廣東省湛江市吳川第四中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省湛江市吳川第四中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說(shuō)法和做法，其中不科學(xué)的（）A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁參考答案：C【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．【分析】A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱時(shí)難以分解，加熱大試管時(shí)，碳酸鈉的受熱溫度會(huì)高于碳酸氫鈉，可根據(jù)是否產(chǎn)生氣體判斷穩(wěn)定性強(qiáng)弱；B．無(wú)水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，據(jù)此可以鑒別是否有水存在；C．燒杯A與裝有碳酸鈉的試管相連，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不會(huì)生成二氧化碳，石灰水不會(huì)變渾濁；C．燒杯A連接的試管盛放的為碳酸鈉，加熱過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳．【解答】解：A．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B．白色的無(wú)水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍(lán)則說(shuō)明有水生成，故B正確；C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過(guò)程中不會(huì)分解，則連接A燒杯的試管不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過(guò)程中不會(huì)生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會(huì)變渾濁，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，題目難度中等，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的差異性，根據(jù)二者的不同性質(zhì)選擇正確的實(shí)驗(yàn)方案．2.如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體a逐滴加入到固體b中，下列敘述不正確的是

（

）

A．若a為濃鹽酸，b為KMnO4，c中盛紫色石蕊試液，則c中溶液先變紅后褪色B．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛A1C13溶液，則c中先產(chǎn)生白色沉

淀后沉淀不溶解C．若a為濃硫酸，b為木炭，c中盛有硅酸鈉溶液，則c中出現(xiàn)白色渾濁D．若a為稀鹽酸，b為大理石，c中盛有BaCl2溶液，則c中溶液不變渾濁參考答案：C略3.下列說(shuō)法正確的是（

）A．將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，C(H+)和C(OH—)都會(huì)減小B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的PH。若PH>7，則H2A是弱酸；若PH<7,則H2A是強(qiáng)酸C．將SO2通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，該溶液中一定含KHSO3

D．用0.200mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.1mol·L-1的HCl與CH3COOH的混合液，至中性時(shí)，溶液中的酸恰好被完全中和參考答案：C略4.丁香酚結(jié)構(gòu)如圖K4－23－3。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。圖K4－23－3A．丁香酚的化學(xué)式為C10H12O2B．丁香酚使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)C．丁香酚屬芳香化合物D．丁香酚的化學(xué)性質(zhì)與乙烯完全相同參考答案：BD略5.下列推論正確的

A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3-

B．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

C．CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體

D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略6.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0.6mol/L B．在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D．圖中線段oa：ab=5：1參考答案：C考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：圖示題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，加入aLNaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，此時(shí)溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過(guò)量，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解，在bL時(shí)，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時(shí)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液．解答：A、在bL時(shí)，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，由圖象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故A正確；B、加入aLNaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時(shí)溶液為NaCl溶液，故B正確；C、在bL時(shí)，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時(shí)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，故C錯(cuò)誤；D、加入aLNaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時(shí)溶液為NaCl溶液，在bL時(shí)，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時(shí)，氫氧化鋁與NaOH恰好反應(yīng)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：理清反應(yīng)的整個(gè)過(guò)程，問(wèn)題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關(guān)系式，本題采取原子守恒計(jì)算．7.下列說(shuō)法正確的是A．用乙醇能萃取溴水中的溴單質(zhì)B.光導(dǎo)纖維是以晶體硅為原料制成的C.

燒堿溶液可用帶橡膠塞的玻璃瓶存放D．Cl-和Cl2都有毒參考答案：C略8.在體育比賽中使用興奮劑是一種不符合奧林匹克精神的行為，某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（）A．分子內(nèi)所有原子在同一平面上B．因?yàn)樵撐镔|(zhì)是苯酚的同系物所以遇FeCl3溶液可呈現(xiàn)紫色

C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2分別為4mol和7molD．若能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，則可證明該物質(zhì)分子中是否含有碳碳雙鍵參考答案：答案：C9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵參考答案：B略10.已知碳元素存在三種同位素12C，13C，14C，氧有兩種同位素：16O和18O，它們可以組成分子量不同的二氧化碳分子的種數(shù)為

（

）

A．5

B．6

C．7

D．8參考答案：C略11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A．17g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為1NA

B．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣中所含的氧原子數(shù)目為1NAD．在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，28g氮?dú)馑姆肿訑?shù)目為NA參考答案：答案：D12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是A.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＜WB.簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞XC.W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH＞7D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)參考答案：BW的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則X是Na；Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Y是Al；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl。A.HF分子間能形成氫鍵，而氯化氫不能，所以沸點(diǎn)：HF>HCl，故A正確；B.Na+、Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：Al3+<Na+，故B錯(cuò)誤；C.W與X形成的化合物NaF溶于水，F(xiàn)-水解使溶液呈堿性，故C正確；D.Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(0H)3、HCIO4，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，所以兩兩之間均能相互反應(yīng)，故D正確。故選B。13.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．CO2的比例模型

