




版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
浙江省湖州市三官中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.合金是一類用途廣泛的金屬材料,下列物質(zhì)屬于合金的是A.鋼
B.銅
C.金剛石
D.磁性氧化鐵
參考答案:A2.有人欲配制含有下列四種離子的溶液,其中能配制成功的是()A.Ca2+、H+、Cl-、HCO
B.Mg2+、Al3+、Cl-、SOC.Na+、H+、NO、OH-
D.NH、Ag+、HCO、OH-參考答案:B略3.已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH<7,將10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液緩慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中,下列說(shuō)法不正確的是()A.常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3﹣電離程度大于水解程度B.當(dāng)加入的Ba(OH)2溶液體積小于5mL時(shí),溶液中的反應(yīng)為:2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣C.滴加過(guò)程中,溶液中白色沉淀不斷增加D.當(dāng)加入Ba(OH)2溶液體積為7.5mL時(shí),溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(SO32﹣)>c(OH﹣)>c(H+)參考答案:D【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較.【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在兩種趨勢(shì),電離與水解,如果電離大于水解溶液呈酸性,如果水解大于電離溶液呈堿性;B、當(dāng)加入的Ba(OH)2溶液體積小于5mL時(shí),說(shuō)明亞硫酸氫鈉過(guò)量,則氫氧化鋇少量,即氫氧化鋇完全反應(yīng),所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1:2;C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加,所以滴加過(guò)程中,逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀;D、當(dāng)加入Ba(OH)2溶液體積為7.5mL時(shí),則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為:0.75mmol,而NaHSO3溶液的物質(zhì)的量為1mmol,所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol,而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol,氫氧根離子的物質(zhì)的量為:1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol,由此分析解答.【解答】解:A、已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH<7,說(shuō)明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度,故A正確;B、當(dāng)加入的Ba(OH)2溶液體積小于5mL時(shí),說(shuō)明亞硫酸氫鈉過(guò)量,則氫氧化鋇少量,即氫氧化鋇完全反應(yīng),所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1:2,所以溶液中反應(yīng)的離子方程式為:2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣,故B正確;C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加,所以滴加過(guò)程中,逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀,所以滴加過(guò)程中,溶液中白色沉淀不斷增加,故C正確;D、當(dāng)加入Ba(OH)2溶液體積為7.5mL時(shí),則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為:0.75mmol,而NaHSO3溶液的物質(zhì)的量為1mmol,所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol,而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol,氫氧根離子的物質(zhì)的量為:1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol,所以溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(OH﹣)>c(SO32﹣)>c(H+),故D錯(cuò)誤;故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確c(HSO3﹣)溶液酸堿性的含義為解答關(guān)鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法.4.在下列反應(yīng)中,不屬于離子反應(yīng)的是()A.Ba(OH)2溶液和HCl溶液B.點(diǎn)燃H2和Cl2的混合氣體C.NaOH溶液和CuSO4溶液D.Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液參考答案:B略5.下列說(shuō)法中正確的是
(
)
A.K+與Ar的結(jié)構(gòu)示意圖均為
B.1molC4H10分子中共價(jià)鍵總數(shù)約為14×6.02×1023
C.SO2、SiO2都屬于酸性氧化物
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molNO與0.5molO2混合后氣體的體積為22.4L參考答案:C略6.下列敘述正確的是
A.因?yàn)镹H3·H2O是弱堿,所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3
B.向FeI2溶液中通人少量Cl2,再滴加少量CCl4,振蕩、靜置,下層液體為紫色
C.向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉,生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收
D.將SO2氣體通人溴水后,欲檢驗(yàn)是否有SO42-生成,可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液參考答案:B略7.在2L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)
?H=-746.4kJ·moI-1。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4mol,10秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡,測(cè)得N2為lmol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是
A.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率為O.l·moI(L·s)-1
