四川省資陽(yáng)市安岳縣建華中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析

四川省資陽(yáng)市安岳縣建華中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為（

）A．MgB

B．Mg3B2

C．MgB2

D．Mg2B3參考答案：B略2.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是A.既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)B.在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C.1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4升氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴參考答案：3.組成為C3H5O2Cl的有機(jī)物甲,在NaOH溶液中加熱后,經(jīng)酸化可得組成為C3H6O3的有機(jī)物乙。在一定條件下，每2分子有機(jī)物乙能發(fā)生酯化反應(yīng)生成1分子酯丙。丙的結(jié)構(gòu)式不可能的是

參考答案：D略4.實(shí)驗(yàn)室需用480毫升0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500毫升容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A．稱取7.68克硫酸銅，加入500毫升水

B．稱取12.0克膽礬配成500毫升溶液

C．稱取8.0克硫酸銅，加入500毫升水

D．稱取12.5克膽礬配成500毫升溶液

參考答案：D略5.按官能團(tuán)分類，下列物質(zhì)與不同類的是A．

B．

C．

D．CH3OH參考答案：AC略6.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/LKOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為A．0.225mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.9mol/L參考答案：C略7.下列有機(jī)物名稱正確的是（

）

A．2-乙基戊烷

B．1，2-二氯丁烷

C．2，2-二甲基-4-己醇

D．3，4-二甲基戊烷參考答案：B略8.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不變性，應(yīng)加入A．飽和Na2SO4溶液

B．福爾馬林溶液C．18.4mol/L的硫酸溶液

D．1.0mol/L的CuSO4溶液參考答案：A試題分析：甲醛（福爾馬林）、強(qiáng)酸（如硫酸溶液）、強(qiáng)堿、重金屬鹽（如CuSO4溶液）等物質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性，而蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2SO4溶液會(huì)發(fā)生鹽析，鹽析是一個(gè)可逆的過(guò)程，不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，選A?？键c(diǎn)：考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)。9.實(shí)驗(yàn)室裝有濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的圖標(biāo)是

A．

B．

C．

D．參考答案：A略10.電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．鐵電極上的電極反應(yīng)式為Fe―2e―＝Fe2＋B．溶液中Na＋由石墨電極向鐵電極移動(dòng)C．通電一段時(shí)間后，可看到鐵電極附近溶液變紅D．通電一段時(shí)間后，可看到試管中溶液變藍(lán)參考答案：A略11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．足量的CO2與39gNa2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)大于0.4NAC．用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1molO2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．18g的D2O與NA個(gè)CH具有相同的電子數(shù)參考答案：B略12.．已知常溫下有濃度為0.1mol·L?1pH＝2的某一元弱酸HA溶液；又知0.01mol·L?1的一元堿BOH溶液中c(OH–)/c(H+)＝1010，將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度的大小關(guān)系正確的是(

)A．c(A–)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH–)

B．c(OH–)＞c(H+)＞c(B+)＞c(A–)C．c(B+)＞c(A–)＞c(OH–)＞c(H+)

D．c(B+)＝c(A–)＞c(H+)＝c(OH–)參考答案：A13.下列物質(zhì)屬于醇類的是（

）A．

B．

C．

D．

參考答案：B略14.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB．SO3為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L參考答案：B解析：A項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，題中0.2mol/L的SO3完全轉(zhuǎn)化成了SO2和O2，即平衡時(shí)，c(SO3)＝0，這是不可能的；B項(xiàng)可能；C項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2、SO3均在原濃度基礎(chǔ)上減少了0.05mol/L，這也是不可能的；D項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2完全轉(zhuǎn)化成了SO3，即平衡時(shí)c(SO2)＝0，c(O2)＝0，這也是不可能的。15.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是組別c(HCl)(mol/L)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀

A．4－3－2－1

B．1－2－3－4

C．3－4－2－1

D．1－2－4－3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用如圖所示儀器,藥品驗(yàn)證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(儀器可選擇使用,N2和O2的用量可自由控制).已知:①NO+NO2+OH-→2NO2－+H2O;

②氣體液化溫度:NO2：21℃，NO：-152℃.試回答:

(1)選擇必要的儀器，則儀器的連接順序(按左→右連接,填各接口的編號(hào))為：

（2）反應(yīng)前先通入N2，目的是

（3）確認(rèn)氣體中含有NO的現(xiàn)象是

（4）裝置F的作用是

（5）若O2過(guò)量，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

參考答案：（1）1-4-5--10-11-6-7-2

（2）排除空氣,防止NO被氧化.

（3）通入O2后有紅棕色的氣體產(chǎn)生.（4）分離NO,NO2.（5）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.四氯化鈦是工業(yè)制備金屬鈦的重要原料，制備四氯化鈦的反應(yīng)原理為：已知：Ⅰ.常溫下，四氯化鈦是一種極易水解的無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136.4℃。Ⅱ.裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

現(xiàn)用上圖裝置，模擬工業(yè)制備四氯化鈦的生成過(guò)程，其主要操作步驟有:①連接好整套裝置，檢查氣密性；②當(dāng)D瓶中TiCl4的量不再增加時(shí)，停止加熱，改通CO2氣體直至電爐中瓷管冷卻為止；③將TiO2、碳粉混合裝入管式電爐；其它所用藥品也一并填裝好；④將電爐升溫至800℃一段時(shí)間后，打開(kāi)分液漏斗活塞并使?jié)恹}酸與MnO2混合、關(guān)閉、并點(diǎn)燃酒精燈，同時(shí)在冷凝管中通冷凝水；⑤先持續(xù)通入干燥的CO2氣體一段時(shí)間,然后將其活塞關(guān)閉；試回答下列問(wèn)題：（1）正確的操作程序是（填寫(xiě)操作步驟的序號(hào)）______________________________。（2）操作⑤的目的是________________。（3）裝置E的作用是__________。（4）少量TiCl4露置于潮濕空氣中，可看到的現(xiàn)象是________________，其化學(xué)方程式可表示為_(kāi)_______________。（5）指出該實(shí)驗(yàn)的不足、并改進(jìn)_______________________。參考答案：（1）①③⑤④②（2）將裝置中的空氣全部排盡，以免生成的TiCl4遇空氣中的水蒸氣發(fā)生水解（3）吸收未完全反應(yīng)的Cl2，防止污染空氣（4）大量白霧產(chǎn)生

TiCl4

+4H2O=Ti(OH)4+4HCl（5）尾氣中含有毒氣體CO，不能被NaOH溶液吸收；可在裝置E后再連接一個(gè)燃燒或收集裝置略18.（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___________，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____________。

（2）右圖表示在密閉容器中反

應(yīng)：2SO2+O22SO3

△H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是

；bc過(guò)程中改變的條件可能是

；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c~d處.(3)請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)解釋久置的氯水(尤其是長(zhǎng)期放置在見(jiàn)光環(huán)境),最后淺綠色消失,溶液變成稀鹽酸:

.參考答案：（1）2mol/(L·min)；1mol/(L·min)；（2）升溫；減小SO3濃度；(3)在氯水中存在平衡