2022年河南省南陽(yáng)市第二十九中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年河南省南陽(yáng)市第二十九中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是

A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量

C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)參考答案：A略2.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B75mL2mol·L－1

CaCl2溶液C150mL2mol·L－1

KCl溶液

D75mL1mol·L－1

AlCl3溶液參考答案：C略3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．

B．

C．8n

D．4n參考答案：D略4.下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是(

)A．NO和O2

B．HCl和NH3

C．H2和CO

D．SO2和CO2參考答案：D略5.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換認(rèn)識(shí)不正確的是（

）A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D．白熾燈工作時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為光能參考答案：D6.下列互為同位素的是（）A．Na和Na+ B．H2和D2 C．16O和18O D．CO和CO2參考答案：C【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用．【分析】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，研究對(duì)象為核素（原子），據(jù)此解答．【解答】解：A．Na是原子，Na+是離子，二者不是同位素，故A錯(cuò)誤；B．H2和D2均為單質(zhì)，不是同位素，故B錯(cuò)誤；C．16O和18O的質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，均是原子，互為同位素，故C正確；D．CO和CO2均為化合物，不是同位素，故D錯(cuò)誤．故選C．7.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

..

A．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：AD8.下列物質(zhì)的提純方法不正確的是（

）

A．鋁粉中混有鎂粉：加足量的氫氧化鈉溶液，然后過(guò)濾即可

B．氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣C．自來(lái)水中混有少量Fe3+：采用蒸餾方法D．固體MnO2中混有KCl：加水，然后過(guò)濾參考答案：A略9.海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，正確的是A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.可用酒精萃取碘水中的I2C.沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解，并使之溶解更充分D.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C分析：A項(xiàng)，灼燒時(shí)選用的儀器是坩堝；B項(xiàng)，酒精與水互溶；C項(xiàng)，沸水浸泡海帶灰，升高溫度加快I-的溶解，使溶解更充分；D項(xiàng)，含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。詳解：A項(xiàng)，灼燒時(shí)選用的儀器是坩堝，而不是蒸發(fā)皿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沸水浸泡海帶灰，升高溫度加快I-的溶解，使溶解更充分，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，該反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題以從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程為載體，考查基本的實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的分離和提純、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。注意萃取劑選擇的原則：①萃取劑與原溶劑互不相溶，②萃取劑與原溶液不反應(yīng)，③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。10.綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③酯化反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)A．②⑤

B．①②

C．③④

D．②④參考答案：A略11.實(shí)驗(yàn)室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是()A．氨氣B．一氧化碳C．二氧化氮

D．氯化氫參考答案：A解析：由氣體M用干燥管干燥、向下排空氣法收集、用防倒吸裝置吸收，可知?dú)怏wM密度比空氣小，且在水中溶解度非常大，符合此條件的氣體只有氨氣。12.下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器一定需要插入液面以下的①制備Fe(OH)2時(shí)將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管②制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗③分餾石油時(shí)控制溫度所用的溫度計(jì)④用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管A.③⑤ B.②⑤

C.①②④ D.①②③④⑤參考答案：C試題分析：①應(yīng)防止氫氧化亞鐵被氧化，則膠頭滴管插入液面以下，故①正確；②因?yàn)榱朔乐箽怏w漏出，制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗下端需插入液面以下，故②正確；③分餾時(shí)因測(cè)量的是蒸氣的溫度，餾石油時(shí)的溫度計(jì)以不需插入液面以下，故③錯(cuò)誤；④因測(cè)量的溶液的溫度，用乙醇制取乙烯時(shí)的溫度計(jì)下端需插入液面以下，故④正確；⑤向試官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸，膠頭滴管懸空正放，不能深入液面以下，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述：①②④正確；故選C。

13.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、標(biāo)況下水不是氣態(tài)，氣體摩爾體積22.4L/ml必須使用于標(biāo)況下的氣體；B、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=NA來(lái)計(jì)算；C、氣體摩爾體積22.4L/ml必須使用于標(biāo)況下的氣體；D、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA來(lái)計(jì)算．解答：解：A、標(biāo)況下水不是氣態(tài)，22.4LH2O含有的分子數(shù)N=nNA=NA，氣體摩爾體積22.4L/ml不能代入，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=NA=×2NA=0.02NA，故B正確；C、氣體摩爾體積22.4L/ml必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，所以必須知道溶液體積才能計(jì)算，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)阿伏伽德羅常熟的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．14.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A.鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn+Ag+=Zn2++AgB.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀生成：Ba2++SO42－=BaSO4↓C.氫氧化銅加到鹽酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無(wú)色無(wú)味氣體：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O參考答案：DA.鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出，方程式為Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀硫酸鋇生成，方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C.氫氧化銅加到鹽酸中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C錯(cuò)誤；D.碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無(wú)色無(wú)味氣體CO2，方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。15.下列電子式書寫錯(cuò)誤的是(

