2022年遼寧省大連市瓦房店新世紀(jì)高級中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年遼寧省大連市瓦房店新世紀(jì)高級中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是A．NaOH

B．Na2O2

C．MgCl2

D．H2O2參考答案：B2.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B．第三周期從鈉到鋁，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱C．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)D．氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性?qiáng)參考答案：C略3.右表為元素周期表中短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是

A．元素原子的半徑由大到小的順序是：D>E>A>B>C

B．元素D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

C．元素D的單質(zhì)在過量的B2中充分燃燒的主要產(chǎn)物為DB3

D．元素B是形成化合物最多的元素

參考答案：A略4.下列敘述正確的是A．1molO2的質(zhì)量為32g·mol－1B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量C．SO42－的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g參考答案：C略5.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=—414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=—511kJ·mol-1下列說法正確的是(

)A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O為放熱反應(yīng)，而Na2O與O2反應(yīng)生成Na2O2是吸熱反應(yīng)D.25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ/mol參考答案：D【詳解】A.①中Na2O陰陽離子個數(shù)比是1：2；②中Na2O2陰陽離子個數(shù)比是1：2，Na2O和Na2O2中陰陽離子個數(shù)之比都是1：2，所以①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比相等，故A錯誤；B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，假設(shè)都生成1mol，需要Na的物質(zhì)的量相等，鈉元素化合價都是由0價變?yōu)?1價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，故B錯誤；C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度反應(yīng)原理發(fā)生改變，在較高溫度時發(fā)生反應(yīng)生成Na2O2，故C錯誤；D.將方程式2×①-②得Na2O2轉(zhuǎn)化為Na2O的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=2（-414kJ/mol）-（-511kJ/mol）=-317kJ/mol，故D正確。故選D。

6.已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是（

）A.丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B.丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C.過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D.丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D試題分析：A．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面內(nèi)，故A錯誤；B．乙烯分子中C-H鍵與C═C鍵夾角為120°，丙烯相當(dāng)于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子不可能處于同一直線，故B錯誤；C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，加成產(chǎn)物不溶于水，分層，故C錯誤；D．丙烯中有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，另外甲基上的氫也可以發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確，答案為D。7.下列說法正確的是

A．KOH和CaCl2所含化學(xué)鍵類型相同

B．PH3各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl

D．H2O2的電子式H+［∶∶∶］2-H+參考答案：C略8.關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評價正確的是

A．向濃度都為0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應(yīng)

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)

C．向濃度都為0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)

D．向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)參考答案：A9.現(xiàn)有下列12種物質(zhì)：①Fe；②CO2；③空氣；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒：⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇：⑩NaHCO3；?Fe(OH)3膠體：（1）屬于混合物的是___________（填序號，下同）；（2）屬于氧化物的是___________；（3）屬于酸的是___________；（4）屬于堿的是___________；（5）屬于鹽的是___________；（6）屬于（或含有）有機(jī)物的是___________；（7）可出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是___________。參考答案：(1)③⑦?

(2)②④

(3)⑤

(4)⑥

(5)⑧⑩

(6)⑦⑨

(7)?解析：（1）由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，屬于混合物的是空氣、碘酒、氫氧化鐵膠體；（2）由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，屬于氧化物的是CO2、CaO。（3）電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，屬于酸的是硝酸；（4）電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，屬于堿的是氫氧化鈣；（5）由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，屬于鹽的是CuSO4·5H2O、NaHCO3；（6）屬于（或含有）有機(jī)物的是碘酒和乙醇；（7）可出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是Fe(OH)3膠體。10.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是A．無水硫酸銅

B．硫酸亞鐵

C．食鹽

D．生石灰參考答案：B略11.原電池A．把光能轉(zhuǎn)變成了化學(xué)能 B．把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成光能C．把熱能轉(zhuǎn)烴成了電能

D．把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成了電能參考答案：D12.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.Fe3O4為紅棕色晶體D.Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩(wěn)定存在參考答案：A試題分析：A、氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣，正確；B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，錯誤；C、Fe3O4為黑色晶體，錯誤；D、Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3，不能穩(wěn)定存在，錯誤。13.學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說法正確的是（）A．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈B．做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時，要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸C．不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗D．盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如圖的標(biāo)志參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．【分析】A、傾斜到一定程度話酒精就從燃燒的瓶口流出而且被點(diǎn)燃；B、做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時，沸石可以防止暴沸；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用布擦去，再用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液；D、盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上腐蝕品的標(biāo)志．【解答】解：A、傾斜到一定程度話酒精就從燃燒的瓶口流出而且被點(diǎn)燃，故A錯誤；B、做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時，沸石可以防止暴沸，所以要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸，故B正確；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用布擦去，再用大量水沖洗．氫氧化鈉同時具有腐蝕性，不能用氫氧化鈉洗滌，故C錯誤；D、盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上腐蝕品的標(biāo)志，故D錯誤．故選：B．14.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（