B.達(dá)到平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率將減小,逆反應(yīng)速率將增大
C.達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率的關(guān)系有:
D.保持容器體積不變,往容器中充入lmol02,正、逆反應(yīng)速率都不改變參考答案:C8.常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液,電解一段時(shí)間后,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液變化的說(shuō)法正確的是(
)A.電解質(zhì)溶液的濃度增大,pH減小
B.電解質(zhì)溶液的濃度增大,pH增大C.電解質(zhì)溶液的濃度減小,pH減小
D.電解質(zhì)溶液的濃度不變,pH不變參考答案:A試題分析:常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液,實(shí)質(zhì)上是電解水,所以溶液的濃度增大,由于NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽,電離產(chǎn)生H+,起一元強(qiáng)酸的作用,所以酸性增強(qiáng),故pH會(huì)減小,選項(xiàng)A正確。9.已知一個(gè)12C的質(zhì)量為ag,一個(gè)18O的質(zhì)量為bg,阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說(shuō)法中不正確的是
A.18O的摩爾質(zhì)量為:bNAg/mol
B.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量:
C.mg該氧原子的物質(zhì)的量為:mol
D.a=參考答案:B略10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān).下列說(shuō)法正確的是()A.用米湯檢驗(yàn)碘鹽中的碘B.用熱的燒堿溶液洗滌餐具上的油污C.“地溝油”禁止食用,但可用來(lái)制取肥皂D.將潔廁靈與84消毒液混合使用,能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用參考答案:C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用.【專題】化學(xué)應(yīng)用.【分析】A.淀粉遇碘變藍(lán)色;B.一般不用燒堿,因燒堿具有強(qiáng)腐蝕性;C.地溝油主要成分為油脂,可發(fā)生造化反應(yīng);D.潔廁靈與84消毒液混合使用可生成有毒氣體氯氣.【解答】解:A.淀粉遇碘變藍(lán)色,淀粉與碘酸鉀不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.一般不用燒堿,因燒堿具有強(qiáng)腐蝕性,可用純堿溶液,故B錯(cuò)誤;C.地溝油主要成分為油脂,可發(fā)生造化反應(yīng),可用于制備肥皂,故C正確;D.潔廁靈與84消毒液混合使用可生成有毒氣體氯氣,易中毒,故D錯(cuò)誤.故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合,涉及油脂的組成、淀粉的性質(zhì)、氯氣的化學(xué)性質(zhì),題目難度中等,注意掌握常見(jiàn)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確氯水的性質(zhì)及應(yīng)用,題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng).11.室溫時(shí),鹽酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液時(shí),生成的BaSO4和pH的變化如圖所示(不考慮溶液混合時(shí)體積的變化)。下列說(shuō)法正確的是A.圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH:a=1B.生成沉淀的最大質(zhì)量m=2.33gC.原混合液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1D.當(dāng)V[Ba(OH)2(aq)]=10mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42-BaSO4↓參考答案:A試題分析:由圖可知,加入20mLBa(OH)2溶液時(shí),硫酸鋇沉淀達(dá)最大值,只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng),而鹽酸未反應(yīng),此時(shí)加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol,則:
H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O
1
1
10.001mol0.001mol
0.001mol由圖可知,pH=7時(shí),消耗60mLBa(OH)2溶液,此時(shí)加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol,由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH-)=0.003mol×2=0.006mol,故n(HCl)=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol.A、圖中A點(diǎn)硫酸完全反應(yīng),鹽酸沒(méi)有反應(yīng),氫離子的濃度為0.2mol/L×0.02L÷(0.02L+0.02L)=0.1mol/L,則pH=-lg0.1=1,故A正確;B\由上述分析可知,生成沉淀的質(zhì)量=0.001mol×233g/mol=0.233g,故B錯(cuò)誤;C、由上述分析可知,原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度=0.004mol÷0.02L=0.2mol/L,故C錯(cuò)誤;D、故0~20mL只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng),反應(yīng)離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故D錯(cuò)誤??键c(diǎn):本題考查圖像的分析、混合物的計(jì)算。12.下列說(shuō)法正確的是()A.金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程B.鋼鐵吸氧腐蝕時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-===4OH-C.氯堿工業(yè)中,陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-===Cl2↑D.鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后,鐵更容易腐蝕參考答案:C略13.下列各物質(zhì)中,按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是A.CH4>SiH4>GeH4
B.KCl>NaCl>MgCl2>MgOC.Rb>K>Na>LiD.石墨>金剛石>SiO2>MgO參考答案:D14.t℃時(shí),某濃度氯化銨溶液的pH=4,下列說(shuō)法中一定正確的是
A.由水電離出的c(OH-)為1×10-10mol/L
B.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14
