湖南省衡陽(yáng)市祁東縣鳥江中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

湖南省衡陽(yáng)市祁東縣鳥江中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是A.0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LB.1L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6gC.從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LD.取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L參考答案：C2.已知（1）HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol；(2)CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol；則下列描述正確的是A．H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/molC．1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；

△H=－57.3kJ/molD．1mol甲烷燃燒所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B3.向某密閉容器中加入0.3molA，0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～tl階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中正確的是（

）A.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率不變B.t4~t5階段改變的條件為降低溫度C.B的起始物質(zhì)的量為0.02molD.若t5~t6階段改變的條件為升高溫度，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A略4.某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是A.是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗(yàn)

B.是否含有K+可通過(guò)焰色反應(yīng)確定C.一定存在的離子為Fe3+、NO3-

D.一定不存在的離子為CO32-、I-參考答案：C試題分析：某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成，說(shuō)明一定有Fe3+、一定沒有CO32-和I-。A.是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗(yàn)，A正確；B.是否含有K+可通過(guò)焰色反應(yīng)確定，B正確；C.無(wú)法確定是否一定存在NO3-，C不正確；D.一定不存在的離子為CO32-、I-，D正確。本題選C。5.在指定分散系中可以大量存在的粒子組是A．在空氣中：H2、NH3、NO、CO2B．在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－C．在無(wú)水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇D．在Fe(NO3)2溶液中：H+、SO42－、I－、K+參考答案：C試題分析：A．在空氣中NO易被O2氧化為NO2，不能大量共存；B．K2CO3與H+反應(yīng)生成CO2，不能大量共存；C．各微粒之間不反應(yīng)，能大量共存；D．在Fe(NO3)2溶液中，能電離出NO3－，在H+作用下能氧化Fe2+和I－，不能大量共存；故選C。

6.時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域。測(cè)定含I－濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟如是：①在中性溶液中，用溴將試樣中I－氧化成IO3－，將過(guò)量的溴除去。②再加入過(guò)量的KI，在酸性條件下，使IO3－完全轉(zhuǎn)化成I2。③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I－，方程式為：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+④將生成的I－萃取到水層后用①法處理。⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI經(jīng)過(guò)上述放大后，溶液中I－濃度放大為原溶液中I－濃度的(設(shè)前后溶液體積相等)A．2倍

B．4倍

C．36倍

D．6倍參考答案：C略7.一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是(

)

選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率參考答案：A

8.下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）

A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O=Cl-＋ClO-＋2H+

B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O（沸水）===Fe（OH）3↓＋3H＋

D．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO參考答案：B略9.（2008·全國(guó)Ⅰ）下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D從分子組成上看，甲基丙烯酸和甲酸丙酯相差2個(gè)氫原子，不滿足分子式相同，故不屬同分異構(gòu)體。

10.B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

（

）A．元素A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸B．元素B的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物D．D的單質(zhì)有毒，且有漂白性參考答案：B略11.(08東莞調(diào)研)一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At。則下列敘述正確的是（）A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑又是還原劑D．AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)參考答案：答案：B12.右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y

2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是

A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞O參考答案：C略13.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH+H2=LiNH2+LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（

）

A．Li2NH中N的化合價(jià)是-l

B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li+和H-的離子半徑相等

D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同參考答案：B14.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是A．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌B．除去NaCl中混有的I2：用水溶解后再用酒精萃取C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾D．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣參考答案：CD略15.右表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：

NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6

（假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)）用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如下圖所示：以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①和②的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，都需要控制溫度B．①實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾C．②實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾D．用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。試回答下列問(wèn)題：⑴Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是______________。⑵甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過(guò)結(jié)晶、過(guò)濾進(jìn)行分離。該過(guò)程中需將混合物冷卻，其目的是______________。⑶實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為_______、_______。⑷實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是

，其原理是_

_。⑸實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時(shí)間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見下表）。反應(yīng)時(shí)間/h12345苯甲醛產(chǎn)率/%76.087.583.672.564.8請(qǐng)結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當(dāng)反應(yīng)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)時(shí)，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因：

