浙江省臺(tái)州市大汾中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

浙江省臺(tái)州市大汾中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列食品添加劑與類(lèi)別對(duì)應(yīng)正確的一組是A．著色劑-----苯甲酸鈉

B．營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑-----

糧食制品中加賴(lài)氨酸C．調(diào)味劑------亞硝酸鈉

D．防腐劑------

檸檬黃參考答案：B2.右圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中不會(huì)含有手性碳原子的是（

）①．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

②．與足量NaOH水溶液反應(yīng)③．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④．催化劑作用下與H2反應(yīng)A、①②③④

B、①③

C、②④

D、以上反應(yīng)都不成立參考答案：C略3.常溫常壓下，50m1，3種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點(diǎn)燃爆炸，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)，體積共縮小100mL。則3種烴可能是

A．CH4、C2H4、C3H4

B．C2H6、C3H6、C4H6

C．CH4、C2H6、C3H8

D．C2H4、C2H6、C2H2

參考答案：AD4.關(guān)于合理飲食有利于健康的下列說(shuō)法正確的是：（

）A．缺乏維生素C的人應(yīng)該多吃動(dòng)物肝臟

B．飲用水越純凈越好

C．養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣，多吃蔬菜、水果等堿性食物

D．調(diào)味劑和營(yíng)養(yǎng)劑加得越多越好參考答案：C略5.某同學(xué)寫(xiě)出的下列烷烴的名稱(chēng)中，不符合系統(tǒng)命名法的是（

）A、2，3—二甲基己烷

B、2—甲基丙烷C、3—甲基—2—乙基戊烷

D、2，2，3，3—四甲基丁烷參考答案：C略6.一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為1．0mol／L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡后，測(cè)得A的濃度降低為0．60mol／L。下列有關(guān)判斷正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低C．

D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：B7.參考答案：B8.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A.A＞B＞C＞D

B.A＞C＞B＞DC.A＞C＞D＞B

D.B＞D＞C＞A參考答案：C9.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中參考答案：B10.可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積固定的密閉容器中，可確定為平衡狀態(tài)標(biāo)志的命題中正確的有（）個(gè)①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑧反應(yīng)與外界沒(méi)有熱交換的狀態(tài)．A．3個(gè)

B．4個(gè)

C．5個(gè)

D．6個(gè)參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2，因此v正=v逆；②在任何時(shí)候，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)；④混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明NO2氣體的濃度不變；⑤在任何時(shí)候，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變；⑦當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；⑧反應(yīng)與外界沒(méi)有熱交換的狀態(tài)，說(shuō)明正逆速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2，說(shuō)明反應(yīng)v正=v逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故③錯(cuò)誤；④混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變，故⑥正確；⑦反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故⑦正確；⑧反應(yīng)與外界沒(méi)有熱交換的狀態(tài)，說(shuō)明正逆速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故⑧正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時(shí)注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系．11.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16

molCO2和3.6g水混合物，則原混合氣體中(

)A.一定有甲烷

B.一定是甲烷和乙烯

C.一定沒(méi)有乙烯

D.一定有乙炔參考答案：A略12.將pH值都等于2的鹽酸和醋酸各取10mL，分別用蒸餾水稀釋至1L后，再分別與足量的鎂完全反應(yīng)，對(duì)于剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率，正確的敘述是

（

）A．鹽酸比醋酸快

B．鹽酸比醋酸慢C．兩者反應(yīng)速率相同

D．無(wú)法比較參考答案：B13.下列現(xiàn)象中，不一定發(fā)生了化學(xué)變化的是()A．瓦斯爆炸

B．NaOH溶液放在空氣中質(zhì)量增加了C．有水滴產(chǎn)生的過(guò)程

D．煤氣中毒參考答案：C略14.25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說(shuō)法正確的是()A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH===B＋＋OH－B．若一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則c(A－)＝c(B＋)C．在0.1mol/LBA溶液中，c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．若將0.1mol/LBOH溶液稀釋至0.001mol/L，則溶液的pH＝9參考答案：B15.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是(

)A.溶液中pH由大變小B.溶液中的SO42-向原電池的正極移動(dòng)C.Zn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)：Zn–2e-==Zn2+D.在該電池的外電路導(dǎo)線中電子是從銅流向鋅參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的課題為：用中和滴定法測(cè)定某燒堿的濃度。請(qǐng)回答他在主要操作過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題：

（1）配制待測(cè)溶液：將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要儀器除天平、藥匙外，還有___

__、

、

、

；

（2）滴定：①盛裝0.20mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用________式滴定管，②滴定時(shí)，錐形瓶中加2——3滴酚酞作為指示劑，滴定過(guò)程中，一支手控制滴定管活塞，另一支手_____________,眼睛應(yīng)注視__________

______

_，當(dāng)__________時(shí)即為滴定終點(diǎn)；③有關(guān)數(shù)據(jù)紀(jì)錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)溶液體積（單位：mL）所消耗鹽酸體積（單位：mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)消耗鹽酸體積120.000.5020.60V（平）=________220.006.0026.00

（3）計(jì)算：測(cè)得NaOH溶液的濃度為------------------------------------____________mol/L，燒堿樣品的純度為

_____。

（4）若該學(xué)生測(cè)定值偏大了，則該同學(xué)引起測(cè)定誤差的可能原因是____________，

A．酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗

B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗

D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視

E．在滴定過(guò)程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水

F．取待測(cè)液時(shí)，堿式滴定管未用堿液洗G．當(dāng)指示劑局部變色時(shí)，停止滴定參考答案：（1）200mL容量瓶

膠頭滴管

玻璃棒

燒杯（2）酸

搖動(dòng)錐形瓶

錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化和液滴流流速

紅色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；20.05（3）0.20mol/L

94.12%（4）A

B

D

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）已知環(huán)戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

可簡(jiǎn)寫(xiě)為：

降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：

（1）降冰片烯屬于(

)A.環(huán)烴

B.不飽和烴

C.烷烴

D.芳香烴（2）降冰片烯的分子式為_(kāi)_________；（3）降冰片烯不具有的性質(zhì)(

)A．能溶于水

B．發(fā)生氧化反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．常溫常壓下為氣體（4）寫(xiě)出環(huán)戊烯加聚反應(yīng)方程式

；（5）寫(xiě)出一種制備環(huán)戊烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________。

參考答案：（10分）

（1）A.B

(2)C7H10

(3)A.D

（4）略；（5）環(huán)己醇消去反應(yīng)或一氯環(huán)己烷消去反應(yīng)或環(huán)己炔與氫氣加成反應(yīng)。略18.工業(yè)上常以廢銅屑（含少量鐵、油污）制取膽礬（CuSO4·5H2O），流程如下（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)：

廢銅屑

回答：（1）步驟①中純堿的作用是

。

（2）步驟②中鼓入空氣需足量，否則制得的膽礬晶體中會(huì)含雜質(zhì)

。（3）步驟③中A試劑可以是

，作用是

。參考答案：（1）洗去銅屑表面的油污；（2）FeSO4·7H2O；

（3）CuO、Cu(OH)2、CuCO3等，調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀析出略19.(12分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，△H

0（填“<”“>”“=”)；

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反

應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，則6s時(shí)c(A)=

mol·L-1，C的物質(zhì)的量為

mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平

衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

，如果這時(shí)將該密閉容器體積擴(kuò)大1倍，則反應(yīng)

速率的變化是

；

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為

(填正確選項(xiàng)前的字母)：