湖南省永州市茅竹鎮(zhèn)第一中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析

湖南省永州市茅竹鎮(zhèn)第一中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應離子方程式書寫正確的是：

A．在氫氧化鋇溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液：

Ba2++2OH－+2H++SO2－4

=

BaSO4↓+2H2O

B．向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

O－+CO2+H2O===OH+HCO3－

D．銅與濃硝酸：Cu+2H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+H2O參考答案：C略2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（）①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA②常溫常壓下，18gH2O中含有的電子總數(shù)為10NA③將100mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA④在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為5NA⑤電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅．A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②③參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】①常溫下，0.1molCl2與NaOH溶液的反應為歧化反應；②求出水的物質的量，然后根據(jù)水為10電子微粒來分析；③一個（OH）3膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；④在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，轉移5mol電子；⑤電解精煉銅時，在陽極上放電的不止是銅．【解答】解：①常溫下，氯氣與NaOH溶液的反應為歧化反應，0.1molCl2轉移0.1mol電子即0.1NA個，故錯誤；②18g水的物質的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10mol電子即10NA個，故正確；③一個（OH）3膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將100mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒小于0.01NA，故錯誤；④在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，轉移5mol電子，生成3mol碘，故當100mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA，故正確；⑤電解精煉銅時，在陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的雜質，故當電路中轉移NA個電子時，陽極上溶解的銅的質量小于32g，故錯誤．故選C．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．3.某CaCl2樣品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一種或兩種．將11.1克此樣品溶于水得無色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含雜質的正確結論是（

）A．一定無Na2CO3，可能有FeCl3B．可能有Na2CO3和NaClC．一定有MgCl2，可能有NaClD．一定有NaCl參考答案：C解：純凈的11.1g氯化鈣生成的沉淀質量是xCaCl2～2AgCl111

28711.1

x所以沉淀量是28.7g，純凈的11.1g氯化鎂生成的沉淀質量是zMgCl2～2AgCl95

28711.1

z所以沉淀量是33.5g，純凈的11.1g氯化鈉生成的沉淀量是m，NaCl～AgCl58.5

143.511.1

m

所以沉淀量是27.2g，因為氯化鈣生成的沉淀量小于29.7，所以另一種物質的生成的沉淀量要大于29.7，一定含有氯化鎂，可能含有氯化鈉；A、依據(jù)樣品溶于水得無色溶液，證明氯化鈣樣品中一定不含碳酸鈉，氯化鐵，故A錯誤；B、依據(jù)樣品溶于水得無色溶液，證明氯化鈣樣品中一定不含碳酸鈉，氯化鐵，故B錯誤；C、通過計算分析，一定有氯化鎂，可能有氯化鈉，故C正確；D、過計算分析，一定有氯化鎂，可能有氯化鈉，故D錯誤；故選C．4.化學與數(shù)學有密切的聯(lián)系，將某些化學知識用數(shù)軸表示，可以得到直觀形象、簡明易記的良好效果。下列用數(shù)軸表示的化學知識中錯誤的是：A．鐵與稀硝酸反應后溶液中鐵元素的存在形式B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式C．分散系的分類D．CO2通入澄清石灰水中反應的產物

參考答案：D略5.分子式為C4H8Cl2且分子結構中含有2個甲基的有機物共有（不考慮立體異構）

（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略6.已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12mol3·L-3，下列敘述正確的是A.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大B.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C.向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO3溶液，則CrO42－完全沉淀D.將0．001mol·L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0．001mol·L-1的KCl和0．001mol·L-1的K2CrO4溶液，則先產生AgCl沉淀參考答案：D 7.下列解析不科學的是A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應導致瓶內氣體減少形成“負壓”的緣故。C.嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產生的有害氣體沒有得到轉化或吸收。D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，也與膠體的知識有關。參考答案：B略8.下列說法中，正確的是A．離子化合物的熔點一定高于共價化合物B．由鹽酸的酸性強于氫硫酸，可知氯元素的非金屬性強于硫元素C．共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵D．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高參考答案：C略9.下列有關實驗原理或操作正確的是A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量B．制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C．洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D．用廣泛試紙測得0.10mol·LNH4Cl溶液的參考答案：B本題主要考查的是實驗的基本知識。A項，不能用圖1裝置收集;B項，實驗室制備乙酸乙酯時，先在試管中放入乙醇，在慢慢加入濃硫酸，冷卻后，再加入乙酸；C項，洗滌沉淀，在過濾器中的沉淀中，加入蒸餾水，浸沒沉淀，讓水自然流下，不用玻璃棒攪拌；D項，pH試紙只能測定溶液酸堿度的數(shù)值范圍，但不能測得溶液具體的pH值?？偸欠治隹芍?，本題選B項。10.某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n（3x+1）mol

B．處理廢水中Cr2O72－的物質量為mol

C．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為1．5nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：C略11.111號元素Rg所在周期和族是()A．第七周期ⅠB族 B．第七周期ⅡB族C．第六周期ⅠB族

D．第六周期ⅡB族參考答案：A略12.下列裝置能達到實驗目的的是

參考答案：B略13.下列說法正確的是（

）A．用點燃的方法鑒別甲烷和乙烯B．等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質量相等C．實驗室常用下圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯D．糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物參考答案：A略14.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是（）A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-

B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)

