高中化學(xué)滬科版高三全一冊(cè)離子互換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 全國(guó)優(yōu)質(zhì)課

蘋果“銹”了？觀察思考

進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)四川省新津中學(xué)李艷君化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)判斷下列的反應(yīng)分別屬于哪一種基本反應(yīng)類型？燃燒高溫高溫舊知回顧化學(xué)反應(yīng)還有其他的分類標(biāo)準(zhǔn)嗎?從得氧和失氧角度分析得到氧，被氧化，氧化反應(yīng)失去氧，被還原，還原反應(yīng)

?

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2氧化還原反應(yīng)的概念得氧失氧氧化還原反應(yīng)得失氧

（氧化還原反應(yīng)）？得到氧，被氧化，氧化反應(yīng)失去氧，被還原，還原反應(yīng)

Fe2O3+3CO

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2Fe+3CO2化合價(jià)升高化合價(jià)降低?思考交流+2+4+30氧化還原反應(yīng)的概念化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)升降

（氧化還原反應(yīng)）練一練（一）1.以下反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB、CaO+H2O=Ca（OH）2C、Zn+CuSO4→Cu+ZnSO4D、2Na+Cl2→2NaClE、H2+Br2=2HBr點(diǎn)燃C、D、E分組實(shí)驗(yàn):Zn+CuSO4=ZnSO4

＋Cu↑將設(shè)計(jì)成如下的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們按圖組裝裝置【觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？CuSO4組裝裝置的注意事項(xiàng)：銅片與鋅片在燒杯中不能接觸【結(jié)論】電流表指針偏轉(zhuǎn)了，

為什么？NaCl失去e-失e-得e-Na+[Cl]-Cl-Na+從電子轉(zhuǎn)移的角度分析2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃化合價(jià)的升降原因之一：電子的得失化合價(jià)降低、得到2e00+1-1化合價(jià)升高、失去2e2Na+Cl22NaCl2e點(diǎn)燃HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHClHCl的形成０+1–1化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原0H2

＋Cl2

＝2HCl點(diǎn)燃電子對(duì)偏離，電子對(duì)偏向，從電子轉(zhuǎn)移的角度分析化合價(jià)的升降原因之二：共用電子對(duì)的偏移氧化還原反應(yīng)中，引起元素化合價(jià)的升降的原因是什么呢？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)又是什么呢？原來是因?yàn)槲?!!氧化還原反應(yīng)的概念失去電子或電子對(duì)偏離得到電子或電子對(duì)偏向

有電子得失（或電子對(duì)偏移）氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高，失去電子的過程還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低，得到電子的過程電子電子氧化反應(yīng)失去電子（電子對(duì)偏離）化合價(jià)升高還原反應(yīng)得到電子（電子對(duì)偏向）化合價(jià)降低電子得失與化合價(jià)變化練一練（二）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A、一定有氧元素B、氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生C、一定有電子的轉(zhuǎn)移D、其本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化C2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A．元素化合價(jià)發(fā)生變化