酸堿中和滴定原理

關(guān)于酸堿中和滴定原理第1頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月pH在化學(xué)分析中的應(yīng)用

——酸堿中和滴定一.定義酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。怎么測呢？？第2頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月

二.原理：中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，

H++OH-=H2O在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：

有n(H+)=n(OH-)第3頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月三.指示劑的選擇：幾種常用指示劑的變色范圍如下：指示劑變色范圍（pH）顏色酸色堿色甲基橙3.1～4.4紅黃石蕊5.0～8.0紅藍(lán)酚酞8.2～10.0無色紅強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：甲基橙或酚酞強(qiáng)酸滴定弱堿：甲基橙強(qiáng)堿滴定弱酸：酚酞第4頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月四．中和滴定實(shí)驗(yàn)儀器介紹：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、滴定管夾、滴定臺(tái)。

種類：酸式滴定管——下端玻璃活塞堿式滴定管——下端連接一橡皮管（內(nèi)有玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管第5頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月酸式滴定管——用來盛放酸性或具有氧化性的溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放NaOH等堿性物質(zhì)）堿式滴定管——用來盛放堿性物質(zhì)或無氧化性的物質(zhì)第6頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月0刻度在上，從上往下讀，最大量程有25mL、50mL精確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如：24.00mL、23.38mL

最后一位是估計(jì)值。滴定管的讀數(shù)方法:第7頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月

三.實(shí)驗(yàn)操作過程：檢漏---潤洗---注液---趕氣泡---調(diào)零1.滴定準(zhǔn)備過程：（1）滴定管的準(zhǔn)備（2）錐形瓶的準(zhǔn)備盛液---滴加2～3滴指示劑（錐形瓶可以用蒸餾水潤洗，但絕對(duì)不能用待測液潤洗，本次實(shí)驗(yàn)使用滴定管量取待測液）第8頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月

2.滴定

左手控制滴定管活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶色中溶液顏色的變化。（如右圖）（堿式）（酸式）第9頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月3.終點(diǎn)的判斷

所謂的終點(diǎn)是酸和堿恰好中和完全的那個(gè)時(shí)刻。溶液顏色剛好發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再退色。？第10頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月4.讀數(shù)

讀取滴定管內(nèi)液面所在體積數(shù)時(shí)，應(yīng)使視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處水平相切。正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤5.數(shù)據(jù)記錄及處理：刪除離群值、平