2022-2023學(xué)年安徽省六安市舒城縣舒茶職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省六安市舒城縣舒茶職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：H2O(g)=H2O(l)△H1=－Q1kJ·mol—1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=－Q2kJ·mol—1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=－Q3kJ·mol—1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量是多少kJ（

）A．Q1+Q2+Q3

B．0.5(Q1+Q2+Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

參考答案：D略2.下列關(guān)于Na202的敘述，正確的是

(

)

A．Na202晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1

B．Na202晶體為離子晶體，且含極性共價鍵

C．Na202應(yīng)保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中

D．Na202與鹽酸反應(yīng)，不僅有鹽和水生成，同時會放出無色氣體參考答案：D略3.已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸?？山?jīng)三步反應(yīng)制取，其中第二步的反應(yīng)類型是A．加成反應(yīng)

B．水解反應(yīng)

C．氧化反應(yīng)

D．消去反應(yīng)參考答案：A略4.三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F。下列有關(guān)NF3的敘述正確的是A．NF3是離子化合物

B．NF3的還原性比NH3強C．NF3的氧化性比F2強

D．NF3中的N呈＋3價參考答案：D略5.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ﹒mol-1。向1L0.5mol﹒L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是

A.⊿H1>⊿H2>⊿H3

B.⊿H1<⊿H3<⊿H2

C.⊿H1>⊿H3>⊿H2

D.⊿H1<⊿H2<⊿H3參考答案：C略6.25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝

+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)==H2O(1)

△H＝―285.8kJ／mol參考答案：D7.美國勞倫斯—利弗莫爾國家實驗室2006年10月宣布，該實驗室科研人員與俄羅斯科學(xué)家合作，用高速Ca2+轟擊處于旋轉(zhuǎn)狀態(tài)的锎原子（），成功得到118號超重元素的原子。其中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A．98

B．118

C．151

D．249參考答案：A略8.下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是A.使用青霉素時，不用進行試驗直接靜脈注射B.雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用C.長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有任何副作用D.我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院參考答案：BA.使用青霉素時，應(yīng)該先做過敏性試驗，A不正確；B.雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用，B正確；C.長期大量使用阿司匹林可導(dǎo)致胃潰瘍、胃出血，C不正確；D.生病了應(yīng)到醫(yī)院就診，不能到藥店自己買藥隨便亂吃，D不正確。本題選B。點睛：藥物作用于人體，除了有治療功效睡，還可能由于某種原因發(fā)生與治療無關(guān)的反應(yīng)，危害人體健康。因此，遵照醫(yī)囑或按藥物說明書使用藥物是十分必要的。9.下列溶液可用無色試劑瓶裝的是（） A． HNO3 B． AgNO3 C． 氯水 D． H2SO4參考答案：D考點：化學(xué)試劑的存放．專題：元素及其化合物．分析：見光易分解的物質(zhì)用棕色瓶盛裝，不分解的可用無色瓶裝．解答：解：A．濃硝酸易分解，儲存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；B．硝酸銀見光易分解，儲存在棕色試劑瓶中，故B錯誤；C．氯水中的次氯酸見光易分解，儲存在棕色試劑瓶中，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色試劑瓶中，故D正確．故選D．點評：本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．10.草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（

）

A.c（K+）+c（H+）=c（HC2O）+c（OH－）+c（C2O）

B.c（HC2O）+c（C2O）=0.1mol·L－1

C.c（C2O）<c（H2C2O4）[來源:Z|xx|k.Com]

D.c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O）+c（C2O）

參考答案：D略11.“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH－2e－===

X+2H+。下列說法中正確的是A．電池內(nèi)部H+由正極向負極移動B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e－+2H2O===4OH－C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負極D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O 參考答案：D12.目前，我國重點城市空氣質(zhì)量日報的監(jiān)測項目中不包括A．二氧化硫(SO2)

B．二氧化碳(CO2)

C．二氧化氮(NO2)

D．總懸浮顆粒物(TSP)參考答案：B略13.下列離子方程式書寫不正確的是A.向稀HNO3中加入過量鐵粉：Fe+4H++2NO3－＝Fe2++2NO2↑+2H2OB.在酸化的KI溶液中，滴加H2O2溶液：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2OC.向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－D.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓參考答案：A略14.下列關(guān)于石油的煉制和石油化工的敘述不正確的是 ()A.石油的常壓分餾、減壓分餾和催化裂化都能得到柴油B.石油裂化的原料是石油分餾的產(chǎn)品,包括石油氣C.石油裂化的主要目的是獲得更多的輕質(zhì)油,特別是提高汽油的產(chǎn)量D.石油裂化所得的汽油可使溴水褪色參考答案：B解析：石油裂化的原料是重油,裂化是將長鏈烴變?yōu)槎替湡N,而石油氣是C1~C4的烴,故B項錯誤。15.下列物質(zhì)不能經(jīng)過一步反應(yīng)生成氯乙烷的是A．乙醇B．乙烯

C．氯乙烯

D．乙炔參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某興趣小組設(shè)計了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗探究．【實驗一】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1＞t2．序號V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L﹣1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是

．比較實驗I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是

．【實驗二】探究鐵的電化學(xué)腐蝕．

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面

右側(cè)液面

（選填“上升”、“下降”）．②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預(yù)測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

．實際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測并不一致，裝置氣密性良好，原因是

．參考答案：【實驗一】從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；在其它條件一定時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大；【實驗二】①下降；上升；②吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強恰好不變，液面沒有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減?。?/p>

【考點】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【分析】根據(jù)檢查氣密性的方法進行分析判斷；t1＞t2，說明實驗Ⅱ反應(yīng)速率較大，結(jié)合濃度的影響判斷；①據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而且放熱分析；②正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反應(yīng)放熱據(jù)此進行預(yù)測；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減?。窘獯稹拷猓骸緦嶒炓弧坑蓪嶒炑b置分析得檢查氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好，故答案為：從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；t1＞t2，說明實驗Ⅱ反應(yīng)速率較大，二者濃度不同，說明在其它條件一定時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大，故答案為：在其它條件一定時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大；【實驗二】①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，有氣體生成，而且放熱，故壓強增加，故左側(cè)液面下降；右側(cè)液面上升；故答案為：下降；上升；②正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反應(yīng)放熱，預(yù)測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強恰好不變，液面沒有升降；實際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測并不一致，裝置氣密性良好，原因是發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小，故答案為：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強恰好不變，液面沒有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減?。军c評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，難度不大，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是________。(2)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為________。(3)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)______________。參考答案：(1)___0.6mol____

(2)____

106g/mol

_

(3)_____22.4bc/aNA____

__略18.（1）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是

；bc過程中改變的條件可能是

；若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.（2）400℃、10L容器中加入1molSO2、1molO2達平衡時SO2的體積分數(shù)為ω