山東省濟(jì)南市郭店鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省濟(jì)南市郭店鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2做原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C．正極材料采用MnO2，可用做空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既做電極材料又有催化作用C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4-+8OH﹣一8e﹣═BO2-+6H2OD．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH﹣，電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣=2OH﹣，結(jié)合原電池的工作原理和解答該題．【解答】解：A．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A正確；B．電極b采用MnO2為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH﹣，MnO2既作電極材料又有催化作用，故B正確；C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2﹣，電極反應(yīng)式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，故C正確；D．正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣=2OH﹣，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，故D錯(cuò)誤；故選D．2.氫疊氮酸(HN3)與醋酸的酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，生成氮?dú)?。關(guān)于把疊氮酸有以下說法：①NaN3水溶液呈堿性；②HN3固體屬于分子晶體；③固體NaN3屬于離子晶體；④NaN3可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊。其中正確的是

（

）A．①②③

B．①②③④

C．②③④

D．①③④

參考答案：A略3.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z>Y>X

B．M2Z能與W的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)]

C．由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：B略4.“黑色面包”實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是（

）A．酸性

B．脫水性

C．強(qiáng)氧化性

D．吸水性參考答案：A略5.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4?；衔颳YZ2是一種工業(yè)鹽，對(duì)人體危害很大。下列敘述正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y<ZB.化合物WY3中只存在離子鍵C.原子半徑：W>Z>Y>XD.X2Z與W2Z2發(fā)生的反應(yīng)中，X2Z被氧化參考答案：A【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、W同主族且與Y處于不同周期，則X為H元素、W為Na元素；Y、Z同周期且相鄰，且不與X、W不同周期，則二者均位于第二周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5∶4，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，則=，解得：x=7，則Y為N元素、Z為O元素，化合物NaNO2是一種致癌物，符合題意，以此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Na元素。A．常溫下，水為液體，氨氣為氣體，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y<Z，故A正確；B．化合物WY3為NaN3，為離子化合物，含離子鍵及N、N之間的共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，故C錯(cuò)誤；D．X2Z為H2O，W2Z2為Na2O2，二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水既不是氧化劑，也不是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意過氧化鈉與水的反應(yīng)中只有過氧化鈉中的O元素的化合價(jià)發(fā)生變化。6.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)

△H>0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件x，y隨x變化符合圖中曲線的是（

）A．當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示NO物質(zhì)的量B．當(dāng)x表示壓強(qiáng)時(shí)，y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)x表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，y表示混合氣體的密度D．當(dāng)x表示NO2物質(zhì)的量時(shí)，y表示O2的物質(zhì)的量參考答案：B略7.YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于Y的說法正確的是A．釔在周期表中的位置是第4周期ⅢB族

B．屬于非金屬元素C．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

D．Y和Y是兩種不同的核素參考答案：D略8.下列除雜操作可行的是

A．通過濃硫酸除去HCl中的H2O

B．通過灼熱的CuO除去H2中的COC．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2

D．通過水除去CO中的CO2參考答案：A9.下列各組離子能夠大量共存的是

A.pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

，

‘

B.水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2-

C.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42-

D．在A1C13溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、N03-

；參考答案：A10.下列表述正確的是()。①人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅；②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無(wú)溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽；③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料；④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來(lái)保護(hù)眼睛；⑤太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能。A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③⑤參考答案：D略11.用惰性電極電解CuCl2和NaCl的混合溶液，電解初期，在陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是（

）A.H2和Cl2

B.Cu和Cl2

C.H2和O2

D.Cu和O2

參考答案：B略12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.

氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B.

碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC.

鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2OD.

碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O

參考答案：答案：B解析：本題考查的是離子方程式的書寫。A項(xiàng)反應(yīng)不符合事實(shí)，少量的二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成的是亞硫酸鈉；C項(xiàng)氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫為分子；D項(xiàng)中的碳酸鈣是難溶物質(zhì)，不可寫為離子。

13.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是A．干冰滅火劑

B．黃砂

C．干粉（含NaHCO3）滅火劑

D．泡沫滅火劑參考答案：C略14.用圖K5－33－1裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差。李松同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是m(H)∶m(O)>1∶8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果原因的分析中，一定不合理的是()。圖K5－33－1A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．反應(yīng)完成后Ⅱ裝置中的粉末可能不干燥D．CuO沒有全部被還原參考答案：D略15.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法不正確的是：A.、負(fù)極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D.AgCl是氧化產(chǎn)物參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分）I.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。已知氯化鐵是一種重要的化工原料，無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3·nH2O。（1）某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水氯化鐵，請(qǐng)你一起參與該小組的活動(dòng)。①裝置A中儀器a的名稱是___________。②裝置B的作用是______________，C中的試劑______________。

③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃____處酒精燈；裝置E的作用為________________________。

（2）工業(yè)上制備無(wú)水氯化鐵的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

②簡(jiǎn)述由FeCl3·6H2O晶體得到無(wú)水氯化鐵的操作：___________________________

II.利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉。（1）若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是________

