廣東省肇慶市高要蛟塘中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省肇慶市高要蛟塘中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子或分子，在指定的環(huán)境中可能大量存在的是

A．有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、K+、Cl－、S2－

B．滴加酚酞顯紅色的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、NO3－

C．加入鋁單質(zhì)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、K+、Cl－、NO3－、

D．有Cl2存在的水溶液中：Na+、K+、SO32－、SO42－參考答案：C略2.有、三種主族元素的離子。已知它們各自帶的電荷數(shù)m>n，X、Y、Z三種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按XYZ的順序，下列說法正確的是

A.它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)B.原子半徑依次增大C.常溫常壓下的密度依次減小D.X單質(zhì)有強(qiáng)還原性、Y單質(zhì)既有還原性又有氧化性、Z單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性參考答案：A3.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（

）

A．用圖①所示實(shí)驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B．用圖②所示實(shí)驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略4.被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍．下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞R＞TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X＞ZD．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：香花石化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=14，推出W為Si元素，符合題意．A．同周期元素的原子半徑從左向右半徑在減??；B．非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C．金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；D．根據(jù)常見元素的化合價及化合價原則來分析．解答：解：香花石化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=14，推出W為Si元素，符合題意．A．Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：Y＞Z＞R＞T，故A正確；B．W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，故B正確；C．X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性Ca＞Be，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：氫氧化鈣＞氫氧化鈹，故C正確；D．XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素為﹣1價，SiO2中O元素化合價為﹣2，故D錯誤，故選D．點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握核外電子排布與元素周期律，題目難度中等．5.有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—離子中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42—

B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl—C．肯定沒有K+、HCO3—、MnO4—

D．肯定沒有K+、NH4+、Cl—參考答案：A略6.某品牌的家用消毒劑其有效成分為對氯間二甲苯酚（結(jié)構(gòu)簡式如右圖

所示），可以殺滅常見的病毒與細(xì)菌。下面有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A．該物質(zhì)的分子式是C8H10ClOB．1mol該物質(zhì)最多可以與2molNaOH反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)可以與2mol液溴發(fā)生取代反應(yīng)D．該物質(zhì)可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)參考答案：C略7.下列敘述正確的有

（

）①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)A⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑦按照純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A．2個

B．3個

C．4個

D．5個參考答案：A略8.在標(biāo)況下，將V

LA氣體（摩爾質(zhì)量Mg/mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（）A． B．

C． D．參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，n=來計算氣體的物質(zhì)的量，利用m=n×M來計算氣體的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V=來計算溶液的體積，最后利用c=來計算該溶液的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，氣體的物質(zhì)的量為n=；氣體的質(zhì)量=×Mg/mol=g；水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，即溶液的質(zhì)量為1000g+g；則溶液的體積=溶液的物質(zhì)的量濃度==mol/L．故選A．9.下列有關(guān)實(shí)驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是（）選項實(shí)驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去證明有乙炔生成B將滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱紅色變深水解過程是吸熱的C把Cl2通入紫色石蕊試液中紫色褪去Cl2具有漂白性D向碳酸鈣粉末中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生非金屬性氯強(qiáng)于碳

參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗方案的評價．【分析】A．電石不純，與水反應(yīng)生成乙炔的同時也生成硫化氫、磷化氫等；B．升高溫度促進(jìn)水解；C．氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HClO具有漂白性；D．應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物比較非金屬性．【解答】解：A．電石不純，與水反應(yīng)生成乙炔的同時也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，應(yīng)先除雜，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，則升高溫度促進(jìn)水解，即水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，則氯氣通入石蕊試液先變紅后褪色，HClO具有漂白性，故C錯誤；D．應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物比較非金屬性，HCl是氫化物，不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故D錯誤．故選B．【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗方案的設(shè)計等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．10.下列說法正確的是

（

）

A.將FeCl3溶液加熱蒸干,并灼燒最終得到Fe2O3

B.25oC時CH3COONa溶液的Kw大于100OC時CH3COONa溶液的Kw

C.100OC時,將PH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液呈中性

D.一般而言,弱電解質(zhì)的濃度越大,其電離度越小,電離常數(shù)也越小參考答案：略11.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是（）

