山西省臨汾市曲沃縣第二中學高三化學下學期期末試題含解析

山西省臨汾市曲沃縣第二中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A.所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體C.標準狀況下22.4L

CO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAD.某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),則該微?？赡苁且环N分子或一種離子參考答案：D2.向2毫升0.5摩/升的FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的KF溶液，發(fā)現(xiàn)FeC13溶液漸漸褪至無色，再加入KI溶液和CC14振蕩后靜置，不見CCl4層有紫紅色，下列說法正確的是

A、Fe3+不與I-發(fā)生反應(yīng)

B、Fe3+與F—

結(jié)合成不與I--反應(yīng)的物質(zhì)

C、F-使I-的還原性減弱

D、Fe3+被F-還原為Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+參考答案：B略3.下列圖M2－1所示與對應(yīng)的敘述相符的是()。圖M2－1A．圖a表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖b表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖c表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液D．圖d表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大參考答案：C略4.汽車排放的尾氣是產(chǎn)生霧霾的一個因素，尾氣中的下列成分與霧霾不相關(guān)的是（）A．硫氧化物

B．碳氧化物

C．氮氧化物

D．固體顆粒物參考答案：B試題分析：霧霾由空氣中的固體顆粒、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧，工業(yè)廢氣、汽車尾氣排出的硫氧化物、氮氧化物是形成霧霾的重要因素，故B正確。5.向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是（）A． B． C． D．參考答案：C考點：離子方程式的有關(guān)計算；氧化性、還原性強弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題；離子反應(yīng)專題．分析：離子還原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先發(fā)生反應(yīng)SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再發(fā)生反應(yīng)2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后發(fā)生反應(yīng)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積，據(jù)此判斷．解答：解：離子還原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先發(fā)生反應(yīng)SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再發(fā)生反應(yīng)2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后發(fā)生反應(yīng)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積，A．由SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+可知，0.1molSO32﹣完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，標準狀況下的Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，故A錯誤；B.0.1molSO32﹣完全反應(yīng)后，才發(fā)生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1molSO32﹣完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，故開始反應(yīng)時氯氣的體積為2.24L，0.1molI﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故0.1molI﹣完全反應(yīng)時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，圖象中氯氣的體積不符合，故B錯誤；C.0.1molSO32﹣完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，圖象與實際符合，故C正確；D．SO32﹣、I﹣、Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為4.48L，由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知，0.1molBr﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應(yīng)時消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，圖象中氯氣的體積不符合，故D錯誤；故選C．點評：本題以圖象形式考查氧化還原反應(yīng)、有關(guān)離子反應(yīng)計算等，難度中等，確定離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序是解題的關(guān)鍵．6.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對應(yīng)的是（

）選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將蘸有濃硫酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近無明顯現(xiàn)象氨氣與硫酸不反應(yīng)B用干凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒透過藍色鈷玻璃片可以看到紫色的火焰該溶液中有鉀離子C在導管口點燃純凈的氫氣，然后將導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣D加熱試管中的氯化銨固體試管底部的固體逐漸消失氯化銨受熱分解參考答案：A7.下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()組別甲乙丙AAl(OH)3HClNaOHBNH3O2HNO3CSO2Ca(OH)2NaHCO3DO2N2H2參考答案：B解析：AAl(OH)3與HCl反應(yīng)生成氯化鋁和水，Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，且HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故A不選；B．NH3與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，氨氣與HNO3反應(yīng)生成硝酸銨，但O2、HNO3二者不反應(yīng)，則不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故B選；C．SO2與Ca（OH）2反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，SO2與NaHCO3反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳，且Ca（OH）2與NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鈣，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故C不選。D．O2與N2在放電的情況下生成NO，N2與H2高溫、高壓和催化劑的條件下生成氨氣，H2在O2中燃燒可以生成水，滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故D不選。8.海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(

)

A、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學變化

B、將晾曬海水得到的粗鹽經(jīng)系列物理變化可得到精鹽

C、從海水中可以得到MgCl2晶體，電解熔融MgCl2可制備Mg

D、工業(yè)上直接向海水樣品中通入氯氣即可制得大量溴、碘單質(zhì)參考答案：C略9.下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實現(xiàn)的是

甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO3參考答案：B略10.某有機物的分子結(jié)構(gòu)如圖（圖中棍表示單鍵、雙鍵或叁鍵），它屬烴的含氧衍生物。關(guān)于該有機物的敘述正確的是A、該有機物的化學式為C6H6B、該有機物可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C、該有機物可使溴水褪色，但不能與NaOH溶液反應(yīng)D、該有機物是乙酸的同系物參考答案：B11.100mL6mol/LH2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（

）A．碳酸鈉固體 B．碳酸鈉溶液 C．硫酸鉀溶液 D．硫酸銨固體參考答案：C考點：化學反應(yīng)速率的影響因素．

分析：過量的鋅粉反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，以此來解答．解答：解：A．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，減少生成氫氣的量，故A錯誤；B．加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，減少生成氫氣的量，故B錯誤；C．加硫酸鉀溶液，不反應(yīng)，由于體積變大，減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量不變，故C正確；D．加入硫酸銨固體，水解呈酸性，生成氫氣的量增多，且反應(yīng)速率增大，故D錯誤．故選C．點評：本題考查影響化學反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意信息中Zn過量及濃度對反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大19.2mg銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到氣體11．2mL（標準狀況），反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量是（

