元素周期表和周期律

高三復(fù)習(xí)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)2、元素周期表元素周期律原子序數(shù)12元素名稱(chēng)氫氦元素符號(hào)HHe原子序數(shù)345678910元素名稱(chēng)鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號(hào)LiBeBCNOFNe原子序數(shù)1112131415161718元素名稱(chēng)鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr原子LiBeBCNOF原子半徑（10-10m）1.520.890.820.770.750.740.71離子Li+Be2+B3+N3-O2-F-離子半徑（10-10m）0.900.590.411.321.261.19原子NaMgAlSiPSCl原子半徑（10-10m）1.861.691.431.171.101.020.99離子Na+Mg2+Al3+P3-S2-Cl-離子半徑（10-10m）1.160.860.682.121.701.67二、三周期元素的原子、離子半徑數(shù)據(jù)主族元素原子半徑變化示意圖元素的化合價(jià)1、表述：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素的性質(zhì)微觀性質(zhì)宏觀性質(zhì)化合價(jià)金屬性非金屬性原子半徑2、實(shí)質(zhì):是由于原子核外電子排布的周期性變化引起的。一、元素周期律隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律最外層電子數(shù)1→8（K層電子數(shù)1→2）原子半徑大→?。ㄏ∮袣怏w元素突然增大）化合價(jià)：+1→+7－4→－1（稀有氣體元素為零）決定了歸納出引起了影響半徑大小的因素①電子層數(shù)：

電子層數(shù)越多，原子半徑越大②核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)增多，使原子半徑有減小的趨向。③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向。3、微粒半徑大小的判斷規(guī)律（1）同主族元素半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。如：r(Na)＜r(K)＜r(Rb)，r(Cl-)＜r(Br-)＜r(I-)（2）同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)r(Cl)（3）電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。如：r(F-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)（4）同一種元素的微粒核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大。如：r(Cl-)＞r(Cl)，r(Na+)＜r(Na)（1）最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟元素?zé)o正價(jià)）（2）負(fù)化合價(jià)數(shù)=8–最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）4、元素的化合價(jià)5、元素的金屬性和非金屬性元素金屬性元素單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易（易～強(qiáng)）元素單質(zhì)與水反應(yīng)的難易（易～強(qiáng)）元素最高價(jià)氧化物的水化物（氫氧化物）的堿性強(qiáng)弱（強(qiáng)～強(qiáng)）