_________________________________________________________。

（2）若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(假設(shè)NH3不被完全吸收)，在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象________________________-。（3）通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_______________.參考答案：Ⅰ(1)①分液漏斗；②除HCl；濃硫酸；③A；阻止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D，吸收尾氣；(2)①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②在HCl氣流中加熱蒸干；Ⅱ（1）先打開ab活塞，再擠壓膠頭滴管（或先擠壓膠頭滴管，再打開ab活塞）；（2）Ⅱ中導(dǎo)管口處出現(xiàn)白煙；（3）先打開ac活塞，再擠壓膠頭滴管（或先打開a活塞擠壓膠頭滴管，再打開c活塞）,片刻后關(guān)a活塞，再打開b活塞。Ⅰ實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水氯化鐵，需要先制取氯氣，用A裝置，根據(jù)題意B用于除去氯氣中的氯化氫，C用于干燥氯氣，由于無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3·nH2O，所以E防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，使裝置中充滿氯氣，再點(diǎn)燃D出的酒精燈，這樣可以防止鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)。Ⅱ（1）若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生噴泉，先打開ab活塞，再擠壓膠頭滴管（或先擠壓膠頭滴管，再打開ab活塞），則在Ⅱ中氨氣被水吸收形成負(fù)壓，（2）若先打開a、c活塞，Ⅰ中氯化氫進(jìn)入Ⅱ中，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成固體氯化銨出現(xiàn)白煙；（3）要在燒瓶Ⅰ中形成噴泉，就要形成負(fù)壓：先打開ac活塞，再擠壓膠頭滴管，Ⅰ中氯化氫部分進(jìn)入Ⅱ中，使Ⅰ中形成負(fù)壓，關(guān)a活塞，再打開b活塞。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

回答下列問題：（1）若A是可溶性的強(qiáng)堿，B是酸式鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為________________，有關(guān)的離子方程式為___________________________________

。（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。①若C為能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________

。

若A是一種淡黃色固體，且A與B以物質(zhì)的量之比3∶1混合時(shí)，推知B的化學(xué)式為_________

_。（3）若B為Ca(HCO3)2溶液，A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和水，則A的化學(xué)式為__________________

。參考答案：（1）NH4HSO4

NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3↑+2H2O+BaSO4↓（2）①3CO32-+2Al3++6H2O=3CO2↑+2Al(OH)3↓或3HCO3－+Al3+==3CO2↑+Al(OH)3↓②Al2(SO4)3；（3）CaC2

略18.化合物M是一種局部麻醉藥，實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A合成M的一種路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為______________，F(xiàn)中所含的官能團(tuán)為____________。（2）③的反應(yīng)類型是____________，④的反應(yīng)類型是_____________。（3）B的苯環(huán)上有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子，D在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。（4）F的核磁共振氫譜只有1組吸收峰，D和H生成M的化學(xué)方程式為__________________________。（5）L是H的同分異構(gòu)體，L不能與金屬鈉反應(yīng)，核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6∶1，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。（6）參照上述合成路線，以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）制備1,6-己二醛[OHC(CH2)4CHO]，設(shè)計(jì)合成路線______________________________。參考答案：(1)甲苯

-Br或溴原子

(2)還原反應(yīng)

加成反應(yīng)

(3)

(4)(5)

(6)解析：芳香烴A在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，由B的分子式可知，A為甲苯，結(jié)合題中第(3)問的信息可知，B為，C為，D為，再結(jié)合第（4）問中F的信息可推知E為(CH3)2C=CH2、F為(CH3)3CBr、G為(CH3)3CMgBr、H為(CH3)3CCH2CH2OH、M為。(1).由上述分析可知，A為甲苯，F(xiàn)中所含的官能團(tuán)為溴原子，故答案為：甲苯；-Br或溴原子；(2).由C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)③為加氫的還原反應(yīng)，由E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)④為烯烴的加成反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；加成反應(yīng)；(3).D為，發(fā)生縮聚反應(yīng)時(shí)，羧基脫去羥基，氨基脫去氫原子得到縮聚產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(4).由上述分析可知，F(xiàn)為(CH3)3CBr，可推知H為(CH3)3CCH2CH2OH，D為，D和H發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，化學(xué)方程式為：，故答案為：；(5).H的官能團(tuán)是羥基，與醚互為官能團(tuán)異構(gòu)，L不能與金屬鈉反應(yīng)，說明L中含有醚鍵，核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6∶1，說明L中含有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且個(gè)數(shù)比為6:1，符合條件的有機(jī)物為，故答案為：；(6).以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料制備1,6-己二醛[OHC(CH2)4CHO]，可先用乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2－二溴乙烷，再與Mg反應(yīng)生成BrMgCH2CH2MgBr，BrMgCH2CH2MgBr與環(huán)氧乙烷反應(yīng)