浙江省湖州市鼎立高級中學高一化學月考試卷含解析

浙江省湖州市鼎立高級中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列排序正確的是（）A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．堿性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOHC．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸點：PH3＜NH3＜H2O參考答案：D【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】A．酸性應為C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH；B．根據(jù)元素的金屬性強弱判斷；C．SiCl4為分子晶體，熔點最低；D．NH3和H2O都含有氫鍵，沸點較高．【解答】解：A．三種酸中，醋酸酸性最強，苯酚酸性最弱，應為C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A錯誤；B．金屬性Ba＞K＞Ca，則堿性：Ca（OH）2＜KOH＜Ba（OH）2，故B錯誤；C．SiCl4為分子晶體，熔點最低，BN為原子晶體，熔點最高，應有SiCl4＜MgBr2＜BN，故C錯誤；D．NH3和H2O都含有氫鍵，沸點較高，由于水中含有氫鍵數(shù)目較多，則水的沸點最高，在常溫下為液體，而氨氣在常溫下為氣體，則沸點：PH3＜NH3＜H2O，故D正確．故選D．2.下列混合物不采用蒸餾法分離的一組是（

）A.液態(tài)氮氣和氧氣

B.鹽酸中的水和氯化氫C.乙醇和水

D.四氯化碳和水參考答案：D試題分析：A．液態(tài)氮氣和氧氣可利用蒸餾的方法分離，故A正確；B．鹽酸中的水和氯化氫可利用蒸餾的方法進行分離，故B正確；C．乙醇和水可利用蒸餾的方法分離，故C正確；D．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法進行分離，故D錯誤；答案為D。3.向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液時，均有白色沉淀的是A．BaCl2

B．Ba(OH)2

C．Na2CO3

D．KOH參考答案：B4.“化學，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主題的是

A.合成光纖，讓通訊更快捷

B.風力發(fā)電，讓能源更清潔

C.合成藥物，讓人類更健康

D.環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：B略5.下列說法正確的是(

)A．化學電池的放電過程就是電能轉化為化學能的過程B．化學電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負極C．燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應D．燃料電池工作時，通常是將氧氣通向正極參考答案：D略6.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：D略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為NAB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．1L

0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+的電子數(shù)為1.1NA參考答案：B略8.

已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（

）A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D．若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m參考答案：B略9.取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色

B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色

D．Ⅳ中溶液不分層，逸出黃綠色的氯氣參考答案：B略10.下列說法中正確的是()A．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦B．實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅C．皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗。D．衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中參考答案：B試題分析：A．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，應立即用水沖洗，故A錯誤；B．酒精燈失火，可馬上用濕布撲滅，故B正確；C．皮膚上濺有較多的濃硫酸，可以用抹布擦，再趕緊用水沖洗，故C錯誤；D．D．氫氧化鈉有腐蝕性，不能浸泡，應用大量水沖洗，故D錯誤；答案為B。11.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．CO32—→CO2

B．Cl—→Cl2

C．Cr2O72—→Cr3＋

D．NH3→NO參考答案：C物質(zhì)中某元素的化合價的降低時，在反應中被還原，則需要加入還原劑才能實現(xiàn)轉化。A、CO32-→CO2沒有化合價變化，故A錯誤；B、Cl-→Cl2，氯由-1價升高為0價，要加氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C、Cr2O72-→Cr3＋，鉻化合價從+6價降為+3價，在反應中被還原，則需要加入還原劑才能實現(xiàn)轉化，故C正確；D、NH3→NO氮由-3價升高為+2價，要加氧化劑才能實現(xiàn)，故D錯誤；故選C。