元素最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）

的酸性強(qiáng)弱

（強(qiáng)～強(qiáng)）

元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

（易～強(qiáng)）

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（穩(wěn)定～強(qiáng)）元素非金屬性主族元素金屬性、非金屬性呈周期性變化非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行二、元素周期表1、元說(shuō)素周積期表肯的結(jié)惠構(gòu)周期短周能期長(zhǎng)周墳期第1周期似：2種元制素第2周期落：8種元考素第3周期鉆：8種元炸素第4周期鄭：18種元長(zhǎng)素第5周期蠢：18種元盯素第6周期體：32種元下素不完凱全周系期第7周期僑：26種元升素鑭57La扣–镥71Lu共15種元錦素稱(chēng)喝鑭系歌元素錒89Ac挖–鐒10胖3Lr共15種元樸素稱(chēng)感錒系爬元素周期早序數(shù)=電子籍層數(shù)（橫向亭）族主族：副族：ⅠA葵,漲Ⅱ碑A可,作ⅢA陷,扶Ⅳ床A休,Ⅴ常A鞋,汪ⅥA歸,辨Ⅶ納A第VI掃II族：稀有膜氣體冰元素主族囑序數(shù)=最外夢(mèng)層電豆子數(shù)（縱向饒）零族緒：共七卡個(gè)主恐族ⅠB踏,妙Ⅱ燥B六,幅Ⅲ慮B魯,險(xiǎn)ⅣB皺,錄ⅤB兇,同Ⅵ睬B惕,圾ⅦB共七霸個(gè)副征族三個(gè)促縱行說(shuō)，位詞于Ⅶ臟B與ⅠB中間周期(7個(gè))短周曬期長(zhǎng)周鑼期不完遍全周污期一二三周期趣數(shù)元素潛數(shù)目288四五六181832七26族(1勿6個(gè))主族IA刮II第A堅(jiān)I錢(qián)II從A極I霞VA密VA姻VI叨A田V記II哪A副族IB面II巖B前I牛II掌B效I炊VB遺VB訊VI謝B冶V衛(wèi)II尤B第V估II貿(mào)I族（“8、9、10現(xiàn)”三個(gè)慌縱行么）0族稀有示氣體態(tài)元素元素嗚周期筒表26Fe鐵*6策d64s255應(yīng).8贈(zèng)5原子序數(shù)元素名稱(chēng)元素符號(hào)外圍電子排布相對(duì)原子質(zhì)量同周期（左→右）項(xiàng)目核電荷數(shù)同主族（上→下）電子層數(shù)原子半徑化合價(jià)相誤同逐漸菊減小最高真正價(jià)母：+1已→恨+7逐漸哲增大負(fù)化飲合價(jià)螞：-釋4頁(yè)→稀-1增室大增陵多逐漸迎增大最高辛正價(jià)=主族鬧序數(shù)負(fù)化撞合價(jià)=族序敏數(shù)-82、元普素性顯質(zhì)的躲遞變暖規(guī)律1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金拘屬性訓(xùn)逐漸型增強(qiáng)金屬點(diǎn)性逐裳漸增邁強(qiáng)金屬后性逐贊漸增車(chē)強(qiáng)非金缸屬性省逐漸關(guān)增強(qiáng)原子甲結(jié)構(gòu)表中罰位置元素押性質(zhì)原子拜序數(shù)=核電筍荷數(shù)周期虎數(shù)=電子蹲層數(shù)主族場(chǎng)序數(shù)=最外戀層電橡子數(shù)同位－化學(xué)為性質(zhì)痛相同相似供性遞變赴性（筋從上報(bào)至下籮，金拆屬性膏增強(qiáng)攤，非帶金屬直性減堪弱）同周漆期同主拘族遞變品性（疤從左點(diǎn)到右添，金輪屬性臥減弱破，非糞金屬旁性增容強(qiáng)）電子及層數(shù)最外蔬層電蟲(chóng)子數(shù)金屬筋性、口非金買(mǎi)屬性宅強(qiáng)弱（主族恭）最寄外層嫂電子絡(luò)數(shù)=最高梨正價(jià)最外進(jìn)層電姓子數(shù)薦－8淹=負(fù)價(jià)3、結(jié)淋構(gòu)、蜜位置槽、性攪質(zhì)三毅者關(guān)捉系1、對(duì)早原子激序數(shù)砍1~2違0的元落素回荷答下醫(yī)列問(wèn)溝題：（1）柴原子靜半徑疊最小糖的是；H（2坡）最爬高價(jià)于氧化恐物的蓄水化便物堿序性最頸強(qiáng)的嬌是；KO工H（3針）最濫高價(jià)濫氧化擊物的禁水化掌物呈給兩性抓的是；Al露(O席H)3（4詠）最弱高價(jià)遣氧化串物的鋪水化朱物酸母性最儲(chǔ)強(qiáng)的丹是；HC于lO4（5筐）能快形成乞氣態(tài)皺氫化蔽物且拌最穩(wěn)友定的傲是。HF課堂瞇練習(xí)旦：2、短周使期元崖素X、Y、Z、W的原塘子序椒數(shù)依紹次增射大，X原子都最外墳層電僅子數(shù)桶是其突內(nèi)層背電子驢總數(shù)刃的3倍，Y原子居最外傷層只助有2個(gè)，Z單質(zhì)雷可制匪成半計(jì)導(dǎo)體略材料囑，W與X屬于器同一英主族暫。下摩列敘釘述正輕確的本是（腎）A.元素X的簡(jiǎn)采單氣怪態(tài)氫撿化物漂的熱貍穩(wěn)定育性比W強(qiáng)B.元素W的最吹高價(jià)憐氧化土物水添化物負(fù)的酸訊性比Z弱C.織化合色物Y麻X、餓ZX2、W笑X3中Y坊、Z擁、W喜的化乘合價(jià)鐘為最蛇高正原價(jià)D.卻原子輛半徑弓的大粥小順湯序：鴉Y﹤Z﹤W﹤XA、C3、短周期班元素R、T、Q、W在元糠素周生期表念中的煤相對(duì)蔽位置如圖所示胞，其盜中T所處遙的周戰(zhàn)