化學(xué)選修第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

溶解性表口訣鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶鉛和鋇，鹽酸鹽不溶銀和亞汞?？扇苄詨A只有鉀鈉鋇，微溶性堿只有鈣，其它都難溶。思考與交流：P611、分析P61表3-4，結(jié)合物質(zhì)溶解性表，找出其中常見的不溶物沉淀

難3×10--9

Fe(OH)3易35.7BaCl2難9×10--4

Mg(OH)2難1.3×10--16

Ag2S微0.21CaSO4微0.796Ag2SO4微0.165Ca(OH)2難8.4×10--6

AgBr難2.4×10--4

BaSO4易222AgNO3可3.89Ba(OH)2難1.5×10--4

AgCl類別溶解度（g）化學(xué)式類別溶解度（g）化學(xué)式不溶物準(zhǔn)確講應(yīng)該叫難溶物，并非完全不溶于水

↓↓↓↓↓↓溶解度是指在一定的溫度下,某物質(zhì)在100g水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,難溶20℃時(shí)，溶解度：

（S）一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、沉淀溶解平衡的建立對比：晶體的溶解平衡固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)難溶電解質(zhì)也存在溶解平衡如：AgCl(s)Cl--(aq)+Ag+(aq)2、沉淀溶解平衡的定義

在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的離子與該固體物質(zhì)之間建立的平衡狀態(tài)。MmAn(s)mMn+(aq)+nAm--(aq)3、溶解平衡的特征：υ溶解=υ沉淀≠0沉淀溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡條件不變，平衡狀態(tài)不變，各組分含量不變條件改變時(shí)，沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。4、沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡一樣，當(dāng)外界條件改變時(shí)符合勒夏特列原理。（符合化學(xué)平衡的特點(diǎn)）等：動(dòng)：定：變：思考與交流：P612、根據(jù)你對溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底?

離子反應(yīng)若生成的難溶物質(zhì)（沉淀），難溶物質(zhì)在溶液體系中存在著沉淀溶解平衡。根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn):反應(yīng)物和生成物共存，可知反應(yīng)并不能進(jìn)行到底。生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因：生成物的溶解度很小5、生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度（1）難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但不會(huì)為0，溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。（2）離子反應(yīng)若生成難溶電解質(zhì)，離子濃度小于1×10－5mol/L時(shí)，可認(rèn)為反應(yīng)完全，但反應(yīng)并不能真正進(jìn)行到底，此時(shí)溶液中還有相應(yīng)的離子。二、溶度積——沉淀溶解平衡常數(shù)1、溶度積表達(dá)式：（MmAn的飽和溶液）對于MmAn(s)mMn+(aq)+nAm--(aq)有平衡常數(shù)2、溶度積的影響因素：（化學(xué)平衡常數(shù)的值只受溫度影響）

溫度溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)。稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。

3、溶度積規(guī)則對于MmAn(s)mMn+(aq)+nAm--(aq)有

（平衡濃度）

（任意濃度）

（Qc叫離子積）比較Qc與Ksp的大小可判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向：①、Qc<Ksp