12.硅是制造芯片和半導體的材料．下列關于Si的敘述正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)是29 B．中子數(shù)是14 C．電子數(shù)是14 D．質(zhì)量數(shù)是15參考答案：C【考點】核素；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子．【解答】解：A.Si的質(zhì)子數(shù)為14，故A錯誤；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=29﹣14=15，故B錯誤；C．電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=14，故C正確；D．質(zhì)量數(shù)為29，故D錯誤；故選C．13.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。若反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，SO2不可能100%轉化為SO3C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D14.2012年世界地球日主題是“善待地球——從節(jié)約資源做起”。下列做法與這一主題不相符的是A．對垃圾進行無害化、資源化處理B．提倡步行或利用自行車、公交車等交通工具C．推廣使用一次性筷子D．用CO2合成可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用參考答案：C略15.圖示裝置是化學實驗室的常用裝置，它有多種用途。以下各項用途的操作都正確的是

A、洗氣或干燥裝置：瓶內(nèi)放一定體積溶液，由a進氣B、用于收集不溶于水的氣體：瓶內(nèi)充滿水，由a進氣C、提供少量H2：瓶內(nèi)充滿H2，a接自來水龍頭

D、病人輸氧時用于觀察輸氧速度：瓶內(nèi)裝適量水，b接病人鼻腔參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分，16分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按圖所示步驟進行操作．回答下列問題：（1）為檢驗起始濾液中的Cl﹣，所用試劑除了稀HNO3,還需要

（2）試劑I的化學式為

，判斷試劑I已加過量的方法

（3）試劑Ⅱ的化學式為

②中加入試劑Ⅱ的目的是

（4）試劑Ⅲ的名稱是

③中發(fā)生反應的離子方程式為

（5）某同學根據(jù)最終所得KCl晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量算出氯化鉀樣品的純度，你認為結果可靠嗎？并說明理由（不考慮實驗誤差）

參考答案：（1）Ba(NO3)2

AgNO3(只答AgNO3不給分)（2）BaCl2

取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無沉淀，則表明已過量（3）K2CO3

除去前面引入的過量的Ba2+（4）鹽酸

CO32-+2H+=CO2↑+H2O（5）不可靠，所得KCl晶體并非完全來自原樣品（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀同時生成氯化鉀，所以試劑Ⅱ的化學式為K2CO3，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去前面引入的過量的Ba2+。（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應生成二氧化碳和水，所以試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，③中發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O。（5）因為所得KCl晶體并非完全來自原樣品，所以根據(jù)最終所得KCl晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量算出氯化鉀樣品的純度不可靠。【名師點睛】本題考查除雜試劑的選取和離子方程式的書寫等知識點，注意解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵。①用氯化鋇溶液，能同時除去硫酸根離子和碳酸根離子；②為除去過量的鋇離子選用K2CO3作試劑，不僅能除去鋇離子同時還生成氯化鉀；③最后用鹽酸除去過量的碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫，注意弱電解質(zhì)和氣體寫化學式。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與B反應有氣體生成

②B與C反應有沉淀生成③C與D反應有沉淀生成

④D與E反應有沉淀生成⑤A與E反應有氣體生成

⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨海?）在②和③的反應中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式（分子式）是______。（2）A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。參考答案：(1)AgCl

(2)Na2CO3

HCl

AgNO3

BaCl2

NaHSO4【詳解】①A與B反應有氣體生成，則A、B分別為HCl、NaHSO4、Na2CO3中的一種；②B與C反應有沉淀生成，則沉淀可能為硫酸鋇、也可能為AgCl；③C與D反應有沉淀生成，結合在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)，沉淀應為AgCl，則C為AgNO3，B為HCl，D為BaCl2；⑤A與E反應有氣體生成、④D與E反應有沉淀生成，則A為Na2CO3，E為NaHSO4，則（1）根據(jù)以上分析可知在②和③的反應中生成的沉淀物質(zhì)的化學式為AgCl；（2）由上述分析可知A、B、C、D、E的化學式分別是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2、NaHSO4?！军c睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應中的現(xiàn)象為鑒別推斷物質(zhì)的關鍵，注意物質(zhì)之間的相互反應，推斷②③中沉淀為AgCl以及生成的氣體為解答的突破口，題目難度中等。18.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g），反應進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應的速率為：

；（2）用生成物A的濃度減少來表示該反應的速率為：

；（3）反應前A、B的物質(zhì)的量濃度分別是：

、

。（4）10s末，生成物D的濃度為