安徽省淮北市求實中學高二化學上學期期末試題含解析

安徽省淮北市求實中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是()A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液B．將氫氧化鈉和氨水各稀釋一倍，兩者的氫氧根濃度均減少到原來的1/2

C．物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含磷酸根物質(zhì)的量相同D．溶液中有已電離的離子和未電離的分子能說明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)參考答案：A 2.下列說法中正確的是（

）①CO2與CS2互為等電子體；②同一周期從左到右，元素的電負性、原子的半徑都是越來越大；③價電子數(shù)等于族序數(shù)；④含有陽離子的晶體一定是離子晶體；⑤溫度越高,金屬的導電性越好；⑥熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子晶體；⑦P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ。A.①②③

B.⑤⑥⑦

C.①④⑥⑦

D.①⑥參考答案：D略3.生活中常常碰到涉及化學知識的某些問題，下列敘述正確的是

（

）

①人的皮膚在強紫外線的照射下將會失去生理活性

②用苯酚對食物進行消毒是國家允許的

③米酒變酸的過程涉及了氧化反應

④棉花和人造絲的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，可在患處涂抹小蘇打或稀氨水

A．①③④⑤

B．③④⑤

C．①②④

D．全部參考答案：C略4.為了測酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是：①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應前后溫度變化⑦操作所需的時間()A．①②③⑥

B．①③④⑤C．③④⑤⑥

D．全部參考答案：C解析：由生成水的物質(zhì)的量，即可確定反應的酸和堿的物質(zhì)的量，所以有⑤，就不需要①②，操作所需的時間和反應熱沒有關(guān)系，當然，操作時間短一些，可以減少熱量損失，但不是必需數(shù)據(jù)。5.下列敘述中，正確的是..(

)A、含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B、在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)A參考答案：略6.化學是一門實用科學，生活中處處有化學。下列說法正確的是

A．硅是光纖制品的基本原料

B．玻璃、水泥、金剛砂是硅酸鹽產(chǎn)品

C．俗稱磁性氧化鐵的物質(zhì)的成份是Fe2O3

D．硅膠可用作瓶裝藥品干燥劑

參考答案：略7.將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是(

)A．一定沒有甲烷

B．可能含有乙烷

C．一定有甲烷

D．一定有乙烯參考答案：C8.有機物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質(zhì)量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分數(shù)為0.652。A、B都是有碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是

A．A、B的相對分子質(zhì)量之差為43

B．1個B分子中應當有2個氧原子

C．A的分子式是C7H6O3

D．B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質(zhì)反應參考答案：D略9.下列微粒能促進水的電離并使溶液呈堿性的是A.Mg2+

B.Ba2+

C.F-

D.OH-參考答案：C略10.制備單質(zhì)硅的主要化學反應如下：①SiO2+2CSi+2CO↑

②Si+2Cl2

SiCl4

③SiCl4+2H2Si+4HCl下列對上述三個反應的敘述中，錯誤的是

（

）A．①③為置換反應B．①②③均為氧化還原反應C．三個反應的反應物中硅元素均被氧化

D．①是工業(yè)上制粗硅的反應，②③是粗硅提純的反應參考答案：C略11.25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是（

）A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)參考答案：C略12.常溫下，某學生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴為0.05mL），則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是（

）A．4

B．4.6

C．5.4

D．6參考答案：D略13.某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣七種離子中的幾種．向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成．根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中能大量存在的離子組是（）A．NH4+、SO32﹣、AlO2﹣ B．NH4+、Br﹣、CO32﹣C．Fe2+、S2﹣、SO32﹣ D．NH4+、Br﹣、AlO2﹣參考答案：B【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生并生成橙色澄清溶液，則一定含CO32﹣、Br﹣，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，則一定不含SO32﹣，結(jié)合離子的共存及電荷守恒來解答．【解答】解：向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生并生成橙色澄清溶液，則一定含CO32﹣、Br﹣，一定不含S2﹣，由離子共存可知不含F(xiàn)e2+，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，則一定不含SO32﹣，由電荷守恒可知一定含陽離子為NH4+，且AlO2﹣、NH4+不能共存，故選B．【點評】本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子之間的反應與現(xiàn)象、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意電荷守恒的應用，題目難度不大．14.用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是

