2022-2023學(xué)年安徽省亳州市孫圩中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省亳州市孫圩中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常好的處理效果，其與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.Na2S2O3在該反應(yīng)中做還原劑B.處理氯氣時(shí)當(dāng)Na2S2O3過(guò)量時(shí)，噴灑后的溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象C.1molNa2S2O3與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4molD.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4參考答案：C【分析】在反應(yīng)Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后H2SO4中S的化合價(jià)升高至+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2SO4為氧化產(chǎn)物，Na2S2O3為還原劑；Cl的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，NaCl和HCl為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化劑?！驹斀狻緼、根據(jù)上述分析可知，Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后H2SO4中S的化合價(jià)升高至+6價(jià)，因此Na2S2O3為還原劑，故A不符合題意；B、Na2S2O3過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，故B不符合題意；C、Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后H2SO4中S的化合價(jià)升高至+6價(jià)，所以1molNa2S2O3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×(6-2)mol=8mol，故C符合題意；D、根據(jù)上述分析可知，氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為NaCl和HCl，根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：(2+6)=1:4，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。2.下列說(shuō)法正確的是（）A.為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時(shí)，在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸，然后再點(diǎn)燃酒精燈C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法參考答案：B試題分析：A、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值，故A錯(cuò)誤；B、在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時(shí)，在加入二氧化錳后應(yīng)先加入濃鹽酸，然后再點(diǎn)燃酒精燈，以防止反應(yīng)容器直接受熱引起溫度的急劇變化，易炸裂，故B正確；C、硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42-，故C錯(cuò)誤；D、氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D錯(cuò)誤；故選B。3.某芳香族酯類化合物甲的分子式為

mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙,其物質(zhì)的量為2mol,下列說(shuō)法正確的是(

)A.符合上述條件的甲共有3種B.1mol甲最多可以和3molNaOH反應(yīng)C.乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng)D.2mol乙最多消耗1mol

參考答案：A略4.用如圖所示裝置制取表格中的四種干燥、純凈的氣體(必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。其中正確的是選項(xiàng)氣體abcdASO2濃硫酸CuH2O濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰空集氣瓶固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸參考答案：

5.下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO

參考答案：B【解析】A項(xiàng)：(或者，()，（），的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過(guò)（反應(yīng)方程式為：）和（）這兩步，所以A項(xiàng)不選；B項(xiàng)：()，（），（），（），所以B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：()，必須經(jīng)過(guò)兩步（和），D項(xiàng)：（），（），（），就必須經(jīng)過(guò)兩步（和）6.人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程，下列先后順序中符合史實(shí)的是①道爾頓提出的原子論；②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型；③德謨克里特的古典原子論；④湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型。

A．①②③④

B．③①④②

C．③②①④

D．③①②④參考答案：B7.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

混合物試劑分離方法

A苯（苯酚）溴水過(guò)濾

B甲烷（甲醛）銀氨溶液洗氣

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液

D乙醇（水）生石灰蒸餾參考答案：D略8.從化學(xué)視角認(rèn)識(shí)生產(chǎn)生活中的一些現(xiàn)象，其中錯(cuò)誤的是A．向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)樗釅A發(fā)生了中和反應(yīng)B．打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋C．用熱的純堿溶液容易洗去餐具上的油污D．用鐵制自來(lái)水管與銅制水龍頭連接使用時(shí)，連接處的鐵水管銹蝕更快參考答案：A略9.利用圖示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是選項(xiàng)①②③④實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論裝置A濃鹽酸MnO2干燥紅色布條NaOH溶液干燥布條不褪色B稀硝酸銅粉空氣NaOH溶液制備收集NOC濃硫酸木炭品紅溶液NaOH溶液濃硫酸具有氧化性D濃氨水NaOH固體空氣水制備收集氨氣

