河北省衡水市深州賈城西中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省衡水市深州賈城西中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08棗莊調(diào)研)一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（

）

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L·s）

B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的

C．若增大奪強，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0

參考答案：答案：A2.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是：A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B．白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D．用食醋去處水壺中的水垢時所發(fā)生的事水解放應(yīng)參考答案：C解析：本題主要考查化學(xué)與生活常識。選項A，苯酚雖有毒性，但可配制成一定濃度的溶液用于殺菌消毒或防腐。選項B，白磷著火低，易自燃且有毒。選項C，油脂在NaOH溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)生成硬脂酸鈉，硬脂酸鈉用于制造肥皂。選項D，水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2，食醋與之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而除去。3.下列離子方程式正確的是()①氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOA.①

③

B.②

④

C.②

③

D.①

④參考答案：B略4.下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是（）A．二氧化硅和生石灰的熔化 B．加熱氯化銨和水C．碘和干冰的升華 D．氯化鈉和硫的汽化參考答案：C考點：化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別．

分析：根據(jù)離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來解答．解答：解：A．二氧化硅和生石灰的熔化，分別破壞共價鍵、離子鍵，故A不選；B．加熱氯化銨和水，分別破壞共價鍵、分子間作用力，故B不選；C．碘和干冰的升華，均破壞分子間作用力，故C選；D．氯化鈉和硫的汽化，分別破壞離子鍵、克服分子間作用力，故D不選；故選C．點評：本題考查晶體類型及化學(xué)鍵，明確不同類型的晶體在熔化時克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握晶體類型．5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（

）A．Cl2與Cl2氧化能力相近，二者互為同位素B．Se與Se所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D．同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小參考答案：B考點：原子構(gòu)成；同位素及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；C．同主族元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大．解答：解：A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，Cl2與Cl2是氯元素的單質(zhì)，不是同位素，故A錯誤；B．Se與Se所含質(zhì)子數(shù)均為34，中子數(shù)分別為44、46，故B正確；C．同主族元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，不是最高價氧化物的水化物則沒有該規(guī)律，故C錯誤；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，Na+有兩個電子層，Cl﹣有三個電子層，則半徑：Cl﹣＞Na+，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了同位素，原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)的變化規(guī)律，題目難度不大，注意把握非金屬性和半徑的比較方法6.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（

）A．1：5

B．1：4

C．2：3

D．2：5參考答案：B略7.下列說法不正確的是（）

A．1mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L

B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1

D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3參考答案：答案：C解析：1mol氧氣含有6.02×1023個O2，氧原子數(shù)為12.04×1023，1mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，故A對。1mol臭氧(O3)與1.5mol氧氣(O2)均含有3mol氧原子，B正確。磷酸是弱酸，在溶液中只能部分電離。而鹽酸是強酸，能夠完全電離，故等體積、等濃度的磷酸和鹽酸溶液中H＋濃度比小于3：1。顯然C錯。設(shè)有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)；根據(jù)分子式：碳原子數(shù)比為1：1×6=1：6，氧原子數(shù)比為1×2：1×6=1：3，D對。8.下列離子方程式中，正確的是：

A．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸混合：CO32—+2H+＝CO2↑+H2O

B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C．CO2氣體通人CaCl2溶液中：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+

D．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D9.2005年以來，淮安、無錫等發(fā)生多次重大液氯泄漏事故，給當(dāng)?shù)鼐用竦纳詈铜h(huán)境造成嚴(yán)重污染。下列有關(guān)氯元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)的說法正確的是（

）A．液氯是純凈物，而氯水是電解質(zhì)，漂白粉是混合物

B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣分子具有強氧化性

C．隨著化合價的升高，氯的含氧酸的酸性和氧化性均逐漸增強

D．氯化鋁受熱易升華，加壓下加熱得到的熔融氯化鋁不導(dǎo)電，故氯化鋁是共價化合物參考答案：D略10.下列說法正確的是(

)A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則原溶液一定有Fe3+

C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+參考答案：D略11.下列敘述不正確的是

A．電解法精煉銅時粗銅連接電源的正極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl——2e=Cl2↑參考答案：C略12.下列說法中正確的是（）

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2②常溫下鋁制容器可儲運濃硫酸或濃硝酸

③鹽酸既有氧化性又有還原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應(yīng)制備

⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②③

B．①②③

C．①②③④

D．①②③⑤參考答案：B略13.在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（

）A．含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋參考答案：D14.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－

B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SOD．在NO存在的強酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－參考答案：C略15.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：利用氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，或利用在化學(xué)反應(yīng)中只要有元素化合價的變化，則該反應(yīng)中一定發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．解答：解：A、化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B、分解反應(yīng)中不一定有元素化合價的變化，如碳酸氫銨分解，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C、置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加反應(yīng)，有單質(zhì)生成，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)中是物質(zhì)相互交換成分，如鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)，則一定沒有化合價的變化，即一定沒有電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)中化合價的變化是解答的關(guān)鍵，并注意有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某化學(xué)小組的同學(xué)到實驗室學(xué)習(xí)。在實驗桌上擺有下列儀器：（1）指導(dǎo)教師要求同學(xué)們寫出儀器的名稱，甲同學(xué)書寫的答案如下表，請你找出其中的錯誤，將改正后的名稱填寫在下表中（若正確，則該空不需要填寫。）儀器編號abcde名稱試管溶量瓶集氣瓶堿式滴定管普通漏斗改正的名稱

（2）關(guān)于e的用途，乙同學(xué)說：組成防倒裝置。你還能說出其他兩種用途嗎？①

；②

。（3）丙同學(xué)想用右圖裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學(xué)選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。

參考答案：（1）儀器編號

b

d

名稱

改正的名稱

容量瓶

酸式滴定管

（每空1分，共2分。多寫或?qū)戝e一處扣1分，扣完為止）（2）①往細(xì)口容器中加液體；②組成過濾裝置（只要答對兩個即可，其它合理答案亦可）（每種情況1分）（3）（2分）（只需畫對試管的位置即可得分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.尿素（H2NCONH2）可用于制有機鐵肥，主要代表有［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3［三硝酸六尿素合鐵（III）］。（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為________。

C．N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。（2）尿素分子中C．N原子的雜化方式分別是_________。（3）［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3中“H2NCONH2”與Fe（III）之間的作用力是______。與NO3―互為等電子體的一種化合物是_______（寫化學(xué)式）。（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。①1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有_______個。②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是______。參考答案：（1）[Ar]3d5

N>O>C（2）sp2、sp3（3）配位鍵

SO3（或BF3）（4）①12

②1：3

略18.（7分）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：（1）寫出反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是A（填序號）．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用電流強度I表示）可近似地用如圖中的曲線表示是C（填序號）．參考答案：解：（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；（2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正確；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，故B錯誤；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，故C錯誤；故選：A；（3）加入稀硫酸直至過量，恰好反應(yīng)時導(dǎo)電性為0，過量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，圖中只有C符合，故答案為：C．19.有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是一定濃度的①Na2SO4溶液、②氨水、③鹽酸、④AlCl3溶液中的一種．已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．請回答下列問題：（1）B是，D是．（填序號）（2）寫出足量B溶液與少量C溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．（3）A、B溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是：．參考答案：1.②；①

2.Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4