A．冬天，塊狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應

B．冬天，粉末狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應

C．夏天，塊狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應

D．夏天，粉末狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應參考答案：D略15.在過去，糖尿病的檢測方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時，如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有A．食醋

B．白酒

C．食鹽

D．葡萄糖參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校某班化學興趣小組進行了下列兩項試驗活動：（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢；（2）測定草酸晶體的純度。已知：①在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應的試劑，使其發(fā)生反應。四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“—”表示未加入該試劑）。實驗編號反應溫度（利用水浴加熱）稀硫酸溶液固體溶液褪色時間165℃——1.0mL100s265℃10滴—1.0mL90s375℃10滴—1.0mL40s475℃10滴加入少許1.0mL3s根據(jù)以上4組實驗，可以得出的結(jié)論主要有_______________________________。Ⅱ．測定草酸晶體的純度用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復操作2—3次。請回答：（1）

實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是____________。（填儀器名稱）（2）

上述溶液與酸性溶液反應的離子方程式為_________。（3）

若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_______（以含W、V的表達式表示）。參考答案：Ⅰ．①稀硫酸可使上述反應速率加快；②升高溫度，反應速率加快；③作該反應的催化劑，可加快反應速率。Ⅱ．（1）酸式滴定管（2）（3）%（其它合理表達式均給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）現(xiàn)有五種有機物，請回答下列問題：A．B．

C．

D．

E．

F．

（1）A物質(zhì)中含有的官能團名稱為

▲

、

▲

。（2）B的分子式為

▲

。（3）D的一氯代物最多有

▲

種。（4）上述化合物中互為同分異構(gòu)體的是

▲

；互為同系物的是

▲

。（填字母）參考答案：（1）碳碳雙鍵

醛基

（2）C9H12O

（3）4

（4）A和C

B和F18.（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素、淀粉、油脂。請選擇正確答案填在相應的空格里。①人體缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是

②人體缺乏某種微量元素會發(fā)生貧血，這種微量元素是

③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是

（2）垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則，目前常用的方法有

、

和

，三種方法各有利弊。（3）鋼鐵在潮濕的空氣里很快就被腐蝕，原因是在鋼鐵的表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜，跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構(gòu)成無數(shù)微小的原電池，請寫出兩極發(fā)生的主要的電極反應式：正極

負極

（4）糧食中的糖類在人體中能轉(zhuǎn)化成葡萄糖而被吸收，一部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化分解，釋放出能量，請寫出該反應的化學方程式：

葡萄糖具有還原性，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，配制銀氨溶液時應將2%稀氨水逐滴加入1ml2%AgNO3溶液中，到

為止，再加入1ml

10%葡萄糖溶液，振蕩，水浴加熱3~5min，觀察到有銀鏡生成，請寫出該銀鏡反應的化學方程式：

參考答案：（1）①維生素C

②鐵元素

③油脂

（2）衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒（3）正極：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

負極：Fe－2e－＝Fe2+（4）C6H12O6(s)＋6O2(g)→6CO2(g)＋6H2O(l)，最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止

2Ag(NH3)2OH＋CH2OH(CHOH)4CHO→2Ag↓＋CH2OH(CHOH)4COONH4＋3NH3＋H2O

略19.透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：已知：①CH3CH=CH2OH→CH3CH2CHO

②CH3C（OH）=CH2→CH3COCH3③乙醛在一定條件下能夠被溴水氧化。填寫下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能團是__________；下列試劑能與甲反應而褪色的是________(填標號)。a．Br2/CCl4溶液

b．石蕊溶液

c．酸性KMnO4溶液

d.滴加酚酞的氫氧化鈉溶液(2)淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(其中A～D均為有機物)：淀粉稀硝酸△AB濃硫酸170℃CDNaOH溶液△乙B的分子式是__________，試劑X可以是__________。(3)甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：________________。甲的另一種同