B．H2O2的電子式

C．氨分子的結(jié)構(gòu)式

D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：C略14.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒(méi)有意義的是

（

）

A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少

B．觀察氯化鉀溶液沒(méi)有顏色，表明溶液中K+無(wú)色

C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見(jiàn)明顯變化，表明鋅與K+不反應(yīng)

D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后紫紅色退去，表明MnO4－為紫紅色參考答案：A略15.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小參考答案：AC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國(guó)的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：⑴Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_____周期，第______族。⑵步驟①加鐵的目的是_________________________________________________；步驟②冷卻的目的是_________________________________________________。⑶上述制備TiO2的過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物是___________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入_________________處理。⑷由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g)；

△H=－393.5KJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；

△H=－566KJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)；

△H=+141KJ·mol-1則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)==TiCl4(s)+2CO(g)的△H=____________。反應(yīng)TiCl4+2Mg==2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是___________________。參考答案：（1）4

IVB（2）將Fe3+還原為Fe2+

析出（或分離、或得到）FeSO4·7H2O（3）FeSO4·7H2O

石灰（或碳酸鈣、廢堿）（4）-80kJ·mol-1

防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2（或CO2、N2）作用本題是一道典型的無(wú)機(jī)物框圖制備題。不僅考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，還主要考查學(xué)科知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。（1）由原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置，關(guān)鍵是熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，即各周期起止元素的原子序數(shù)、各族的相對(duì)位置等。Ti的原子序數(shù)為22，與熟悉的Ca（原子序數(shù)為20）相近，由Ca在元素周期表中的位置，分析推斷Ti位于第四周期，第ⅣB族。（2）由框圖所示流程分析可知，要將TiO2+與Fe3+、Fe2+分離，需要先加入鐵粉將Fe3+還原為Fe2+，趁熱過(guò)濾除去殘?jiān)賹V液冷卻使FeSO4·7H2O析出。（3）制備TiO2過(guò)程中的副產(chǎn)物FeSO4·7H2O在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有較多的應(yīng)用。在分離出H2TiO3的廢液中，還含有少量的TiO2+、Fe2+，可加入石灰（或碳酸鈣、廢堿）降低H+的濃度，使之轉(zhuǎn)化為沉淀析出，進(jìn)行循環(huán)利用。（4）反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。將已知熱化學(xué)方程式相加減③+2×①－②得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）==TiCl4（s）+2CO（g），其ΔH=141kJ·mol－1+2×（－393.5kJ·mol－1）－（－566kJ·mol－1）=－80kJ·mol－1。因?yàn)樵诟邷叵拢琈g（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用，所以用Mg還原TiCl4時(shí)要在惰性氣氛（Ar）中進(jìn)行。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)均與金剛石相似。銅是重要的過(guò)渡元素，能形成多種配合物，如Cu2+與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成如圖所示配離子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Ga原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)____________；（2）熔點(diǎn)：GaN_____GaP(填“>”或“<”)；（3）第一電離能：As_______Se(填“>”或“<”)；（4）Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是____________；a．配位鍵

b．極性鍵

c．離子鍵

d．非極性鍵（5）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_(kāi)________，乙二胺和三甲胺均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是__________________；（6）Cu的某種晶體晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長(zhǎng)為acm，銅原子的半徑為rcm。該晶體中銅原子的堆積方式為_(kāi)______型(填“A1”“A2”或“A3”)，該晶體密度為_(kāi)_______g·cm-3(用含a和NA的代數(shù)式表達(dá))，該晶體中銅子的空間利用率為_(kāi)____________(用含a和r的代數(shù)式表達(dá))。參考答案：（1）

（2）>

（3）>

（4）c

（5）sp3

乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵

（6）A1

胺中氮原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵，乙二胺中兩個(gè)碳形成非極性鍵，Cu2＋與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵，故選c；（5）氮原子形成3個(gè)σ鍵和一對(duì)孤電子對(duì)，乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3；乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵，故乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多；（6）Cu的某種晶體晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長(zhǎng)為acm，銅原子的半徑為rcm。該晶體中銅原子的堆積方式為A1；晶胞中Cu原子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，ρ==；晶胞中4個(gè)原子的體積為：V圓球=4·πr3，晶胞體積為a3,該晶體中銅原子的空間利用率為×100%?！军c(diǎn)睛】（4）銅離子提供空軌道，乙二胺中氮原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵，乙二胺中兩個(gè)碳形成非極性鍵，易錯(cuò)。（6）求晶胞密度，是常規(guī)考題，求晶體中銅原子的空間利用率是難點(diǎn)，要抓住定義先求出4個(gè)原子的體積，：，再求空間利用率，。

18.（14分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：

。（2）A、B、H的化學(xué)式：A

、B

、H

。（3）①H2O2分子的電子式：

。②寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：

。（4）寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：參考答案：答案：（1）1nm～100nm

（2）Fe

FeS

H2SO4（?。?/p>

（3）①HH

②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（或其他合理答案）

（5）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8N