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(57.用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣,現(xiàn)取82.2gKClO3和MnO2混合物共熱一段時(shí)間后,停止加熱,殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g,則參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量是 MnO24HCl(濃
MnCl2+Cl2 KClO3+6HCl(濃 →KCl+3Cl2+待固體完全溶解后,共收集到15.68L的Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,假設(shè)Cl2無損耗。則殘留物中
3KClO4KClgKClO3MnO2,充分加熱(MnO2不變化3:13O2多少升?KClO小數(shù)表示,保留3位小數(shù))57.49 (2分58 29.8 (26分59.20.16L(4分60.0.212~ (4分amolSO2bmolO2(V2O5為催化劑,400℃),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),容器dmolSO2多少摩爾?已知電解NaOH溶液即電解水
現(xiàn)對100g11.7%的NaCl溶液進(jìn)行電解,總共通過電子0.4mol。 Cl2Cl2NaOHNaClONaClO3。求完全反應(yīng)后電解池中三種鈉鹽的總質(zhì)量。42(5分).2d-a- 43.(1)(3分)4.48L(2)(4分 (3)(2分22BaO+O2
2BaO216.0應(yīng)后,固體的質(zhì)量變?yōu)?7.6噸。那么實(shí)際參加反應(yīng)的氧化鋇的質(zhì)量為 (答案保留2位小數(shù))Ba(OH)2?nH2OBaCO380mL1.0mol/L(Ba(HCO3)2CO2的溶解11.58gBaCO3
Ba(OH)2?nH2O中n
O
BaSO4BaSO4BaS。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有:BaSO4+CH4(少量)
92.0×106molCH4CH4的利用率為95%,且反應(yīng)結(jié)束后高溫氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.02,求能生產(chǎn)多少噸BaS?(2位小數(shù))57.15.3(2分58.2%0.02(259(1)5.91g60(1)23.1 噸55.以黃銅礦為原料模擬工業(yè)煉銅時(shí)會產(chǎn)生SO2,用200mL1mol/L的NaOH溶液MCuFeSCuFe40∶7。常溫下將5.04gM粉末全部溶于過量濃HNO3中,反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500mL,pH=05mol/L的NaOH126mL后,沉淀質(zhì)量不再增加,求M的化學(xué)式。2Cu2S+3O2→Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑3molCu2S的輝銅礦與一定量的空氣(4:1)在密閉容器中充分反應(yīng)(假設(shè)各步反應(yīng)都完全),3molSO2的體積分?jǐn)?shù)。(14分544噸(2分Na2SO3:0.0157(4Cu2S過量:n(O2)=1.5mol;n(N2)=6mol;n(SO2)=
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