2022年江西省贛州市青塘中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2022年江西省贛州市青塘中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑；⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料；⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略2.以下四種共價鍵分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是

A．B．C．D．參考答案：B試題分析：A、兩種原子大小不同，故不是氯氣，故A錯誤；B、氯氣原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連，氯原子大小相同，故B正確；C、氯氣分子只含有2個原子，為直線形，此球棍模型中含有3個原子，且大小不同，故C錯誤；D、含有5個原子，且為正四面體形，可能為甲烷，故D錯誤，故選B．3.CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol·L－1鹽酸溶液中，加熱分解等質(zhì)量的這種混合物可得CuO的質(zhì)量為A．16.0g

B．19.2g

C．24.0g

D．30.6g參考答案：C略4.下列說法中正確的是（）A．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反應(yīng)后，所得的固體可能僅為Cu和Fe的混合物B．隔絕空氣，把Na2O2投入FeCl2溶液中，既有無色氣體生成最終又有白色沉淀生成C．金屬鈉投入到FeCl3溶液，有黑色鐵粉生成D．NaHCO3溶液與Fe2（SO4）3溶液混合，既有無色氣體生成，最終又有紅褐色沉淀生成參考答案：DA．加入一定量的Fe粉，若鐵少量可能只置換出Ag，若鐵粉恰好與溶液反應(yīng)，則固體為Cu和Ag，故A錯誤；B．Na2O2投入FeCl2溶液中，與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，再發(fā)生NaOH與氯化亞鐵的復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C．鈉投入到FeCl3溶液，先發(fā)生Na與水的反應(yīng)生成NaOH和氫氣，再發(fā)生NaOH與氯化鐵的復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D．NaHCO3溶液與Fe2（SO4）3溶液混合，相互促進水解生成沉淀和氣體，氣體為二氧化碳，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，故D正確；故選D．5.化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是（）A．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO的轉(zhuǎn)化率B．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應(yīng)速率C．電解精煉銅時，會有金屬銀比銅先在陰極上析出D．鋁熱反應(yīng)常用于冶煉某些熔點較高的金屬參考答案：答案：D6.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是（）

A.元素B和E的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸B.C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C.元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D.工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：B略7.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

（

）A．pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mLB．pH<7時，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．7<pH<13時，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B略8.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

A．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B．用氫氧化銅粉末檢驗?zāi)蛱荂．稱取19.0gSnCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液D．向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸參考答案：D9.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．25℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)B．在0.1mol·L―1NaHSO3溶液中有c(Na＋)+c(H+)＝c(HSO3—)+c(SO32－)+c(H2SO3)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）參考答案：CD略10.有機物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機物，乙中①~⑥是標出該有機物分子中不同的化學(xué)鍵，在水解時，斷裂的鍵是

（）

A．①、④

B．③、⑤

C．②、⑥

D．②、⑤參考答案：答案：B11.向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列坐標圖中，能表示加入Ba(OH)2溶液的體積V與生成沉淀質(zhì)量m的關(guān)系正確的是（

）參考答案：D略12.過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO3·3H202)，該晶體具有Na2CO3和H202的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體失效的是(

)

A．MnO2

B．H2S

C．稀鹽酸

D．NaHCO3

參考答案：D略13.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別為4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原為NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L參考答案：B略14.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（

）

A．同位素：1H+、2H2、3H

B．同系物：丙烷、異丁烷、新戊烷C．電解質(zhì)：冰醋酸、水銀、燒堿

D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫參考答案：B略15.在一定條件下，下列加橫線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（）A．用50mL8mol/L濃鹽酸與足量二氧化錳共熱制取氯氣B．標準狀況下，將1g鋁片投入20mLl8mol/L的濃硫酸中C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵D．在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化下，用氮氣和氫氣合成氨參考答案：答案:C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)探究小組用H2C2O4（草酸）溶液測定KMnO4溶液的濃度。請回答下列問題：Ⅰ、取20.00mL0.250mol/LH2C2O4標準溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液進行滴定。滴定反應(yīng)方程式為（未配平）：記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)標準溶液體積/mL待測溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度120.001.5023.70220.001.0221.03320.002.0021.99（1）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在______滴定管中（選填：酸式、堿式）。（2）滴定終點的判斷方法是：