D.溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)參考答案:BD15.氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑,既非氧化劑也非還原劑。下列反應(yīng)與3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF相比較,水的作用不相同的是①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3③2F2+2H2O==4HF+O2
④2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2A、①②
B、②③
C、①③
D、③④參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)探究方案(說(shuō)明:①裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出,②SO2易溶于水而不溶于CCl4)實(shí)驗(yàn)藥品:細(xì)銅絲、98.3%的H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄。材料1:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象摘錄:加熱前,無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生,加熱后,液面下銅絲變黑,產(chǎn)生氣泡,有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中,黑色物質(zhì)是什么?較長(zhǎng)時(shí)間加熱后,黑色顆粒狀物質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w,猜想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。材料2:探究實(shí)驗(yàn)剪輯:將實(shí)驗(yàn)所得黒色固體分離出來(lái),再經(jīng)水洗仍有少量黑色不溶物,將該黒色不溶物分為三份:①向其中加入幾滴濃硝酸,產(chǎn)生大量紅棕色氣體。②向其中加入稀硫酸,黑色明顯變淺,溶液呈淺藍(lán)色③經(jīng)過(guò)濾、稀硫酸洗滌、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱,然后冷卻,用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)\o"全品高考網(wǎng)歡迎您"題:(1)A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管作用是
;D、E兩支試管中CCl4的作用是
。(2)加熱過(guò)程中,觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧,起初部分煙霧在試管上部?jī)?nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì),在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時(shí),淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。該淡黃色固體物質(zhì)可能是
,寫出淡黃色固體物質(zhì)消失的化學(xué)反應(yīng)方程式:
。(3)對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色,且D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁,據(jù)此推知A試管中反應(yīng)生成了
。(4)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(寫主要產(chǎn)物),根據(jù)上述研究,結(jié)合所學(xué)知識(shí),你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是
(寫化學(xué)式)參考答案:(15分)(1)冷凝、回流
(2分)△
防止倒吸
(2分)(2)S+2H2SO4(濃)==3SO2↑+2H2O
(3分)△
(3)SO2
(2分)(4)Cu+2H2SO4(濃)==SO2↑+2H2O+CuSO4
(3分)CuO
CuS
Cu2S(只要有CuO和其中一種硫化物即可)
(3分)略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.咖啡酸是一種抗氧化劑的成分,咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中取代基—Y中不含支鏈,含有碳碳雙鍵,咖啡酸有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)咖啡酸中含氧官能團(tuán)名稱為
。(2)寫出咖啡酸與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
,該反應(yīng)涉及的反類型有
。(3)寫出A轉(zhuǎn)化B的化學(xué)反應(yīng)方程式
。(4)已知咖啡酸能與乙二酸在一定條件下反應(yīng)生成一種含有2個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
。(5)咖啡酸和一種芳香醇D反應(yīng)生成的酯分子式為C17H16O4,已知D的芳香醇的一種同分異構(gòu)體為,試寫出其余屬于芳香醇的,所有的同分異構(gòu)體
。(6)咖啡酸的一種同分異構(gòu)體,苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,苯環(huán)上以氯取代產(chǎn)物只有2種;能與NaHCO3反應(yīng);在酸性條件下水解生成E和甲酸,E遇FeCl3溶液不呈紫色。該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
?!鱰1
△t2參考答案:(1)羧基、羥基(2分)(2)加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(2分)
(3)
(4)
(5)
(6)18.在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 中介不退定金合同標(biāo)準(zhǔn)文本
- 1000消防設(shè)計(jì)合同標(biāo)準(zhǔn)文本
- 作品集合同標(biāo)準(zhǔn)文本
- 疫情防控課件題目中班
- 二灰分包合同標(biāo)準(zhǔn)文本
- 個(gè)人服務(wù)合同標(biāo)準(zhǔn)文本英文
- 個(gè)體注冊(cè)合同標(biāo)準(zhǔn)文本
- 黨建共享共建合同標(biāo)準(zhǔn)文本
- 買賣租憑合同標(biāo)準(zhǔn)文本
- 臨時(shí)庫(kù)房合同標(biāo)準(zhǔn)文本
- GB/T 8545-2012鋁及鋁合金模鍛件的尺寸偏差及加工余量
- GB/T 6730.65-2009鐵礦石全鐵含量的測(cè)定三氯化鈦還原重鉻酸鉀滴定法(常規(guī)方法)
- 威尼斯的小艇 省一等獎(jiǎng)
- 企業(yè)人力資源管理師(四級(jí))教材
- 教科版六年級(jí)下冊(cè)科學(xué)第一單元測(cè)試卷(原卷版)
- 【教學(xué)課件】正確行使訴訟權(quán)利-示范課件
- 促進(jìn)市級(jí)醫(yī)院臨床技能與臨床創(chuàng)新三年行動(dòng)計(jì)劃
- 主觀幸福感(GWB)量表
- 臨床試驗(yàn)疑難問(wèn)題解答
- Word版中國(guó)空白地圖大全
- 玻璃纖維生產(chǎn)工藝流程培訓(xùn)
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論