山東省棗莊市臺兒莊勝利中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省棗莊市臺兒莊勝利中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．Na與無水乙醇反應(yīng)時增大無水乙醇的用量B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒參考答案：D略2.SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)()A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后復(fù)原

D．顏色不褪參考答案：D略3.下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是A.Na B.Al C.Fe D.Ag參考答案：C【詳解】A．Na用電解方法冶煉，A錯誤；B．Al用電解方法冶煉，B錯誤；C．Fe采用熱還原法冶煉，C正確；D．Ag用熱分解的方法冶煉，D錯誤。答案選C。4.下列說法正確的是

A．離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，所以帶電荷的微粒一定是離子

B．稀釋濃硫酸時，可將水沿器壁慢慢注入濃硫酸里，并不斷攪拌

C．能生成鹽和水的反應(yīng)一定屬于中和反應(yīng)

D．一氧化碳和氫氣都能奪取氧化銅中的氧，它們都具有還原性參考答案：D略5.．應(yīng)用元素周期律和元素周期表，判斷下列說法正確的是（

）

A．堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低

B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的穩(wěn)定性大于HCl

C．第2周期非金屬的氣態(tài)氫化物溶于水后所得溶液均為酸性

D．鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：A略6.如表實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生氯水中已無Cl2B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，沒有紅色固體析出氧化性：Fe3＋>Cu2＋D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有SO42－

參考答案：C分析：A、Cl2與水反應(yīng)建立化學(xué)平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，當(dāng)加入硝酸銀時生成AgCl白色沉淀，但溶液中仍含有Cl2；B、正確理解SO2的漂白性與還原性，明確漂白與褪色的不同；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中先強(qiáng)后弱的反應(yīng)原則，少量的鐵只能與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，同時加入BaCl2可能生成BaSO4白色沉淀，也可能生成AgCl白色沉淀。詳解：A、氯水中的主要成分是Cl2，部分氯氣與水反應(yīng)建立化學(xué)平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，當(dāng)加入硝酸銀時生成AgCl白色沉淀，但溶液中仍含有Cl2，只有當(dāng)AgNO3足量時，隨著AgCl的生成，c(Cl-)的減少，化學(xué)平衡持續(xù)正向移動，最終溶液中不含Cl2，所以A不正確；B、SO2具有還原性，而高錳酸鉀具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，這體現(xiàn)了SO2還原性，不能說明SO2具有漂白性，SO2只對品紅、秸桿、毛絲等物質(zhì)具有漂白性，故B不正確；C、由于Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中先強(qiáng)后弱的反應(yīng)原則，加入少量的鐵，只能與氧化性強(qiáng)的Fe3+反應(yīng)，而不能與Cu2+反應(yīng)，所以沒有紅色物質(zhì)析出，故C正確；D、由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，若溶液中含有SO32-，則被氧化成SO42-，當(dāng)加入BaCl2時可生成白色沉淀BaSO4，若溶液中含有Cl-，當(dāng)加入BaCl2時可生成白色沉淀AgCl，即溶液中不一定含有SO42-，所以D不正確。本題答案為C。點睛：注意氯氣與水反應(yīng)建立的化學(xué)平衡的應(yīng)用；漂白是有色有機(jī)物的褪色，而褪色有較廣泛的含義；只有明確物質(zhì)的氧化性、還原性的相對強(qiáng)弱，才能正確解答相關(guān)習(xí)題。7.下列各組物質(zhì)，需要用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是A．氯化鈉溶液與氯化鐵溶液

B．氫氧化鐵膠體與碘化銀膠體C．紅褐色的某溶液和氫氧化鐵膠體

D．氯化鈉溶液和硫酸銅溶液參考答案：C略8.下列說法正確的是A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．摩爾是七個基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的參考答案：D略9.現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．

ABCDEFGHIJ原子半徑(10﹣10m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037最高或最低化合價

+2+1+5+7+1+5+3+6+1﹣2

﹣3﹣1

﹣3

﹣2

回答下列問題：(1)G在元素周期表中的位置_____，若H的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號是_____，B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____，A與B分別形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為_____(用離子符號表示)．(2)化合物F2A2的電子式是：________________________．(3)用電子式表示F2I的形成過程：_________________________；(4)F與J形成的化合物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____．參考答案：(1)第二周期第VA族

O2-＞Mg2+

(2)

(3)

(4)NaH+H2O=NaOH+H2↑【分析】從表格數(shù)據(jù)可知，+1價的C、F，一定是堿金屬Li和Na，而原子半徑F＞C，則C應(yīng)為第二周期第IA族的Li，F(xiàn)為第三周期第IA的Na元素，J為H元素；B最高化合價為+2價，應(yīng)為第IIA元素，且原子半徑F＞B＞C，則B為Mg元素；D和G最高正價均為+5，負(fù)價為-3價，二者都為VA族元素，因原子半徑D＞G，所以D為第三周期第VA族的P元素，G為N元素；從化合價可推出E屬于鹵素，由于短周期F元素?zé)o正價，因此E為氯元素，位于第三周期第VIIA族；H最高正價+3價，無負(fù)價，只能是IIIA族元素，而原子半徑H>F元素，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低負(fù)價都為-2價，I最高正價為+6價，則A應(yīng)為第二周期的O元素，I為第三周期的S元素，以此解答該題?！驹斀狻繌纳鲜龇治隹芍狝是O元素；B是Mg元素；C是Li元素；D是P元素；E為氯元素；F是Na元素；G為N元素；H為B元素；I為S元素；J為H元素。(1)G為N元素，核外電子排布是2、5，在元素周期表中位于第二周期第VA族；H為B元素，原子序數(shù)為5，若它的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號是；B元素是Mg元素。Mg原子核外電子排布是2、8、2，鎂原子失去最外層的2個電子變?yōu)镸g2+，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是，A與B分別表示O、Mg元素，這兩種元素形成的離子O2-、Mg2+核外電子層結(jié)構(gòu)都是2、8，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，O2-、Mg2+離子半徑大小關(guān)系為O2-＞Mg2+；(2)化合物F2A2表示Na2O2，其電子式是；(3)F2I為Na2S，該物質(zhì)為離子化合物，Na+與S2-通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示Na2S的形成過程為：；(4)F與J形成的化合物NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑?！军c睛】本題考查元素周期表中元素原子半徑、主要化合價的遞變規(guī)律，通過數(shù)據(jù)分析，推斷元素在周期表中的位置，進(jìn)而考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)性質(zhì)等知識。

