吉林省長(zhǎng)春市第一五九中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

吉林省長(zhǎng)春市第一五九中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：B.新制氯水中含氧酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)烴的球棍模型：參考答案：D【分析】A、HF是共價(jià)化合物；B、次氯酸結(jié)構(gòu)式中O分別與H和Cl相連；C、S2-最外層8個(gè)電子；D、乙烯碳與碳之間形成雙鍵?！驹斀狻緼、HF是共價(jià)化合物，雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B、次氯酸結(jié)構(gòu)式中O分別與H和Cl相連，新制氯水中含氧酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，故B錯(cuò)誤；C、S2-最外層8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)烴為乙烯，乙烯碳與碳之間形成雙鍵，球棍模型：，故D正確。故選D。2.參考答案：AC略3.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)食用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)試劑，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種試劑混合，便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)試最適宜的組合是

A．濃硫酸和水

B．生石灰和水

C．金屬鈉和水

D．氯化鈉和水參考答案：B4.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于（

）

A.分子晶體

B.原子晶體

C.離子晶體

D.何種晶體無(wú)法判斷參考答案：答案：A5.在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，若經(jīng)5秒鐘后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（

）

A．0.45mol/(L·s)

B．0.15mol/(L·s)

C．0.225mol/(L·s)

D．0.9mol/(L·s)參考答案：C略6.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6,-2+2-2

下列敘述正確的是A.離子半徑大小r(M3+)>r(T2-)

B.R

的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性C.X

單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3

D.L、T形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)不相等參考答案：B短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，T和X的最低化合價(jià)相同，應(yīng)位于相同主族，可知X為S元素，L、R只有正價(jià)+2，原子半徑L＞R，則L為Mg元素，R為Be元素；M只有+3價(jià)，原子半徑大于S元素，則M為Al元素。A．O2-、Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Al3+)＜r(O2-)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be與Al的性質(zhì)相似，Be的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物應(yīng)具有兩性，故B正確；C．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，T2-的核外電子數(shù)為8-(-2)=10，二者含有電子數(shù)相等，故D錯(cuò)誤；故選B。7.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，根據(jù)亞鐵離子和碘離子的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；B．硫酸鉀中陽(yáng)離子為硫酸根離子，1mol硫酸根離子帶有2mol負(fù)電荷；C．過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol離子；D．丙烯和環(huán)丙烷的分子式都是C3H6，42g混合物中含有1molC3H6．解答：解：A．1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，與足量氯氣反應(yīng)，1mol亞鐵離子失去1mol電子、2mol碘離子失去2mol電子，總共轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：3NA，故A錯(cuò)誤；B．2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，含有2mol負(fù)電荷，陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C．1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol陰陽(yáng)離子，含離子總數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D．42g丙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有1molC3H6分子，含有6molH原子，含有氫原子的個(gè)數(shù)為6NA，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確過(guò)氧化鈉中含有的陰離子為過(guò)氧根離子，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．8.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A．sp，范德華力

B．sp2，范德華力

C．sp2，氫鍵

D．sp3，氫鍵參考答案：C略9.如圖所示，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是（

）A．水、氯化氫

B．硫酸、氨氣C．氫氧化鈉溶液、二氧化硫

D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳參考答案：D略10.“類推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是

A．IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3＞PH3＞NH3

B．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCI＞H2S＞PH3

C．晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，必有陰離子

D．干冰（CO2）是分子晶體，·則SiO2也是分子晶體參考答案：B11.下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦M(jìn)gA．①⑦

B．②④C．③⑤⑥

D．②④⑤⑥參考答案：C略12.(08上海松江區(qū)期末)類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論正確的是

（）A.由“Cl2+H2O→HCl+HClO”反應(yīng)可推出“F2+H2O

→HF+HFO”反應(yīng)也能發(fā)生B.CO2與SiO2化學(xué)式相似，故CO2與SiO2的晶體結(jié)構(gòu)也相似C.由“2Fe+3Cl2→2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2→2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生D.Na.K在周期表中屬于同一周期，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)參考答案：答案:D13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是

A．銀氨溶液的制備：在一支潔凈試管中，加入2%的AgNO3溶液2ml，然后逐滴滴入2%的稀氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。B．乙酸乙酯的制備：在一支試管中加入3mL濃硫酸，然后慢慢加入2mL無(wú)水乙醇和2mL無(wú)水乙酸，加入幾粒沸石用酒精燈小火加熱。C．在純鋅與稀H2SO4反應(yīng)中滴入少量的Cu（NO3）2溶液后生成H2的反應(yīng)速率加快D．從含I－的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取參考答案：A略14.向含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉．c（Fe2+）的變化如圖所示。下列離子方程式錯(cuò)誤的是參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)操作、理象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加人NaOH溶液，并將紅色石蕊試紙置于溶液中試紙變藍(lán)原溶液中有NH4+B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液變紅該溶液中一定有Fe3+D向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無(wú)色溶液中一定含有SO42-

參考答案：BA.不可將紅色石蕊試紙置于溶液中檢驗(yàn)氨，故A操作不正確；B.實(shí)驗(yàn)操作、理象和結(jié)論均正確；C.應(yīng)向某溶液中滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，故C操作不正確；D.BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，該無(wú)色溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，故D結(jié)論不正確。故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Fe3+、Al3+、NO2—、Ba2+、Fe2+、H+、NO3－、SO42—、C1—、HCO3—，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色（2）向溶液中滴入碘化鉀淀粉試液無(wú)明顯現(xiàn)象（3）取少量該溶液，加硫氰化鉀溶液開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，通入氯氣后溶液變血紅色（4）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（5）取（4）中的溶液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（6）取少量該溶液，加入Na2O2固體有淺紅褐色沉淀生成，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解由此判斷：（1）溶液中一定存在的離子是

；溶液中肯定不存在的離子是

。（2）分別寫出（6）中生成的褐色沉淀的離子方程式

。（3）為進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)步驟是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為區(qū)分兩個(gè)羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應(yīng)制得：（1）α－松油醇的分子式

（2）α－松油醇所屬的有機(jī)物類別是

（a）醇

（b）酚

（c）飽和一元醇（3）α－松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類型是

（a）加成

（b）水解

（c）氧化（4）在許多香料中松油醇還有少量以酯的形式出現(xiàn)，寫出RCOOH和α－松油醇反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：β－松油醇

，γ松油醇

。

參考答案：（1）C10H1818o（2）a（3）a、c（4）RCOOH＋→＋H2O（5）（3分）、

略18.“柯達(dá)爾”是一種高聚物，其結(jié)構(gòu)式為：已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：石油產(chǎn)品（對(duì)二甲苯）為原料合成“柯達(dá)爾”的方案如下：回答以下問(wèn)題：（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B___________、D____________、E______________；（2）寫出化學(xué)方程式：B→C_____________________________E→F______________________________；D+F→柯達(dá)爾：__________________________。參考答案：（1）

（3分）△

（2）＋2nH2O略19.(11分)某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)

若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。(2)

若A為黑色固體，C是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。(3)

若A為第二周期的單質(zhì)，B為第二周期某元素最高價(jià)氧化物的水化物，C、D均為氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。(4)

若C為NaCl，D是能使澄清石灰