河南省信陽市淮河高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

河南省信陽市淮河高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.兩分鋁屑，一份與過量HCl反應(yīng)，另一份與過量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為

（

）

A.1:1

B.1:2

C.1:3

D.2:1參考答案：B2.下列敘述中，正確的是（）A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了L層后才排M層C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D．微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定參考答案：B【考點(diǎn)】原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．【分析】A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高；B．電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的軌道；C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其性質(zhì)不一定相同；D．通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子（最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．【解答】解：A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高，所以在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．核外電子總是先排在能量低的、離核最近的軌道電子層里，例如一般先排滿了L層后才排M層，故B正確；C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其性質(zhì)不一定相同，如Na+和Ne核外都有10個(gè)電子，電子排布相同，但是二者性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B．3.(多選)有10g不純凈的碳酸鈣(只含一種雜質(zhì))，向其中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)并將所產(chǎn)生的CO2全部收集，體積為2.22L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則這種雜質(zhì)可能是

A.SiO2

B.MgCO3

C.NaHCO3

D.K2CO3參考答案：AD4.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是(

)A.乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D.纖維素、聚乙烯、光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物參考答案：AA、乙醇含,乙酸含,均與Na反應(yīng)生成氫氣,均為置換反應(yīng),且二者可發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,故A正確。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵,而聚乙烯不含雙鍵,則只有乙烯、氯乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯(cuò)誤。C、分餾是根據(jù)石油中各成分沸點(diǎn)的不同將其分離開，是物理變化，干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，既有物理變化又有化學(xué)變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤。D、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅不是有機(jī)高分子，故D錯(cuò)誤。本題正確選項(xiàng)為A。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．除去粗食鹽水中的泥沙B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液C．排空氣法收集氨氣D．用自來水制取蒸餾水

參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．可通過過濾操作分離出食鹽水中的泥沙；B．配制100mL溶液應(yīng)該選用100mL的容量瓶，轉(zhuǎn)移溶液需要用玻璃棒引流；C．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集；D．水的沸點(diǎn)較低，可用蒸餾的方法制備少量蒸餾水．【解答】解：A．除去粗食鹽水中的泥沙，需要通過過濾操作完成，圖示操作方法合理，故A正確；B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，應(yīng)選用規(guī)格為100mL的容量瓶，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，圖示操作方法合理，故B正確；C．氨氣的密度較小，收集氨氣時(shí)集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，圖示操作不合理，故C錯(cuò)誤；D．可通過蒸餾側(cè)重制取少量蒸餾水，圖示操作方法合理，故D正確；故選C．6.在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D略7.關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述正確的是A.鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+B.電流方向經(jīng)外電路由鋅到銅C.工作時(shí)SO42-離子向正極移動(dòng)D.外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極參考答案：D8.下列說法不正確的是()A.無論新制還是久置的氯水，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀B.氯水呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：D【詳解】A.無論新制還是久置的氯水，溶液中均含有氯離子，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀，故A正確；B.氯氣呈黃綠色，氯水呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2，故B正確；C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)：HCO3－+H+＝H2O+CO2↑，說明氯水中含有H+，故C正確；D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后，次氯酸將石蕊氧化，溶液最終呈無色，故D不正確；故答案選D。9.已知短周期元素的離子aA3+，bB+，cC2－，dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C參考答案：C略10.在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池裝置中，工作一段時(shí)間后，下列說法正確的是：A.鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.電流方向是從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片C.溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度減小

D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變參考答案：C2.2g某化合物中含有3.01×1022個(gè)甲分子，則甲的摩爾質(zhì)量為A．44g/mol

B．2.2mol

C．44g

D．22參考答案：A略12.反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．壓縮容器體積，增大體系壓強(qiáng)

B．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〤．保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器容積增大

D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大參考答案：D13.要使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的主要性質(zhì)，最好加入A．稀氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸C．飽和硫酸銨溶液

D．飽和硫酸銅溶液參考答案：C14.下列敘述正確的是()A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3．01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22．4L參考答案：C略15.現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應(yīng)選用的試劑是

A．氨水

B．AgNO3

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖：

B裝置的作用是

，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。（2）二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，（3）為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，如何檢測(cè)

。（4）若乙中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說明原因：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.同溫同壓條件下，等質(zhì)量的CO2與O2的體積比為_______，分子數(shù)之比為_______，原子數(shù)之比為_______，密度之比為________。參考答案：8∶118∶1112∶1111∶8解析：等質(zhì)量的CO2與O2的物質(zhì)的量之比為32∶44，即8∶11，分子數(shù)之比、體積之比都等于物質(zhì)的量之比，原子數(shù)之比為(3×8)∶(11×2)＝12∶11，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比＝11∶8。18.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是

。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用

（選填序號(hào)）a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c.．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

。[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含少量的H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是

。（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是

（用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于

（選填序號(hào)）。

a．A之前

b．A－B間

c．B－C間

d．C－D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

。參考答案：（1）其原因是鐵釘表面被鈍化（或其它合理答案）。（2）應(yīng)選用

d

選填序號(hào)）。SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%（或其它合理答案）。（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡。（4）理由是C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（加熱符號(hào),氣體符號(hào)不寫扣1分）。（5）添加M于

c

（選填序號(hào)）。（6）預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)。 19.（4分）（1）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為

（2）把Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，得殘留固體26.5g；則原混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為：

參考答案：（1）2：3；（2）0.2mol

解：（1）設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，則：Fe+2Fe3+＝3Fe2+

2mol3mol溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol：3mol＝2：3，故答案為：2：3；