參考答案：C解析：A、利用濃鹽酸制取出來(lái)的氯氣中含有水蒸氣，也可以使干燥的紅色布條褪色，錯(cuò)誤；B、NO易被空氣中的氧氣氧化，故不能利用排氣法進(jìn)行收集，錯(cuò)誤；C濃硫酸具有氧化性可以把木炭氧化而自身被還原為二氧化硫，可以使品紅溶液褪色，尾氣中主要含有二氧化硫和二氧化碳，故可以用堿液進(jìn)行吸收，正確；D、氨氣的水溶性較大，故氨氣在進(jìn)行尾氣吸收時(shí)要用防止產(chǎn)生倒吸的裝置，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了氣體的制備、收集和尾氣的吸收，涉及到的知識(shí)點(diǎn)比較多，綜合性較強(qiáng)。10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是（）A．Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4．48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．6NAB．1．2gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0．03NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44．8LNO與22．4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NAD．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0．2NA參考答案：D略11.2008年世界環(huán)境日的主題是“戒除嗜好，走向低碳經(jīng)濟(jì)”，用堿液吸收CO2可減輕大氣污染。用1L1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的濃度之比為

（

）A．1∶3

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2參考答案：A略12.現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)數(shù)據(jù)如下表所示：元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價(jià)+1+6、-2+1-2

下列敘述不正確的是

A．甲單質(zhì)的熔點(diǎn)比丙單質(zhì)的熔點(diǎn)高

B．甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得

C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體

D．乙的簡(jiǎn)單離子是四種元素各自形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的參考答案：A略13.參考答案：A略14.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用濃NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是A.能量消耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

B.整個(gè)過(guò)程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：C略15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，39gNa2O2中含有的離子總數(shù)為5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中含有的分子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2和SO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAD．常溫常壓下，0.1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）A中試劑為_(kāi)_____________。（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是___________；（填序號(hào)）記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)_______________。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______________。（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。參考答案：(1)NaOH溶液(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜(3)⑤①④③②

使D和C的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O2+3H2↑(5)(6)偏小

（1）可根據(jù)Mg、Al性質(zhì)的不同點(diǎn)選擇試劑，Al可與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不可以，故選擇NaOH溶液。（2）將鎂鋁合金在稀酸中浸泡片刻，目的是為了除去合金表面的氧化膜。（3）在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢驗(yàn)裝置氣密性，并記錄C中液面位置，再由A向B.中加入足量NaOH溶液，直到反應(yīng)結(jié)束，并且恢復(fù)到室溫，再次記錄C中液面位置，最后將剩余固體洗滌、干燥、稱重，故順序?yàn)棰茛佗堍邰?；讀數(shù)時(shí)除了視線平視外，還要注意C、D兩管內(nèi)液面相平，不要產(chǎn)生液面差，影響讀數(shù)。（4）Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O2+3H2↑（5）m（Al）=（a-c）g，n（Al）=n（H2）=×Al的相對(duì)原子質(zhì)量為。（6）若未洗滌過(guò)濾所得不溶物，測(cè)得c值偏大，m（Al）=（a-c）g偏小，則Al的相對(duì)原子質(zhì)量值偏小。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。(1)當(dāng)V1=140mL時(shí)，混合物中n(Mg)=_____mol，V2=_____mL(2)滴入的NaOH溶液_____mL時(shí),溶液中的Mg2+和Al3+剛好沉淀完全。(3)若混合物中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液為450mL時(shí)，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3，則a的取值范圍是____________________參考答案：(8分)

(1)0.04

460

(2)400

(3)≤a＜1略18.在實(shí)驗(yàn)室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來(lái)吸收，除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：

2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O

NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O

1．2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，生成的NaNO2是_______mol；生成的NaNO3是_______mol。2.

NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值可以為

（填編號(hào)）。a．1.1

b．1.2

c．1.5

d．1.8

若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時(shí)放出CO2。3.(1)請(qǐng)寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式：____________________(2)現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO2（其中N2O4體積分?jǐn)?shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為：

；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為

________mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）。

4.若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.016L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為

。

參考答案：略19.有X、Y、Z三種元素，已知：

①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；

②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請(qǐng)回答：(1)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是______________。(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是___________________，此液體具有的性質(zhì)是______(填寫序號(hào)字母)。

a.光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”

b.插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

c.向該液體中