2022年河北省秦皇島市荒佃莊鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年河北省秦皇島市荒佃莊鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是(

)

A、在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒，以防止內(nèi)膽腐蝕

B、草木灰(主要成分K2CO3)和銨態(tài)氮肥混合使用會(huì)降低肥效

C、施用適量石灰乳可降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性

D、除去廢水中的Cu2+、Ag+等重金屬離子可選用硫化鈉溶液參考答案：C略2.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化B.鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.膠體與溶液的分離可用滲析的方法D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：D【Ks5u解析】D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，錯(cuò)誤；選D。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

(

)A．常溫常壓下的3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．12.4g白磷（分子式為P4）中含有P－P共價(jià)鍵數(shù)目為0.6molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LD2中含有NA個(gè)中子D．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA參考答案：D略4.氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2參考答案：D略5.有100mL3mol?LNaOH溶液和100mL1mol?L﹣1AlCl3溶液．按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比較兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是（）A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等B．現(xiàn)象不同，沉淀量不等C．現(xiàn)象相同，沉淀量不等D．現(xiàn)象不同，沉淀量相等參考答案：

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物．分析：將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分別發(fā)生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，以此進(jìn)行判斷．解答：解：100mL3mol?L﹣1NaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL3mol?L﹣1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.3mol，則①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，發(fā)生：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，現(xiàn)象為觀察到白色沉淀；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，先沒(méi)有沉淀后出現(xiàn)沉淀，所以二者現(xiàn)象不同，由于AlCl3最后全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，沉淀質(zhì)量相等．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，特別是鋁三角知識(shí)，為中學(xué)元素化合物中的重要內(nèi)容．6.對(duì)于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是(

)

①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lgH2

④銅片上析出1molH2

A．①和③

B．①和④

C．②和③

D．②和④參考答案：A略7.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖4表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系B．圖5表示25℃時(shí)，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化C．圖6表示t℃時(shí)稀釋冰醋酸過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖7可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：A略8.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為A．3:2:1

B．2:4:1

C．2:3:1

D．4:2:1參考答案：B9.下列說(shuō)法不正確的是A．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是C12B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體共含有3mol原子C．光纖通訊中制造光纖的基本原料是SiO2D．銅片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解參考答案：A解析：光照氯水，其中的次氯酸分解生成氧氣和鹽酸，A錯(cuò)誤；NO2和N2O4的N與O的原子個(gè)數(shù)比相同，因此46gNO2和N2O4混合氣體共含有3×46/46=3mol原子，B正確；C正確；D項(xiàng)的反應(yīng)是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO,正確。10.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鋇溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是 A．甲、乙中都是鋁過(guò)量

B．甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量 C．甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量 D．甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量參考答案：D略11.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)的98%硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（

）

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1．84mol／LB．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2C．配制200mL4.6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol／L參考答案：C略12.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C.達(dá)到平衡時(shí)，改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變?cè)摲磻?yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略13.在金剛石晶體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的碳環(huán)上的碳原子數(shù)和碳、碳鍵的夾角分別是A、6個(gè)，120°

B、6個(gè)，109°28′

C、5個(gè)，109°28′

D、5個(gè)，120°參考答案：B14.A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列推斷正確的是

（

）

A．X元素為鋁

B．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：D略15.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示．下列敘述正確的是（）

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值大參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．【分析】在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項(xiàng)．【解答】解：A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度之間減小，反應(yīng)速率逐漸減小，則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)大，故A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變，d點(diǎn)和e點(diǎn)n（N2）相等，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量比d點(diǎn)的值大，故D正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某紅色固體粉末樣品可能含有中的一種或兩種，某校化學(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究，探究方案設(shè)計(jì)如下：

查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

探究一：

用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是

（填選項(xiàng)）

A．稀硫酸和鋅片

B．稀硝酸和鐵片

C．濃硫酸和鎂片

D．氫氧化鈉溶液和鋁片（2）從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：①__一____④

____（填序號(hào)）

①打開(kāi)止水夾

②熄滅C處的酒精噴燈

③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾；④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗(yàn)純

⑥通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣；（3）要確定樣品的組成，實(shí)驗(yàn)過(guò)程需進(jìn)行多次稱(chēng)量，至少稱(chēng)量的次數(shù)是 探究二：（4）另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體。證明樣品中一定含有——，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式——（5）為了進(jìn)一步探究樣品中是否存在另一種成分，取少量上述（4）中的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加

則可證明另一成分存在，反之，說(shuō)明樣品中不含該成分。

探究三：

（6）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體3．2g，濾液中Fe2+有1．0mol，則樣品中。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用小，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右所示。該物質(zhì)合成線路如下圖示：

已知：I、

II、

III、已知：C的密度是同溫同壓下氫氣密度的28倍，且支鏈有一個(gè)甲基；Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molI能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱(chēng)性。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出雙安妥明的分子式：。（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C，J。反應(yīng)D→E的反應(yīng)條件是，反應(yīng)I→J的類(lèi)型是。

（3）反應(yīng)“H+K→雙安妥明”的化學(xué)方程式為。

（4）符合下列3個(gè)條件的H的同分異構(gòu)體有

種。①與FeCl3溶液顯色②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基③1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOH，其中氫原子共有五種不同環(huán)境的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

參考答案：(14分)（1）C23H28O6

（2分）(2)C是

（2分），

J是HOCH2CH2CHO（2分）

NaOH水溶液

加熱（2分）加成反應(yīng)（2分）

(3)

（2分）(4)

6

（2分）

OOCCH（CH3）2（2分）略18.（6分）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。

(1)用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的IO3－，表示該反應(yīng)的離子方程式是。

(2)上述反應(yīng)生成的I2可用CCl4檢驗(yàn)。向I2的CCl4溶液中加入Na2SO3稀溶液將I2還原，又可以回收CCl4。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是。反應(yīng)后分離出CCl4的操作叫。參考答案：(1)IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

(2)SO32－＋I(xiàn)2＋H2O＝SO42－＋2I－＋2H＋

分液略19.（12分）某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)Fe3+與I-的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。（1）該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：編號(hào)操作現(xiàn)象I先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

II先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色；滴加KI溶液后，紅色無(wú)明顯變化①實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象為

。

②FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為

。（2）該同學(xué)分析了導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)II現(xiàn)象的可能原因，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：編號(hào)操作現(xiàn)象III向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色根據(jù)實(shí)驗(yàn)III，甲同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用簡(jiǎn)明的文字說(shuō)明他得出上述結(jié)論的理由

。（3）該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明