2022-2023學(xué)年山東省濱州市陽信縣商店鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省濱州市陽信縣商店鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)含銅化合物的說法錯(cuò)誤的是（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹B.

0.1mol的CuSO4溶液中，Cu2＋的數(shù)目一定小于0.1

C．在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，若有固體殘留，則其中一定含有銅

D．在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe2＋)不變，說明(CuS)遠(yuǎn)小于(FeS)參考答案：B2.在化學(xué)學(xué)習(xí)中，利用類比推理是一種學(xué)習(xí)的好方法。以下類比推理正確的是A．ⅣA族元素的簡單氫化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高，可推知VA族元素氫化物的沸點(diǎn)也具有完全同樣的變化規(guī)律B．加熱Ca(HCO3)2水溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物為CaCO3，從而有Mg(HCO3)2水溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶后的最終產(chǎn)物為MgCO3C．CO2通入CaCl2溶液中無沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也沒有沉淀生成D．AlCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Al3++3S2—+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑，可知FeCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Fe3++3S2—+6H2O==2Fe(OH)3↓+3H2S↑參考答案：C略3.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（）

A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA

B.1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

C.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA

D.0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA

參考答案：答案：BC

4.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3+CO32-參考答案：B略5.配制100mL1.0mol／LNa2C03溶液，下列操作正確的是

（

）

A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻參考答案：D略6.下列說法不正確的是A．離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜B．人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過化學(xué)合成方法得到C．有機(jī)玻璃是以有機(jī)物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應(yīng)得到，合成A的一種途經(jīng)是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其過程符合綠色化學(xué)的原則D．溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增加，珊瑚、貝殼類等生物的生存將會受到威脅參考答案：A7.（14分）有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請回答下列問題：（1）B的電子式為

。（2）畫出元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為

。（4）電解混合液時(shí)陽極反應(yīng)式為

。（5）按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①含有L元素的化合反應(yīng)

。②含有L元素的置換反應(yīng)

。（6）已知

E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出kJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式

。參考答案：（14分）（1）

（2分）

（2）

（2分）（3）（NH4）2Fe（SO4）2（2分）（4）4OH4e=O2↑+2H2O

（2分）（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）；Fe2O3+2Al2Fe+A12O3

（2分）（6）H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=kJ/mol

（2分）略8.足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是A．Al、CuSO4、Na[Al(OH)4]

B．NaClO、Na2SO3、BaCl2C．KNO3、NaCl、NaHCO3

D．NaNO3、FeSO4、NH4-HCO-3參考答案：C9.某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．A電源的負(fù)極B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OC．陰極區(qū)附近溶液的pH降低D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L時(shí)有0.1molCr2O72﹣被還原參考答案：BD解析：A．由圖可知，右側(cè)生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)鐵板為陰極，故左側(cè)鐵板為陽極，故A為電源正極，故A錯(cuò)誤；B．左側(cè)鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72﹣氧化，反應(yīng)生成Cr3+、Fe3+，發(fā)應(yīng)的離子方程式為Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故B正確；C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D.13.44L氫氣的物質(zhì)的量為=0.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（Fe2+）==0.6mol，根據(jù)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被還原的Cr2O72﹣的物質(zhì)的量為0.6mol×=0.1mol，故D正確；故選BD．10.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是（

）A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3參考答案：B略11.以下關(guān)于紙上層析的敘述，錯(cuò)誤的是

A．紙上層析法適用于分離和檢驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子

B．紙上層析法分為上升紙層析法和徑向紙層析法

C．紙上層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑

D．為了看到色斑，只有有色離子的檢驗(yàn)才可以用紙上層析法參考答案：D12.下列符號中，能表示氫氣分子的是A．

B．

C．

D．參考答案：B略13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是A．容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗B．將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色C．稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉固體放在稱量紙上稱量D．加熱時(shí)，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈焰上加熱參考答案：D略14.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。

元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、－2－2以下敘述正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B．M和T能形成一種極有前途的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

D．R和T形成的化合物中含有離子鍵參考答案：B略15.向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）

參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鎂的化合物在化工生產(chǎn)和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）廢渣的成分為_________（填化學(xué)式），過濾裝置在使用一段時(shí)間后需用NaOH溶液清洗，用化學(xué)方程式表示其清洗原理_____________________。（2）加入H2O2的目的是__________________，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，則產(chǎn)生氣泡的原因是_____________________________。（3）萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前須洗干凈并________________。萃取分液的目的是____________。（填序號）A．除去水溶液中的鐵離子

B、增加鎂離子在水中的溶解性C．富集鐵元素，可以回收利用（4）萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)操作：邊攪拌邊向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，________，確定沉淀完全后，過濾、____________，得到MgCO3·3H2O。參考答案：（1）H2SiO3

H2SiO3+2NaOH＝Na2SiO3+2H2O

（2）將Fe2+氧化成Fe3+

Fe3+催化H2O2分解

（3）檢漏

AC

（4）向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成

用水洗滌固體2-3次、在50℃下干燥

（2）加入H2O2是為了將Fe2+氧化為Fe3+，從而在后續(xù)步驟從溶液中分離出去；因?yàn)镕e3+能夠?qū)2O2的分解起催化作用，所以一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱。故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+；Fe3+催化H2O2分解?！军c(diǎn)晴】：分離提純型探究實(shí)驗(yàn)評價(jià)題一般以物質(zhì)的制備、分離、提純?yōu)榛A(chǔ)，考查基本的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)基本操作。在解題過程中需要注意題目所提供的信息，特別是新物質(zhì)的制備過程中，有一些特殊的性質(zhì)（如易水解、熔沸點(diǎn)等）。工藝流程題與各個(gè)知識模塊的結(jié)合點(diǎn)較多，因此在分析工業(yè)生產(chǎn)工藝流程題時(shí)，應(yīng)將流程路線、試題設(shè)問和理論知識有機(jī)結(jié)合起來。解題時(shí)首先要明確原料和產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品)，即箭頭進(jìn)出方向，其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)，弄清有關(guān)反應(yīng)原理，明確目的(如沉淀反應(yīng)、除雜、分離等)，最后聯(lián)系儲存的知識，有效利用信息，準(zhǔn)確答題。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（

）（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ且水為還原劑的一個(gè)化學(xué)方程式：

。

（3）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)。

①該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

②人們可利用Fe2（SO4）3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請補(bǔ)充完整并配平：

________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O________Cu2＋＋________Fe2＋＋________（）＋________SO42-。

（4）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00mL0．049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與24．5mL0．020mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是

。參考答案：略18.（9分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO>Fe3＋>I2；還原性：S2O>I－3I2＋6OH－===5I－＋I(xiàn)O＋3H2OKI＋I(xiàn)2KI3(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是__________(用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是__________。(用電子式表示)②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為________________________、___________________________________。(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？________(填“是”或“否”)，并說明理由：________________________________。(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3

D．NaNO2(4)對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋：__________________________________________________。參考答案：(1)①Fe(SCN)3②IO＋5I－＋6H