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文檔簡介
思考與交流在你的生活和學習中,或你了解的范圍里,有哪些需要使用電池的產(chǎn)品或器具?它們各使用什么樣的電池?電池的廣泛應用一、化學能轉化為電能1、火力發(fā)電原理及過程化學能熱能機械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機能否將化學能直接轉化為電能?實驗探究實驗操作現(xiàn)象結論或解釋
鋅片上有氣泡銅片上無氣泡銅與稀硫酸不反應銅片上有氣泡?電流計指針偏轉導線中有電流通過鋅與稀硫酸反應Cu2、原電池化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置(1)原電池定義:(2)原電池的工作原理:電極電極材料電極反應反應類型總反應鋅片Zn-2e-=Zn2+
氧化反應銅片2H++2e-=H2↑
還原反應電子由鋅片經(jīng)外電路流向銅片負極正極Zn+2H+=Zn2++H2↑(負極正極)電子流向:①負極上還原性較強的物質失去電子發(fā)生氧化反應,②電子從負極經(jīng)外電路流向正極,③正極上氧化性較強的物質得到電子發(fā)生還原反應。?如果改變裝置中的某一部分,還能形成原電池嗎
FeCu③ZnC①GFeFe②G④ZnCuG⑤G(3)組成原電池的條件:
原電池的構成條件①活動性有差異的兩種導體作電極;②兩極均插入電解質溶液;③兩極相連形成閉合電路。(或傳導離子的介質)④
一個自發(fā)的氧化還原反應。如:兩種金屬,金屬與非金屬導體1:用銅、銀和硝酸銀溶液組成一個原電池,該原電池的負極是________,正極是________,電池總反應式__________________負極反應式是__________________正極反應式是__________________D3、用鋅片、銅片和硝酸銀溶液組成的原電池,正極上發(fā)生的反應是()A.2H++2e-=H2 B.Zn-2e-=Zn2+C.2H2O+4e-+O2=4OH-
D.Ag++e-=Ag
2、根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應原理設計一個原電池,當Zn為負極時,正極可以選用的金屬材料是()A.鎂B.石墨C.鋁D.鉛D把化學能轉化為電能的裝置。閉合電路電極相連接觸傳導離子介質自發(fā)的氧化還原反應分兩處進行原電池負極:氧化反應正極:還原反應e-外電路
小結謝謝大家a.我國煤炭資源相對豐富,廉價方便.b.設備相對簡單、造價低、選址方便火力發(fā)電的優(yōu)點:火力發(fā)電的缺點:a.煤的簡單燃燒太
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