題目所給的信息（如本題中的最大質(zhì)核比、羥醛縮合反應(yīng)等），結(jié)合流程弄明白各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。19.硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)設(shè)計了如下兩個方案：方案一：取標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的空氣VL(內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等)，緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為mg。請回答:（1）加入過量的氯化鋇溶液的目的是

。（2）過濾后，若在濾液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明

。（3）過濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物質(zhì)。請說明應(yīng)通過什么方法驗證可溶物質(zhì)是否已被除盡（要求：實驗過程、使用的試劑、現(xiàn)象及結(jié)論）