。（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該KMnO4溶液的濃度為

mol/L（4）下列操作中使得KMnO4溶液濃度偏低的是

。A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液B．滴定前盛放標準H2C2O4溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．滴定管內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取KMnO4溶液體積時，滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)Ⅱ、滴定中發(fā)現(xiàn)，KMnO4紫紅色褪去的速度開始時很慢、后來變快、最后又變慢。為研究由慢到快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：編號溫度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色時間/s1255.02.0402255.0（另外加少量MnSO4粉末）2.043605.02.025

(5)分析上述數(shù)據(jù)，對確定過程中反應(yīng)速率由快到慢的合理解釋是

。參考答案：（1）酸式（1分）（2）當加入最后1滴KMnO4溶液時，錐形瓶中溶液立即變成紫紅色且在30秒內(nèi)不退色

（2分）（3）0.100

（2分）（4）A、C

（2分）(5)生成的Mn2+對反應(yīng)中起到催化劑的作用，反應(yīng)放熱使溫度升高，加快反應(yīng)速率。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請回答下列問題：(1）環(huán)戊二烯分子中最多有____________個原子共平面；(2）金剛烷的分子式為_______________，其分子中的CH2-基團有_____________個；(3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是_________________，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件_____________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________；(4）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

(5)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸【提示：苯環(huán)上的烷基(一CH3，一CH2R，一CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基】，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))：

參考答案：(1)9

(2)C10H14

6

(3)氯代環(huán)戊烷

氫氧化鈉乙醇溶液，加熱

加成反應(yīng)

(4)(5)（1）可以參照1，3－丁二稀的結(jié)構(gòu)。（2）依據(jù)碳原子的四價理論。18.CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解agCuCl2·2H2O制備CuCl，該小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略），并開展相關(guān)探究。閱讀資料：資料一CuCl2·2H2O在HCl氣流中加熱至140℃產(chǎn)生CuCl2CuCl2在受熱大于300℃時生成CuCl和Cl2資料二CuCl2·2H2O直接加熱產(chǎn)生Cu2(OH)2Cl2Cu2(OH)2Cl2在受熱到200℃時產(chǎn)生CuO請回答下列問題：（1）請在下表中填寫實驗操作的步驟。步驟操作描述①__________②__________③__________④熄滅酒精燈，冷卻⑤停止通入HCl，然后通入N2（2）在實驗過程中觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是_______。（3）裝置D的作用是___________________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析其原因：①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是______________。②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是________________。（5）在不了解CuCl化學(xué)性質(zhì)的前提下，如何證明實驗得到的CuCl樣品中含有CuCl2雜質(zhì)__________________。參考答案：(1)①檢驗裝置的氣密性后加藥品

②在“氣體入口”處通干燥HCl

③點燃酒精燈，加熱

(2)先變紅后褪色

(3)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+2H2O

H++OH-H2O（寫一個化學(xué)或離子方程式得1分）（吸收氯氣和氯化氫氣體）

(4)①加熱溫度不夠

②HCl氣流不足

(5)對反應(yīng)后得到的產(chǎn)品進行稱量，求出agCuCl2·2H2O完全轉(zhuǎn)化為CuCl的質(zhì)量，如果該數(shù)值小于產(chǎn)品的稱量值，就可判斷含有氯化銅（合理說法即得分）

（2）分解產(chǎn)物中含有水蒸氣，則在實驗過程中觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色。因為大于300℃，發(fā)生2CuCl2＝2CuCl+Cl2↑，則產(chǎn)物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色。（3）氯氣有毒，氯化氫也需要吸收，則裝置D的作用是吸收氯氣和氯化氫氣體。（4）①若雜質(zhì)是CuCl2，根據(jù)表中信息可知混有CuCl2與溫度不夠或加熱時間不足有關(guān)。②若雜質(zhì)是CuO，與沒有在HCl的氛圍中加熱或者未等試管冷卻就停止通入HCl氣體有關(guān)。（5）在不了解CuCl化學(xué)性質(zhì)的前提下，要證明實驗得到的CuCl樣品中含有CuCl2雜質(zhì)需要對反應(yīng)后得到的產(chǎn)品進行稱量，求出agCuCl2·2H2O完全轉(zhuǎn)化為CuCl的質(zhì)量，如果該數(shù)值小于產(chǎn)品的稱量值，就可判斷含有氯化銅。19.在某一容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO