云南省曲靖市馬過(guò)河鎮(zhèn)龍縣中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

云南省曲靖市馬過(guò)河鎮(zhèn)龍縣中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是（）A．酚﹣OH B．羧酸﹣COOHC．醛﹣CHO D．CH3﹣O﹣CH3

酮參考答案：B考點(diǎn)：烴的衍生物官能團(tuán)．

專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或者原子團(tuán)稱為官能團(tuán)，常見(jiàn)的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基﹣OH、醛基﹣CHO、羧基﹣COOH、醚基﹣O﹣、酯基﹣COO﹣等，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：A、羥基連在苯環(huán)上的有機(jī)物才稱為酚，該有機(jī)物屬于醇類，故A錯(cuò)誤；B、該物質(zhì)的官能團(tuán)為﹣COOH，屬于羧酸類，故B錯(cuò)誤；C、該物質(zhì)屬于酯類，含有醛基和酯基兩個(gè)官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；D、該有機(jī)物含有的官能團(tuán)為醚鍵，屬于醚類，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類以及官能團(tuán)的概念知識(shí)，較簡(jiǎn)單2.下列試劑不能用來(lái)鑒別乙醇和乙酸的是

A．蒸餾水

B．碳酸鈉溶液

C．紫色石蕊溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略3.用銅鋅合金制成假元寶欺騙行人事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ茿．測(cè)定密度

B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀參考答案：D略4.關(guān)于乙醛的下列反應(yīng)中，乙醛被還原的是

A．乙醛的銀鏡反應(yīng)

B．乙醛制乙醇

C．乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)

D．乙醛的燃燒反應(yīng)參考答案：AC5.短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（

）A．原子半徑A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)D＞C＞B＞AC．離子半徑C＞D＞B＞A

D．單質(zhì)還原性A＞B＞D＞C參考答案：C略6.下列物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

（

）

A．天然氣的主要成份是乙烯

B．芳香烴主要來(lái)自于煤的干餾后的煤焦油

C．汽油、煤油、柴油主要來(lái)自于石油的常壓蒸餾

D．乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物參考答案：A略7.合金具有優(yōu)良的機(jī)械性能，用途廣泛。下列物質(zhì)屬于合金的是A.銅

B．鋼

C．金剛石

D．石英參考答案：B鋼是碳與鐵的合金。8.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是(

)

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．達(dá)到平衡時(shí)，X與Y的濃度相等參考答案：A略9.某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4。其工藝流程如下:CaSO4溶液甲乙下列推斷不合理的是()A.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4的生成B.生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3C.在實(shí)際生產(chǎn)中CO2可被循環(huán)使用D.直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4參考答案：D解析：該反應(yīng)原理為2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3,CaSO4+(NH4)2CO3CaCO3↓+(NH4)2SO4,CaCO3CaO+CO2↑。直接蒸干會(huì)導(dǎo)致(NH4)2SO4分解。10.據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、

雙健、三鍵等，顏色相同的球表示同一種原子）

下列對(duì)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（

）A．①處的化學(xué)鍵表示碳碳雙鍵

B．此星際分子屬于烴類C．③處的原子可能是氯原子或氟原子

D．②處的化學(xué)鍵表示碳碳單鍵參考答案：D略11.下列電離方程式錯(cuò)誤的是(

)A．CaCl2═Ca2++2Cl﹣ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．HNO3═H++NO3﹣ D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣參考答案：D考點(diǎn)：電離方程式的書寫．分析：A．氯化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，生成鈣離子和氯離子；B．硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，溶液有強(qiáng)的酸性；C．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氫離子和硝酸根離子；D．碳酸氫鈉為鹽，完全電離，生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆寫．解答：解：A．氯化鈣能完全電離，生成鈣離子和氯離子，電離方程式為：CaCl2═Ca2++2Cl﹣，故A正確；B．NaHSO4在溶液中電離生成Na+和H+、SO42﹣，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正確；C．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：HNO3═H++NO3﹣，故C正確；D．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子，不能拆寫，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫，注意電荷守恒和質(zhì)量守恒定律、原子團(tuán)、弱酸的酸根離子等即可解答，題目較簡(jiǎn)單12.將110mLN2和130mLH2在一定條件下合成氨，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的總體積變?yōu)?00mL，則生成氨氣()A．10mL

