河南省新鄉(xiāng)市衛(wèi)輝第十中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

河南省新鄉(xiāng)市衛(wèi)輝第十中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是

（

）A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C．定容時(shí)觀察液面俯視D．稱量用的砝碼已生銹參考答案：B本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作誤差分析。溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸餾水，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，移入容量瓶?jī)?nèi)氫氧化鉀的質(zhì)量減少，所配溶液濃度偏低，故B正確；定容時(shí)觀察液面俯視，所配溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；稱量用的砝碼已生銹，實(shí)際稱量的固體質(zhì)量是砝碼+游碼+鐵銹，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故D錯(cuò)誤，故選B。2.下列關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是A、鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣B、鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大C、在高溫下，可以用鋁制的容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸D、常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，從而失去光澤參考答案：C略3.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C．堿性氧化物都能與水化合生成堿D．酸性氧化物都能與水化合生成酸參考答案：B解：A、金屬氧化物可以是酸性氧化物或兩性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物；非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物；如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B正確；C、堿性氧化物不一定都和水反應(yīng)生成堿，如Fe2O3是堿性氧化物但不與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B．4.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是

實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu－2e－===Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④⑤參考答案：B略5.下列特點(diǎn)中，所謂“合金”必須具有的是

⑴具有金屬特性

⑵通過(guò)熔合加工

⑶有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）⑷鑄造性很好A．⑴⑵⑶

B．⑴⑶⑷ C．⑵⑷

D．⑴⑷參考答案：A6.下列各組物質(zhì)，按電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物的順序排列的是()A．氯化鈉、液態(tài)氧、碘酒

B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氫氧化鐵膠體

D．空氣、氮?dú)?、膽礬參考答案：A略7.下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率的是A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3

B.降低溫度C.將稀硫酸改為98％的濃硫酸

D.滴加少量的CuSO4溶液參考答案：DA．硝酸與鐵反應(yīng)不放出氫氣，故A錯(cuò)誤；B．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與鋅反應(yīng)不生成氫氣，生成二氧化硫氣體，故C錯(cuò)誤；D．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，要把握溫度、濃度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A和C，要注意增大濃度不能改變物質(zhì)的性質(zhì)，否則反應(yīng)原理發(fā)生變化，不能用影響反應(yīng)速率的因素分析。8.A、B、C三種溶液中各含有、、中的一種離子，向A溶液中加入適量鐵粉，有紅色物質(zhì)析出，再加入C溶液，紅色物質(zhì)溶解但無(wú)銀白色的物質(zhì)析出，則A、B、C依次含有的離子是（已知：（

）A．、、

B．、、C．、、

D．、、參考答案：D略9.把a(bǔ)、b、c三塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時(shí)b為負(fù)極；a、c相連時(shí)a極上產(chǎn)生大量氣泡；c、b相連時(shí)，電流b由到c．則這三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為A.a＞c＞b

B.a＞b＞c

C.c＞b＞a

D.b＞c＞a參考答案：C把a(bǔ)、b、c三塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時(shí)b為負(fù)極，則金屬性是b＞a；a、c相連時(shí)a極上產(chǎn)生大量氣泡，a是正極，金屬性是a＜c；c、b相連時(shí)，電流b由到c，說(shuō)明c是負(fù)極，金屬性是c＞b，則這三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為c＞b＞a，答案選C。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，即原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，由此可以利用原電池判斷金屬性強(qiáng)弱，但需要注意電解質(zhì)的性質(zhì)。10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；B．2mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成1mol氧氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水．【解答】解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確得到離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D．11.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是（） A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯參考答案：D考點(diǎn)：直接加熱的儀器及使用方法．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中的常用儀器的用途與使用方法解答．解答：解：能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶．不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查直接加熱的儀器及使用方法，要熟記常見儀器的名稱、性質(zhì)和用途，不要在做實(shí)驗(yàn)時(shí)進(jìn)行錯(cuò)誤操作．12.在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．、、、 B、、、、C．、、、 D．AlO2-、、、參考答案：B略36.5gHCl氣體體積是（

）A.11.2L

B.22.4L

C.5.6L

D.無(wú)法確定參考答案：D略14.下列氯化物，不能用單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是(

)A．CuCl2

B．FeCl2

C．NaCl

D．HCl參考答案：B略15.在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別以和表示：(1)

(2)和的關(guān)系為A．>

B．

C．

D．無(wú)法確定

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(13分)下圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

（2）試管C中苯的作用是

。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是

（3）反應(yīng)2min~3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是

（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有

（5）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除①步驟簡(jiǎn)單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這三個(gè)優(yōu)點(diǎn)外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題：(1)寫出上述粒子的原子或離子符號(hào)：A、

B、

C、

D、

E、

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是（填寫代號(hào)，在本小題中下同）

，性質(zhì)最穩(wěn)定的是

，最容易失去電子的是

，最容易得到電子的是

。參考答案：（9分）(1)（每空1分）Cl、O2-、Ne、Na、Mg2+

(2)（每空2分）B、C、E

C

D

A

略18.稱取一定量的純堿，溶于水，跟足量的鹽酸完全反應(yīng)。（以下空格填“增多”或“減小”）。（1）中混有，則消耗的鹽酸___________________________，產(chǎn)生的氣體______________________________________；（2）中混有，則消耗的鹽酸___________________________，產(chǎn)生的氣體_______________________________________；（3）中混有NaC1，則消耗的鹽酸______________________________，產(chǎn)生的氣體_________________________________________。參考答案：（1）增多，增多；

（2）減少，減少；

（3）減少，減少。19.（24分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③④

3⑤⑥⑦

⑧

4⑨⑩

（1）被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是

（填核素符號(hào)）。（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

。（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素在第

族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

。（4）從⑤到⑧的元素中，

原子半徑最大（填元素符號(hào)）。（5）元素④與⑥形成的化合物屬于

（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是

。

A、將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說(shuō)明⑤的金屬性弱

B、比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶性，前者