）A.0.5×10-3mol

B.0.8×10-3mol

C.1.1×10-3mol

D.1.2×10-3mol參考答案：C13.對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A．明礬溶液加熱

B．CH3COONa溶液加熱

C．氨水中加入少量NH4Cl

D．小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體參考答案：B略14.化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（

）A．風能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源B．“84消毒液”具有強氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預防流感C．PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物”，PM2．5在空氣中有可能形成膠體D．已知水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機物的技術(shù)，可以降低自然界中碳的含量參考答案：D15.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是A．迷迭香酸屬于芳香烴

B．迷迭香酸可以發(fā)生水解、消去、取代和酯化反應(yīng)C．1mol迷失香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應(yīng)D．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成,和6mol溴發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計了如圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）

由上述實驗事實可知：(1)①固體M中一定有的物質(zhì)是______________(填化學式)理由是_____________________________________________________________②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為___________g(用代數(shù)式表示)。(2)B裝置的名稱是________。寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。(3)C裝置的作用是_________________________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________________________________。(4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。(5)通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________a.M中有未反應(yīng)的鐵和硫

b.測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面c.A中留有反應(yīng)生成的氣體

d.氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥參考答案：(1)①FeS、Fe

B裝置增重、量氣管有氣體②V/400（56·VmL/22400mol·mL-1）(2)洗氣瓶

2OH-+H2S→2H2O+S2-(3)證明H2S已被完全吸收

黑色沉淀(4)硫

漏斗、玻璃棒

(5)b、C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)鐵及其化合物有豐富多彩的化學性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)鐵元素在周期表中的位置為第

周期第____族。(2)FeCl3溶液可用于吸收尾氣中的SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。(3)某化學興趣小組同學用下圖裝置，充分加熱硫酸亞鐵晶體(FeSO4．xH2O)至完全分解。①裝置A中需持續(xù)通入N2，其目的是

②充分反應(yīng)一段時間后，小組同學觀察到實驗現(xiàn)象為：裝置A中殘留有紅棕色固體，裝置B中固體變藍，C中溶液褪色，請寫出FeSO4分解的化學方程式：

。③裝置D中干燥管的作用為____。④小組同學利用數(shù)字化實驗儀器測定了不同溫度時FeS04．xH2O分解的質(zhì)量變化情況，得到下圖關(guān)系：實驗結(jié)束后后，裝置B質(zhì)量增加12.6g，結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，確定FeS04．xHzO中的x=

參考答案：（1）四Ⅷ（2分）（2）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+（2分）（3）①持續(xù)充入氮氣，可排除裝置中的空氣，將晶體分解的氣體產(chǎn)物全部從A中排出（2分）②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）③防止氫氧化鈉溶液倒吸（1分）④7（2分）

解析：（1）鐵元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族。（2）SO2通入氯化鐵溶液中，鐵離子被還原為亞鐵離子，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+。（3）①裝置A中需持續(xù)通入N2，是為了排除裝置中的空氣，將晶體分解的氣體產(chǎn)物全部從A中排出。②裝置A中殘留有紅棕色固體，說明產(chǎn)物中有Fe2O3，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有SO2氣體生成，故發(fā)生的反應(yīng)為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。③裝置D中干燥管的作用為防止氫氧化鈉溶液倒吸。④根據(jù)圖像可知，最終生成的氧化鐵質(zhì)量是8g，裝置B增重12.6g，說明產(chǎn)物中水的質(zhì)量為12.6g。根據(jù)2FeSO4?xH2O～Fe2O3～2xH2O，可知鐵原子和水的個數(shù)比為1:x，計算得x＝7。18.（6分）據(jù)周期表的對角線規(guī)則，金屬鈹與Al單質(zhì)及其化合物相似，又已知熔沸點較低，易升華?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出Be與NaOH反應(yīng)生成NaBeO2的離子方程式

（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可用

試劑鑒別，其離子方程式為：

（3）BeCl2是

(填寫離子化合物或共價化合物)。（4）Li和Be據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒主要產(chǎn)物是

同時還有少量

生成。參考答案：（1）Be+2OH-＝BeO22-+H2↑（2）NaOH

Be(OH)2+2OH-＝BeO22-+H2O（3）共價

（4）Li2O

Li3N19.以基本的化工原料，可合成生活中常見的有機高分子材料PE()和PC()，合成路線如下：已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH(酯交換反應(yīng))（1）A的名稱為_______________。（2）由A生成PP、由B生成的反應(yīng)類型分別為_____________、_____________。（3）C為芳香烴，分子中含有兩個甲基。則由A生成C的化學方程式為_____________。（4）B、F所含官能團的名稱分別為_____________、_____________。（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（6）在由A、B合成PC的過程中，可循