B．20mL

C．30mL

D．40mL參考答案：D運(yùn)用反應(yīng)前后的體積差進(jìn)行分析，氣體縮小的體積即為生成氨氣的體積。13.水的電離過(guò)程為H2OH++OH﹣，在25℃時(shí)，水的離子積：KW=1×10﹣14，在35℃時(shí)，水的離子積：KW（35℃）=2.1×10﹣14，則下列敘述正確的是（）A．c（H+）隨著溫度的升高而降低B．35℃時(shí)，c（H+）＜c（OH﹣）C．35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小D．水的電離是吸熱的參考答案：D【考點(diǎn)】水的電離．【分析】水中存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高促進(jìn)電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大；水中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，水是中性．【解答】解：A．溫度升高促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；B．在35℃時(shí)水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度比25°C大，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度是相同的，水仍是中性，故B錯(cuò)誤；C．水的電離是吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)電離，35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度大，故C錯(cuò)誤；D．分析不同溫度下其平衡常數(shù)，K（25℃）=1.0×l0﹣14，K（35℃）=2.1×l0﹣14．溫度升高平衡常數(shù)增大，則水的電離是吸熱過(guò)程，故D正確；故選D．14.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量系數(shù)可表示分子個(gè)數(shù)B．稀HCl和NaOH稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則稀H2SO4和NaOH稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molC．1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D．碳與二氧化碳反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是化合反應(yīng)參考答案：D略15.下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是

A．乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2OB．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：+HNO3

+

H2OC．乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOC2H5+H2OD．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2

+Br2

→CH2Br－CH2Br參考答案：略略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.1,2-二溴乙烷汽油抗暴劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度2.18g，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇，醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用如下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和溶H2SO4的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。填寫下列空白：

（1）寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)方程式。

①

。②

。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)b瓶中的現(xiàn)象

。

（3）容器C中NaOH溶液的作用是

。

（4）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確狀況下超過(guò)許多。如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能的原因。①

。②

。參考答案：（1）CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br→CH2BrCH2Br

（2）b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出。

（3）除去乙烯中帶出的酸性氣體。

（4）①乙烯發(fā)生（或通過(guò)液溴）速度過(guò)快。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，乙醇和濃H2SO4的混合液沒(méi)有迅速達(dá)到170℃。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過(guò)量。（1）在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先

后

（填“增大”、“減小”或“不變”）；（2）在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子濃度的大小順序，對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫表中空白：

離子濃度的關(guān)系溶質(zhì)的化學(xué)式溶液的pH①[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]

pH＞7②[NH4+]=[Cl-]NH4Cl、NH3·H2O

③

NH4ClpH＜7④[Cl-]＞[H+]＞[NH4+]＞[OH-]

pH＜7

參考答案：（1）增大

減小（2）①NH4Cl、NH3·H2O

②pH=7③［Cl-］＞［NH4+］＞［H+］＞［OH-］

④NH4Cl、HCl略18.現(xiàn)有部分前四周期7種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)AA原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l

C核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D第三周期中的半導(dǎo)體材科E最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)電子F第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多GG3+核外電子有3層且M層3d軌道電子半充滿

（1）B、C、D第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）：

。

B單質(zhì)分子中，含有

個(gè)鍵，（2）右圖是E和G形成的晶體GE2最小單元“晶胞”，GE2晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為

。

（3）100ml0.1mol/L（FCl3·6H2O）水溶液，用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.01molAgCl沉淀。則FCl3·6H2O最可能的化學(xué)式是______________________

每摩爾D與A形成分子中所含的化學(xué)鍵物質(zhì)的量為

（4）D單質(zhì)的熔點(diǎn)

E單質(zhì)的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”），其原因是：

_____________________________________________________。（5）G(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：G(CO)5＝G(s)＋5CO，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是

。參考答案：每空2分（1）N>O>Si,

1（2）1：1（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

，4mol高考資源網(wǎng)

(4)

高于，因?yàn)镈單質(zhì)硅是原子晶體，E單質(zhì)硫是分子晶體。

（5）金屬鍵略19.（9分）某學(xué)生用0.1×10×25mm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.5%的鋁片和鹽酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)下表：（1）寫出鋁片與鹽酸、硫酸反應(yīng)的離子方程式

（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，15～20min內(nèi)，反應(yīng)速率逐漸減小。其原因是

（3）①根據(jù)鋁片與鹽酸和硫酸反應(yīng)現(xiàn)象的差異，有學(xué)生對(duì)此現(xiàn)象提出如下猜想（至少要寫出兩種假設(shè)）：假設(shè)一：Cl-對(duì)該反應(yīng)有促進(jìn)作用,對(duì)該反應(yīng)不影響。假設(shè)二：

。假設(shè)三：

。]假設(shè)四：