）

A．已知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H＝+571.6kJ·mol—1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ·mol—1B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＝－57.4kJ·mol—1D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1>△H2參考答案：A略15.為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是

（

）

序號物質(zhì)（雜質(zhì)）所用試劑分離方法A溴苯（Br2）苯萃取、分液B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液C

CH4(C2H4)酸性高錳酸鉀洗氣DCH3CH2OH（H2O）生石灰過濾參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。編號溫度反應(yīng)物催化劑甲25℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水

(1)實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________。實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________。(3)實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2min內(nèi)6個時間點(diǎn)對注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。時間/s20406080100120氣體體積/mL實(shí)驗(yàn)乙15.029.543.556.569.581.5

0~20s的反應(yīng)速率v1=__________mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=__________mL/s。不考慮實(shí)驗(yàn)測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。參考答案：(1)2H2O22H2O+O2↑

(2)探究催化劑對反應(yīng)速率的影響

探究溫度對反應(yīng)速率的影響

(3)0.75

0.6

隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小解析：（1）雙氧水在加熱的條件下，它能分解生成氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）甲和乙實(shí)驗(yàn)中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同，可知實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)物的不同濃度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙，除反應(yīng)溫度不同外其他條件均相同，可知探究溫度對反應(yīng)速率的影響；（3）化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減少或生成物的增加來表示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)和題中反應(yīng)速率的單位可知，；速率減小的原因是隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，溶液的過氧化氫濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl

②NaHCO3

③NaCl溶液

④CO2

⑤蔗糖晶體

⑥Ba（OH）2

⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體

⑧NH3?H2O

⑨空氣

⑩Al2（SO4）3（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）⑩在水中的電離方程式為，（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．向Ba（OH）2溶液中通入過量的CO2．參考答案：1.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

2.Al2（SO4）3=2Al3++SO423.HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+4.Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓；CO2+OH﹣=HCO3考點(diǎn)：離子方程式的書寫；化學(xué)方程式的書寫．分析：（1）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)；（2）Al2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；（3）NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水；向Ba（OH）2溶液中通入過量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鋇．解答：解：（1）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，如Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案為：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2）Al2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++SO42﹣，故答案為：Al2（SO4）3=2Al3++SO42﹣；（3）NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故答案為：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+；（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，向Ba（OH）2溶液中通入過量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，離子反應(yīng)為CO2+OH﹣=HCO3﹣，故答案為：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓；CO2+OH﹣=HCO3﹣．點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大18.某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_______________，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是________。a．KClO3

b．KCl

c．Mg

d．MnO2(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)_____________，直至連續(xù)兩次測定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1g)時為止；灼燒時必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________。(4)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是______。參考答案：(1)Fe2＋

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

鐵氰化鉀溶液(或氯水和KSCN溶液、雙氧水和KSCN溶液等，合理即可)

(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

ac

(3)灼燒，冷卻至室溫后稱重，重復(fù)多次

坩堝

(4)SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O

(5)Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]【分析】某銅礦石的成分中含有Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入足量稀鹽酸過濾，Cu2O溶于酸反應(yīng)生成銅和銅鹽，所以固體混合物B為Cu、SiO2，濾液A中為亞鐵離子、鋁離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液過濾得到固體混合物D為氫氧化銅、氫氧化鐵，濾液為C為AlO2-離子，通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解得到氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到金屬E為Al，固體混合物D空氣中加熱灼燒得到氧化鐵和氧化銅，和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到粗銅，含有鐵雜質(zhì)，粗銅精煉得到精銅；固體混合物B中加足量的NaOH溶液，過濾，濾渣為Cu，濾液為硅酸鈉溶液，據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】（1）Cu2O溶于酸反應(yīng)生成銅和銅鹽，銅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以濾液A中為亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子方法為：先加KSCN溶液，若不變色，再加氯水，變紅色，說明含有亞鐵離子，故答案為：Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋、鐵氰化鉀溶液(或氯水和KSCN溶液、雙氧水和KSCN溶液