___________

。參考答案：(16分)(1)使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率

(2)降低MnSO4的溶解度

(3)稀硫酸

甲苯

(4)蒸餾

利用甲苯和苯甲醛的沸點(diǎn)差異使二者分離

(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物．某化學(xué)興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．（1）取磁性氧化鐵按圖裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是

，現(xiàn)象很壯觀，取少許反應(yīng)生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種結(jié)果的原因，除了可能混有沒反應(yīng)的磁性氧化鐵外，還有一個(gè)原因是

．（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是

，反應(yīng)的離子方程式為

．（3）請(qǐng)寫出此鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．每摩鋁參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

．（4）生成除磁性氧化鐵可做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)外，下列哪些試劑也可以

．A．CuO

B．Na2O2

C．MnO2

D．MgO．參考答案：（1）鋪KClO3，插鎂條并將其點(diǎn)燃；生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過(guò)程中，表面被空氣氧化為Fe3O4；（2）NaOH；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）8Al+3Fe3O4═4Al2O3+9Fe

3NA．（4）AC．考點(diǎn)：探究鋁熱反應(yīng)．專題：解題方法；元素及其化合物．分析：（1）鋁熱反應(yīng)的引發(fā)：鋁熱劑上鋪KClO3，插鎂條并將其點(diǎn)燃即可；鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，根據(jù)金屬鐵的性質(zhì)來(lái)回答；（2）金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，但是金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；（3）金屬鋁和鐵的氧化物在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成金屬鐵和氧化鋁的反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)變化確定電子轉(zhuǎn)移情況；（4）鋁熱反應(yīng)用于難熔金屬的冶煉：如鐵鉻錳等，活潑性比金屬鋁的弱．解答：解：（1）鋁熱反應(yīng)的引發(fā)：鋁熱劑上鋪KClO3，插鎂條并將其點(diǎn)燃，利用金屬鎂燃燒產(chǎn)生的大量的熱來(lái)引發(fā)實(shí)驗(yàn)，取少許反應(yīng)生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色，證明出現(xiàn)了鐵離子，可能是金屬中混有沒反應(yīng)的磁性氧化鐵或是生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過(guò)程中，表面被空氣氧化為Fe3O4．故答案為：鋪KClO3，插鎂條并將其點(diǎn)燃；生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過(guò)程中，表面被空氣氧化為Fe3O4；（2）金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，但是金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁，可以向混合物中加入氫氧化鈉，看是否產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體時(shí)，有金屬鋁，反之則沒有，故答案為：NaOH；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）金屬鋁和鐵的氧化物在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成金屬鐵和氧化鋁，即8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，反應(yīng)每8mol鋁參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子24moL，所以每摩鋁參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為數(shù)為3NA，故答案為：3NA．（4）鋁熱反應(yīng)用于難熔金屬的冶煉：如鐵鉻錳等，活潑性比金屬鋁的弱，所以過(guò)氧化鈉和氧化鎂都不合適，故答案為：AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鋁熱反應(yīng)的原理以及應(yīng)用等知識(shí)，屬于知識(shí)的遷移應(yīng)用題，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．18.（18分）利用農(nóng)作物加工成的植物纖維A，有如下轉(zhuǎn)化，其中B是A水解的最終產(chǎn)物，C的化學(xué)式為，一定條件下2個(gè)C分子間脫去2個(gè)水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一種六元環(huán)狀化合物。（圖中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物沒有列出）（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式高分子化合物F___________________

六元環(huán)狀化合物I___________________（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

A→B________________________________________________________

C→可降解塑料_________________________________________________。（3）H分子所含官能團(tuán)的名稱是___________，實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑的名稱是（只寫一種）_____________

_________。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①3個(gè)氧原子分別連在3個(gè)碳原子上

②1mol該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣③核磁共振氫譜測(cè)得5個(gè)吸收峰（