)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。→這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號(hào))：

→

→

→

?！?/p>

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是

，B瓶溶液的作用是

，C瓶溶液的作用是

。(4)裝置②中所加固體藥品是

，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是

，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是

。(5)裝置③中所盛溶液是

，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是

。參考答案：(1)2H2SO4(濃)＋C=====CO2↑＋2H2O↑＋2SO2↑(2)④→②→①→③(3)驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO2

將產(chǎn)物氣流中SO2全部氧化吸收

確認(rèn)產(chǎn)物氣流中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)無(wú)水硫酸銅(或變色硅膠)

水蒸氣

由于產(chǎn)物氣流通過(guò)①、③時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前(5)澄清石灰水(或其他合理答案)

CO2(二氧化碳)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在冷凍機(jī)的管道中循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、氨、氯甲烷等制冷劑，但它們或者有毒，或者易燃。于是，科學(xué)家根據(jù)元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)研制新的制冷劑。請(qǐng)同學(xué)們回答下列問(wèn)題：某些元素及其化合物的易燃性、毒性變化規(guī)律如下：（1）氫化物的可燃性：第二周期

>

>

>HF。第三周期

>

>

>

。（2）化合物的毒性：PH3>NH3；H2S

H2O；CS2

CO2；CCl4

CF4。于是，科學(xué)家們就把注意力集中在含有F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點(diǎn)是76.8℃，CF4的沸點(diǎn)是－128℃，新的制冷劑的沸點(diǎn)應(yīng)該介于其間。經(jīng)過(guò)經(jīng)常時(shí)間的反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂－12（CCl2F2）終于誕生了，其它類似的氟利昂還可能有

。（4）盡管這種制冷劑因?yàn)槟軌蚱茐拇髿庵械?/p>

造成環(huán)境污染而逐漸被淘汰，但求助于元素周期表中元素及其化合物的

（從下列各項(xiàng)中選取）變化趨勢(shì)來(lái)開發(fā)研制制冷劑的科學(xué)思維方法是應(yīng)該借鑒的。

A．沸點(diǎn)

B．毒性

C．水溶性

D．顏色

E．易燃性參考答案：（1）CH4；NH3；H2O；SiH4；PH3；H2S；HCl；（2）>；>；>；（3）CClF3；CCl3F；（4）臭氧；ABE18.向硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液中滴入少量次氯酸鈉溶液，溶液立即變藍(lán)；再向上述溶液中滴加過(guò)量亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去．（1）碘化鉀與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式；+CIO﹣+I﹣═CI﹣+I2+

（2）用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI（3）以上實(shí)驗(yàn)條件下，SO42﹣、I2和CIO﹣的氧化性有強(qiáng)到弱的順序是

．參考答案：（1）2H+；1；2；1；1；1；H2O；（2）；（3）ClO﹣＞I2＞SO42﹣．

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平．【分析】（1）次氯酸根離子能夠?qū)⒌怆x子氧化為碘單質(zhì)，本身被還原為氯離子，據(jù)電子守恒和原子守恒配平離子方程式；（2）在反應(yīng)Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI中，1molNa2SO3中S轉(zhuǎn)移電子為2mol，1molI2中I轉(zhuǎn)移電子是2mol，據(jù)此分析；（3）據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析．【解答】解：（1）ClO﹣轉(zhuǎn)化成Cl﹣化合價(jià)降低2價(jià)，I﹣轉(zhuǎn)化成I2，化合價(jià)至少升高2價(jià)，則次氯酸根離子和碘單質(zhì)的系數(shù)都是1，然后利用觀察法配平可得：2H++2I﹣+ClO﹣=Cl﹣+H2O+I2，故答案為：2H+；1；2；1；1；1；H2O；（2）1molNa2SO3中S轉(zhuǎn)移電子為2mol，1molI2轉(zhuǎn)化成HI轉(zhuǎn)移電子是2mol，用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目為：，故答案為：；（3）次氯酸根離子能夠?qū)⒌怆x子氧化為碘單質(zhì)，次氯酸根離子的氧化性比碘單質(zhì)強(qiáng)，碘單質(zhì)能夠?qū)⒀趸瘉喠蛩徕c氧化為硫酸鈉，碘單質(zhì)的氧化性比硫酸根離子強(qiáng)，所以SO42﹣、I2