A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等參考答案：答案：C12.下列實(shí)驗方案中，不能測定CuO和FeO混合物中FeO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A取ag混合物在高溫下與足量H2充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通過堿石灰，堿石灰增重cgB取ag混合物在高溫下通入足量CO氣體充分反應(yīng)，冷卻后稱得固體質(zhì)量為cgC取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干、固體比加入的鐵粉增重bgD取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，過濾，洗滌，烘干，灼燒，所得固體質(zhì)量為bg參考答案：D略13.根據(jù)周期表中元素原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)回答下列問題：(1)C原子價層電子的軌道表達(dá)式為___________，基態(tài)As原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為___________形。(2)已知等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵特征，O22+與元素N的單質(zhì)互為等電子體，則O22+的電子式為___________。(3)NH3能與眾多過渡元素離子形成配合物，向CuSO4溶液中加入過量氨水，得到深藍(lán)色溶液，向其中加人乙醇析出深藍(lán)色晶體，加入乙醇的作用___________，該晶體的化學(xué)式為___________。(4)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為___________。(5)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，晶胞中Ni2+位置在頂點(diǎn)和面心，則晶胞中O2－位置在___________，已知晶體密度為dg/cm3，N2+原子半徑為xpm，O2－原子半徑為ypm阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為___________(列出化簡后的計算式)。參考答案：(1)

啞鈴

(2)

(3)減小溶劑極性，降低晶體溶解度

[Cu（NH3）4SO4]?H2O

(4)sp2、sp3

(5)體心和棱中心

×100%【分析】(1)根據(jù)基態(tài)碳原子的核外電子排布式，寫出價層電子的軌道表達(dá)式；基態(tài)As原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，最高能級為4p；(2)根據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相似，O22+的電子式與N2相似，因此1個O22+含有三個共用電子對；(3)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH?，總反應(yīng)為：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O；根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑，乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度，因此最后向該溶液中加入一定量乙醇，會析出[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體；(4)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知，環(huán)外的三個碳原子均形成4個σ鍵，無孤電子對，所以為sp3雜化，環(huán)內(nèi)的三個碳原子均形成3個σ鍵，參與形成大π鍵，無孤電子對，所以為sp2雜化；環(huán)內(nèi)的大π鍵由三個C原子和兩個N原子形成，其中每個碳原子貢獻(xiàn)1個電子，每個氮原子貢獻(xiàn)1個電子對，帶一個單位的正電荷，說明環(huán)上失去了一個電子，共有6個電子形成大π鍵；(5)因為NaCl晶體結(jié)構(gòu)中鈉離子與氯離子相間排列，所以NiO晶體結(jié)構(gòu)中鎳離子與氧離子也是相間排列，晶胞中Ni2+位置在頂點(diǎn)和面心，則晶胞中O2－位于體心和棱中心；根據(jù)晶體密度計算晶胞體積，根據(jù)Ni2+和O2－的原子半徑計算離子占用的體積，離子占用的體積比晶胞體積就可計算出晶胞中原子的空間利用率?！驹斀狻?1)根據(jù)基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2，則價層電子的軌道表達(dá)式為；基態(tài)As原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，最高能級為4p，則最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形；答案：

啞鈴(2)根據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相似，O22+的電子式與N2相似，因此1個O22+含有三個共用電子對，O22+的電子式為；答案：(3)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，總反應(yīng)為：Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O；根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑，乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度，因此最后向該溶液中加入一定量乙醇，會析出[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體；答案：減小溶劑極性，降低晶體溶解度

[Cu(NH3)4SO4]?H2O(4)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知，環(huán)外的三個碳原子均形成4個σ鍵，無孤電子對，所以為sp3雜化，環(huán)內(nèi)的三個碳原子均形成3個σ鍵，參與形成大π鍵，無孤電子對，所以為sp2雜化；環(huán)內(nèi)的大π鍵由三個C原子和兩個N原子形成，其中每個碳原子貢獻(xiàn)1個電子，每個氮原子貢獻(xiàn)1個電子對，環(huán)中帶一個單位的正電荷，共有6個電子形成大π鍵，因此該分子中的大π鍵可表示為；答案：sp2、sp3