C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

參考答案：答案：C

15.X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原

子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體．W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜ZC．最外層電子數(shù)：Y＞WD．Y、z的氧化物都是兩性氧化物參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Z單質是一種良好的半導體，則Z為Si；W、Y為金屬元素，W原子序數(shù)大于Si，故W處于第四周期，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，由于X處于IIA族，Y原子最外層電子數(shù)為4，Y、Z不可能同周期，則X處于IA族，Y處于ⅢA族，可推知W為K、Y為Al，據(jù)此解答．【解答】解：X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Z單質是一種良好的半導體，則Z為Si；W、Y為金屬元素，W原子序數(shù)大于Si，故W處于第四周期，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，由于X處于IIA族，Y原子最外層電子數(shù)為4，Y、Z不可能同周期，則X處于IA族，Y處于ⅢA族，可推知W為K、Y為Al．A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Al＞Si＞O，故A錯誤；B．非金屬性O＞Si，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氧元素氫化物較穩(wěn)定，故B錯誤；C．Y為Al，原子最外層電子數(shù)為3，W為K，原子最外層電子數(shù)為1，故最外層電子數(shù)：Y＞W，故C正確；D．Y、Z的氧化物分別為氧化鋁、二氧化硅，氧化鋁是兩性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯誤，故選：C．【點評】本題考查結構性質位置關系綜合應用，推斷元素是解題關鍵，側重考查學生的分析推理能力及元素周期律．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)已知金屬鎂與氯化鐵和氯化銅溶液反應有多種實驗假設。甲、乙兩位同學分別設計合理實驗步驟探究該反應的歷程。提出猜想：甲：推測鎂與氯化鐵、氯化銅水解產生中的H+反應,拉動水解平衡生成生成H2。乙：推測鎂應與氯化鐵、氯化銅發(fā)生氧化還原反應。結合對試劑的選擇兩位同學做了如下實驗：實驗過程編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論①將打磨過的鎂條取加入經鹽酸酸化的飽和氯化鐵溶液，充分反應始終有大量氣泡，顏色無明顯變化，未見沉淀生成反應完全后取出鎂條發(fā)現(xiàn)可被磁鐵吸引②將打磨過的鎂條取加入0.1mol/L氯化鐵溶液，充分反應有少量氣泡,顏色變淺,有紅褐色沉淀生成,反應完全后取出鎂條發(fā)現(xiàn)不能被磁鐵吸引根據(jù)實驗操作,實驗現(xiàn)象，甲、乙分別推測解釋相應的結論。（1）寫出生成Fe(OH)3膠體的離子方程式：

（2）與甲同學的推測不盡符合的現(xiàn)象是，在實驗①③的基礎上甲進一步提出猜測：鎂與H+反應拉動飽和氯化鐵的水解平衡生成Fe(OH)3膠體，故未看到沉淀現(xiàn)象。要驗證甲的進一步猜想，還須補做的實驗是

提出你的猜想

（3）乙：根據(jù)實驗②可推測

（4）結合甲，乙兩位同學的推測，你能否談談對上述實驗事實的認識：

參考答案：（1）Fe3++H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

（1分）（2）未見沉淀生成

反應后的鎂條發(fā)現(xiàn)可被磁鐵吸引

（各1分）對反應后的溶液用激光束照射，看是否有明亮的光路即是否能產生丁達爾效應（2分）根據(jù)反應生成大量氣泡，則說明鎂與H+存在鎂拉動氯化鐵水解平衡移動的反應，又根據(jù)反應后的鎂條可被磁鐵吸引，說明鎂與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應，且最終將Fe3+還原為Fe單質。因此水解和氧化還原反應在鎂與飽和氯化鐵是競爭反應，同時存在。

（2分）（3）鎂與氯化鐵稀溶液只發(fā)生了拉動水解平衡的反應，且此條件下生成了Fe(OH)3沉淀。（1分）（4）鎂與濃、稀氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象機理均有所不同，說明條件對化學反應的重要性，化學研究中必須以實驗事實為依據(jù)，結合理論分析，創(chuàng)造性的求的新知。

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）物質A~J均由下表中的離子形成并有如下轉化關系(產物中的水已省去，Ba(AlO2)2易溶，Ba(HCO3)2在水溶液中受熱能分解)。已知：C、F、G均為白色沉淀，其中C不溶于稀硝酸，B為無色氣體。在反應①中產物B、C、D的物質的量之比為2:4:1。試按要求回答下列問題：

⑴B的空間結構為

⑵I的化學式為

⑶完成下列反應的化學方程式：反應①

反應②

⑷完成下列反應的離子方程式:反應③

B和H反應

⑸物質A~I中屬于強電解質的有

種⑹若題中的HCl(aq)改為稀H2SO4,則D和H的反應與之前反應③的離子方程式

(填“相同”或“不相同”)參考答案：⑴三角錐形

…

……(2分)

⑵BaCl2……(2分)ks5u⑶反應①2NH4Al(S04)2+5Ba(OH)2=2NH3↑+4BaSO4↓+Ba(AlO2)2+6H2O

………(2分)反應②Ba(AlO2)2+2CO2+4H2O=Ba(HCO3)2+2Al(OH)3↓

………(2分)⑷完成下列反應的離子方程式③Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓……(2分)

B和H反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+…………(2分)⑸7

(1分)

⑹不相同…………(2分)18.（化學——有機化學基礎，13分）“智能型”高分子在生物工程中有廣泛的應用前景，PMAA就是一種“智能型”高分子，可應用于生物制藥中大分子和小分子的分離。下列是以物質A為起始反應物合成PMAA的路線：根據(jù)上述過程回答下列問題：（1）分別寫出A和PMAA的結構簡式：A

；PMAA

。（2）寫出D中含氧官能團的名稱：

；上述過程中②反應類型是

。（3）寫出反應B→C的化學方程式；

。

（4）1molE與足量的Na反應，生成的

H2在標準狀況下的體積是

L。參考答案：（13分）（1）CH3—C=CH2

—CH2—C———

（各2分，共4分）

(2)

羥基、醛基

（2分）

消去反應

（2分）

（3）

(4)

22.4