10.下列離子在溶液中能大量共存的是

A．

B．C．Fe2+

H+

Na+

NO3-

D．參考答案：BC11.實驗室在配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的()A．鋅粉

B．鐵粉C．硫酸鐵

D．鹽酸參考答案：B12.下列各組微粒中，具有相同電子數(shù)的是A、K+和Ne

B、Na和F－C、H2O和NH4+

D、OH－和F參考答案：C略13.下列實驗?zāi)塬@得成功的是（）A．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯B．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2﹣二溴乙烷D．用高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯雜質(zhì)參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；B．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴；C．乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)；D．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳．【解答】解：A．苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，苯和溴水不反應(yīng)，故A錯誤；B．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，所以得不到純凈物，故B錯誤；C．乙烯中還有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，故C正確；D．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，應(yīng)該用溴水除去乙烷中的乙烯，故D錯誤；故選C．14.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置上層溶液顯紫色原溶液中有I﹣C用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+D滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+（）A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點：常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、銀離子的溶液中滴加BaCl2溶液，也會生成白色沉淀；B、氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色；C、用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子；D、滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍(lán)，說明原溶液中無銨根離子．解答：解：A、滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因為銀離子滴加氯化鋇溶液，也是生成白色沉淀，故A錯誤；B、氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故B正確；C、焰色反應(yīng)是用鉑絲蘸取待測液進(jìn)行試驗，不能是鐵絲，故C錯誤；D、氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，故D錯誤；故選B．點評：本題考查硫酸根離子、碘離子、鈉離子和銨根離子的檢驗，要掌握常見離子的檢驗方法，注意排除其它離子的干擾．15.下列實驗操作：①過濾

②溶解

③蒸餾

④取用藥品

⑤萃取

⑥配制一定濃度的溶液，一定要用到玻璃棒的是A.

①②⑥

B.

②③⑥

C.

③④⑥

D.

④⑤⑥參考答案：A①過濾時用玻璃棒引流，故①正確；②溶解固體時攪拌是加速溶解，故②正確；③蒸餾用蒸餾燒瓶，不用玻璃棒，故③錯誤；④取用藥品用藥匙，不用玻璃棒，故④錯誤；⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤錯誤；⑥配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正確．故選A．【點評】本題考查了玻璃棒在各個實驗中的作用，題目難度不大，明確實驗操作及操作的目的即可解答，注重對操作的理解來解答．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）某課外活動小組的同學(xué)共同設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器略），并用其進(jìn)行下述實驗：實驗1：制取并收集H2和Cl2。①若制取并收集H2，則旋塞K1應(yīng)該

（填“打開”或“關(guān)閉”），旋塞K2應(yīng)該

（填“打開”或“關(guān)閉”），H2收集在哪個儀器

（填表示儀器的英文字母）中。②若將試管C中加滿某種液體，可用于收集Cl2，這種液體最好選用

（填編號）。a．飽和NaHCO3溶液

b．飽和NaCl溶液

c．NaOH溶液實驗2：驗證酸性HCl>H2CO3>C6H5OH。①若可供選擇的試劑有大理石、鹽酸、苯酚鈉溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉絨，則苯酚鈉溶液應(yīng)該裝入

（填表示儀器的英文字母）中，該儀器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。

②在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉絨的作用是

。實驗3：用干、濕兩個有色布條驗證干燥Cl2不具有漂白性而潮濕的Cl2具有漂白性。①若用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，實驗前先將裝置C改用如圖所示裝置，并應(yīng)在D中加入

（填代號）a．濃硫酸

b．氯化鈣

c．氫氧化鈉

d．碳酸氫鈉

②潤濕的有色布條應(yīng)放在（填表示儀器的英文字母）中，干燥的有色布條應(yīng)放在

（填表示儀器的英文字母）中。

參考答案：（1）打開

關(guān)閉

C

②b

（2）①E

C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3―

②用碳酸氫鈉吸收CO2中混有的少量HCl

（3）①b

②C

E略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料，按下列流程圖生產(chǎn)。流程圖中M和A都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M和N的分子中碳原子數(shù)相等，A的烴基上一氯取代位置有三種。

（1）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A

，高分子涂料

。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型：A→B

，B→D

。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

，②B與N反應(yīng)生成D：

。參考答案：（1）CH3CH2CH2CHO；；（2）加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）；酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；（3）CH3CH2CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O；

CH2＝CHCOOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH2＝CHCOOCH2CH2CH2CH3＋H2O；18.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：