(5)因為NaCl晶體結(jié)構(gòu)中鈉離子與氯離子相間排列，所以NiO晶體結(jié)構(gòu)中鎳離子與氧離子也是相間排列，晶胞中Ni2+位置在頂點(diǎn)和面心，則晶胞中O2－位于體心和棱中心；每個晶胞中含有Ni2+：8×1/8+6×1/2=4；含有O2－：1+12×1/4=4；M（NiO）=75g/mol根據(jù)晶體密度計算晶胞體積，V0==cm3根據(jù)Ni2+和O2－的原子半徑計算離子占用的體積：V1=4×4/3××（x×10-10）3+4×4/3××（y×10-10）3=××10-30×（x3+y3）cm3；晶胞中原子的空間利用率：×100%==×100%；答案：體心和棱中心

×100%

14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A．含相同物質(zhì)的量的NH4HCO3和NaOH兩溶液混合：

B．銅片和濃硫酸在加熱下反應(yīng)：

C．二氧化錳和濃鹽酸混合加熱：

D．鐵片插入硫酸銅溶液中：

參考答案：答案：C15.下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（

）A．溫度相同，體積相同的O2和N2

B．壓強(qiáng)相同，體積相同的O2和N2C．體積相等，密度相等的CO和NO

D．質(zhì)量相等，密度不等的C2H4和N2參考答案：D略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。Ⅰ粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液

飽和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

75%乙醇

四氯化碳

冷水①

欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為

（只填化學(xué)式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

。③在整個實(shí)驗過程中，下列實(shí)驗裝置不可能用到的是

（填序號）。

A

B

C

D④【有關(guān)資料】化學(xué)式CaCO3CaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8×10一99.1×10一61.0×10一43.5×10一51.6×10一11溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時濾液中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在

以下。Ⅱ我國化學(xué)工程專家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，食鹽是其中的主要原料。實(shí)驗室根據(jù)侯氏制堿法并參考下表數(shù)據(jù)，制備純堿的主要步驟是：將配置好的NaCl飽和溶液倒入燒杯中加熱，控制一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30min，靜置、過濾得晶體NaHCO3。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2h，制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）

0oC10oC20oC30oC40oC50oCNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4HCO311.915.821.027.0

——NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4※

溫度高于35oC，NH4HCO3會有分解請回答：該反應(yīng)的方程式：

操作過程中反應(yīng)溫度控制在30oC<t<

,為控制此溫度范圍，采取的加熱方式為

。Ⅲ電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2

(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是

。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為

。裝置b口出來氣體的檢驗方法：

。

參考答案：（16分）

（1）①BaCl2、Na2CO3、NaOH……（2分，只要保證Na2CO3在BaCl2之后的順序都得分）②75%乙醇………………………（2分）③A、C………………………（1分）

④1.6×10-7mol·L-1………（2分）（2）①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl………（2分）②35oC………………………（1分）；水浴加熱………（1分）；（3）＜……………（1分）；產(chǎn)物Cl2和NaOH會反應(yīng)，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O………………(1分)；酸堿中和滴定………………（1分）；將濕潤的淀粉—KI試紙放在b口，若試紙變藍(lán)，說明有Cl2產(chǎn)生…………（2分）（必須說明操作、現(xiàn)象、結(jié)論，否則不得分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒,它們都有10個電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子;c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出:(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為

>

(用化學(xué)式表示)。(3)d溶于水的電離方程式為

。(4)d粒子的空間構(gòu)型

。(5)c粒子是

,f粒子是

(用化學(xué)式表示)。參考答案：(1)

(2

(4)三角錐形

略18.（10分）（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：

①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c(CH3COOH)

c(NaOH)（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH

7②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為

。（2）①現(xiàn)有25℃時等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是

；②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·