：反應(yīng)向正方向進(jìn)行：②、Qc=Ksp

：反應(yīng)處于平衡狀態(tài)：③、Qc>Ksp

：反應(yīng)向逆方向進(jìn)行：溶液未飽和，無沉淀析出加入難溶電解質(zhì)，溶解溶液飽和

溶液過飽和，有沉淀析出直到建立平衡

二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。（2）方法a、調(diào)pH如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH至7－8Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋b、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓思考與交流：P631、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全2、以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成因?yàn)殡y溶電解質(zhì)存在溶解平衡，溶解度不為0，所以不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是（）A、MgOB、MgCO3C、NaOHD、Mg(OH)2c課堂練習(xí)2、沉淀的溶解（1）原理設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)（2）舉例a、難溶于水的鹽溶于酸中如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸b、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液思考與交流用平衡移動(dòng)的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因?qū)嶒?yàn)3-3滴加試劑蒸餾水鹽酸氯化銨溶液現(xiàn)象不溶溶解溶解Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3?H2O解釋在溶犯液中摸存在Mg擱(O劇H)2的溶含解平誰衡：Mg池(O搜H)2(s薪)?Mg2＋(a禾q)反+2擾OH－(a霉q)加入徐鹽酸猶時(shí)，H＋中和OH-,使c(交OH－)減小死，平查衡右異移，郊從而虧使Mg題(O亮H)2溶解加入NH4Cl時(shí)，1、NH4＋直接參結(jié)合OH－,使c(逆OH－)減小猛，平誤衡右偶移，占從而溉使Mg統(tǒng)(O通H)2溶解2、NH4＋水解皆，產(chǎn)依生的H＋中和OH－,使c(些OH－)減小待，平螞衡右瘋移，缺從而窯使Mg縮慧(O溜H)2溶解小結(jié)柴：難企溶電缺解質(zhì)漏溶解級的規(guī)探律不斷可減小布溶解杠平衡抵體系姑中的光相應(yīng)爺離子健，平冬衡就振向沉墻淀溶瘋解的后方向壁移動(dòng)宗，從昏而使擱沉淀查溶解方。實(shí)驗(yàn)3-掏4步驟NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3-相5步驟向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液靜置現(xiàn)象白↓黃↓黑↓白↓紅褐↓沉淀愚析出養(yǎng)，熟溶韻液褪墾為無是色沉淀南能從溶解五度小役的轉(zhuǎn)適化成膽溶解外度更然小的篇。（1）方控法對于鉤一些縱用酸匹或其陳他方駝法也浙不能章溶解落的沉陸淀,可以歌先將劍其轉(zhuǎn)陜化為示另一臺(tái)種用護(hù)酸或恨其他總方法影能溶論解的蹈沉淀占。（2）實(shí)師質(zhì)沉淀詞轉(zhuǎn)化標(biāo)的實(shí)機(jī)質(zhì)是沉淀瘡溶解星平衡頌移動(dòng)。一納般溶解止度小久的沉旺淀轉(zhuǎn)喝化成米溶解授度更油小的調(diào)沉淀容易冶實(shí)現(xiàn)隨。如：弓硬水追水垢英的成笛分（3）應(yīng)低用沉淀舟的轉(zhuǎn)貓化在廁科研竟和生剪產(chǎn)中永具有稱重要夕的應(yīng)抗用價(jià)逮值。如①他鍋爐團(tuán)除水類垢3、沉捎淀的咳轉(zhuǎn)化鍋爐艘中水機(jī)垢中造含有Ca訊SO4，可籠先用Na2CO3溶液亮處理矩，使疫之這轉(zhuǎn)化揀為疏甚松、餡易溶惜于裕酸的Ca錦CO3。Ca照SO4SO42-+Ca2++CO32-Ca躺CO3②對一姨些自膛然現(xiàn)固象的句解釋唐如：下礦物牽的轉(zhuǎn)止化如：前沉淀Cu2+、Hg2+等也咐可用Fe扒S做沉震淀劑牙齒平表面糊由一毒層硬押的、猾組成頃為Ca5(P質(zhì)O4)3OH的物狼質(zhì)磁保護(hù)崗著，域它在陷唾液賭中存掘在下索列平效衡：Ca5(P訴O4)3OH（s）5C鋒a2++3西PO43-+O禿H-進(jìn)食宣后，氏細(xì)菌靜和酶胡作用迷于食駕物，智產(chǎn)生義有機(jī)京酸，幫這時(shí)李牙齒焰就會(huì)漏受到緊腐蝕由，其做原因夜是。已知Ca5(P丙O4)3F（s）的休溶解軌度比再上面佩的礦確化產(chǎn)緩物更良小、煮質(zhì)地磨更堅(jiān)拆固。厚用離究子方衰程表需示當(dāng)貍牙膏驕中配潑有氟哪化物皂添加殘劑后慣能防骨止齲摟齒的樹原因。課堂鴨練習(xí)生成迎的有迷機(jī)酸哪能中銜和OH-，使劫平衡女向脫辮礦方堂向移席動(dòng)，勸加速紛腐蝕劉牙齒5C紙a2＋＋3P才O43－＋F－＝Ca5(P萬O4)3F↓資料養(yǎng)：氟安化物環(huán)防治酸齲齒歷的化駕學(xué)原季理練習(xí)1：優(yōu)橫化：P8直8第11題有關(guān)Ag銳Cl沉淀奶的溶福解平丙衡說越法正趁確的刪是（陜）A、Ag課Cl沉淀丘生成煤和沉導(dǎo)淀溶航解不截?cái)噙M(jìn)撒行，華但速證率相毒等B、Ag董Cl難溶犬于水斗，溶銳液中及沒有Ag+和Cl--C、升拾高溫滲度，Ag突Cl沉淀耽的溶國解度場不變D、向Ag查Cl沉淀誼中加蘿入Na楊Cl固體嘴，Ag扛Cl沉淀絕的溶舌解度旁不變A練習(xí)2：優(yōu)剝化：P8蹦4第3題下列次對沉傷淀溶橋解平副衡的側(cè)描述察正確派的是渡（藍(lán)）A、反他應(yīng)開暴始時(shí)浪，溶枯液中辱各離踩子濃陸度相模等B、沉政淀溶盾解達(dá)彩到平乖衡時(shí)翁，沉顯淀的哨速率多和溶氏解的湊速率弊相等C、沉攏淀溶騾解達(dá)胡到平藥衡時(shí)曲，溶漆液中泊溶質(zhì)走的離熔子濃怖度相劣等，愛且保通持不憶變D、沉爛淀溶艷解達(dá)渠到平好衡時(shí)恒，如篩果再弓加入麻難溶共性的兄該沉維淀物循，將侄促進(jìn)丑溶解B練習(xí)3：在熟彩石灰笛的懸?guī)X濁液慎中存吐在如飯下平肌衡：Ca檢(O據(jù)H)2(s舍)塑C蠟a2+(a櫻q)授+耍2始OH--(a刑q)加入洽下列牧溶液芳，可擇使Ca亡(O嶺H)2減少烏的是市（丟）A、Na2CO3溶液B、Al爹Cl3溶液C、Na曠OH溶液D、Ca壺Cl2溶液AB練習(xí)4：優(yōu)鼻化：P8厘7第4題已知彼在C